Найдите массу и объем водорода, необходимые для реакции с кремнием массой 1,4г
Дано:
m(Si)=1,4г.
Vm = 22,4л. /моль
-
V(H₂)- m(H₂)-
1. Запишем уравнение реакции: Si + 2H₂ = SiH₄
2. Определяем молярную массу кремния: M(Si)= 28г. /моль
3. Определяем, какое количество вещества составляют 1.4г. Кремния:
n(Si)= m(Si)÷M(Si) = 1,4г. ÷28г. /моль= 0,05моль
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1моль кремния требуется 2моль водорода. По условию задачи кремния 0,05моль, значит водорода потребуется в 2 раза больше: n(H₂)=0,05х2 = 0,1моль.
5. Определяем молярную массу водорода, объем и массу водорода количеством вещества 0,1моль: M(H₂)=2г. /моль
V(H₂)=n(H₂) xVm = 0,1моль х 22,4л. /моль=2,24л.
m(H₂)=n(H₂) xM(H₂)=0,1моль х 2г. /моль=0,2г.
3. Ответ: для взаимодействия с 1,4г. Кремния требуется 2,24л. Водорода или 0,2г. Его.
Вычислить массу и объем водорода, выделившегося при разложении 32 г метала CH4
CH4 = C+H2
CH4 = C+2H2, находим количество метана n = m/M, тогда 32:16 = 2 моль. Исходя из этого находим количество водорода, оно равно 4. Исходя из количества водорода, найдем массу m = n*M m = 4*2 = 8 гр V = n*Vm V = 4*22.4 = 89.6 л
Рассчитайте массу и объём водорода при н.у., полученный в реакции 40г раствора с массовой долей серной кислоты 40%с цинком.
M(H2SO4) = 40 г*0,4 = 16 г
16 г x’ г x" л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 моль 1 моль 1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 16 г/98 г/моль = 0,1633 моль
V(H2) = 22,4 л/моль*0,1633 моль = 3,66 л
m(H2) = 2 г/моль * 0,1633 моль = 0,33 г
Ответ: 0,33 г; 3,66 л
