Найти массу и объём кислорода который вступил в реакцию с фосфором если образовалось 20г оксида фосфора5? 2) Найти массу оксида серы4 если сгорело 20г серы(вступило в реакцию с кислородом? С подробнейшим решением(дано, решение, найти

1)
дано
m(P2O5)=20 g
-
m(O2)-
V(O2)-
1) находим массу кислорода
  Х г 20 г
4P+5O2->2P2O5 M(O2)=32 g/mol,M(P2O5)=142g/mol
  5*32 2*142
X/160 = 20/284
X = 11.27 g
2) находим обьем кислорода
  X 20
4P+5O2->2P2O5 V(O2)=22.4L/mol,M(P2O5)=142g/mol
  5*22.4 2*142
X/112 = 20/284
X = 7.9 L
ответ 11.27 г, 7.9 л
2)
дано
m(S)=20 g
-
m(SO2)-
20 X g
S+O2->SO2 M(S)=32 g/mol, M(SO2)=64 g/mol
32 64
20/32 = X/64
X = 40 g
ответ 40 г

Вычислите массу и объем кислорода необходимые для сжигания 20 г водорода

2H2+O2 = 2H2O
4г/м 32г/м
22.4л
для сжигания 4г водорода нужен 32 г кислорода с обемом 22.4л. M г кислорода с обемом V л нужен для сжигания 20г водорода.
Составим пропорцию:
4г = 32г
20г = M г
M = 20*32/4 = 160г кислород
4г = 22.4л
20г = V л
V = 22.4*20/4 = 112л кислород

При взаимодействии водорода с кислородом образовалось 72г воды. Найти массу и объём кислорода вступившись в реакцию

Дано:
m(H2O) = 72 г
Найти:
m(O2) -
V(O2) -
Решение.
М(Н2О = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O)
n(H2O) = 72 г/18 г/моль = 4 моль
Vm = 22,4 л/моль
M(O2) = 32 г/моль
2H2+O2 = 2H2O
 Из уравнения реакции следует, что
 n(O2) = n(H2O)/2
 n(O2) = 4 моль/2 = 2 моль
m(O2) = M(O2)×n(O2)
 m(O2) = 32 г/моль× 2 моль = 64 г
V(O2) = Vm×n(O2)
V(O2) = 22,4 л/моль×2 моль = 44,8 л
Ответ: масса кислорода 64 г, объем кислорода 44,8 л

Лол Темано вообще хорошо что спросил✋

Найти количество массу и объем кислорода необходимого для сгорания 2.7 г алюминия

1. Вычислим массу кислорода по уравнению, а затем найдем количество и объем по формулам
2.7g xg
4Al+3O2 = 2Al2O3
108g 96g
x = 2.7·96÷108 = 2.4g
n = 2.4÷32 = 0.075mol
V = n·Vm=0.075·22.4L/mol = 1.68 L

Вычислите массу и объем кислорода который может про взаимодействовать с водородом объемом 112 литров
Задача 2
Сколько килограмм углерода может сгореть в кислороде объемом 224м3. Каков объем углекислого газа образующегося при этом?

1) Составим уравнение реакции и обозначим данные задачи:
 х 112 л
O₂ + 2H₂ = 2H₂O - 1 моль - 22, 4л 
22,4 л 44,8
Определяем объем кислорода, составив пропорцию:
22,4 л кислорода - 44,8 л водорода
  х л - 112 л
  х = 22,4 Х 112 : 44,8 = 56 л - объём кислорода
Массу кислорода находим из формулы:
V = m /ρ, где  ρ - плотность кислорода, равная 1,429 г/л.
m = V x ρ = 56 x 1, 429 = 80 г
2) Составим уравнение реакции:
m? 224 м³ v?
C  + O₂ = CO₂ 224 м³ = 224000 л
22,4 22,4 22,4 
Как видно из уравнения, из 22,4 л кислорода образуется  22,4 л углекислого газа, а из 224000 л -  22,4 х 224000 : 22,4 = 224000 л.
Карбона сгорает по объему столько же. А зная объем карбона, можно по формуле объема (в задаче №1) узнать и массу карбона:
m = V x р (C = 0,536) = 224000 x 0,536 = 120 кг

Найти массу и объем кислорода который получат при разложении 4,9 гр KCl0^3

Уравнение: Mr(KClO3)=39+35.5+16*3 = 122.5 Mr(O2)=16*2 = 32
  4.9г хгр
2KClO3 = 2KCl+3O2
2*122,5 3*32
245 96
4,9 гр-х гр
245гр-96гр
х=4,9*96/245 = 1,92гр
 обьем=
32 гр(О2)-22,4л
1,92 гр-хл
х=1,92*22,4/32 = 1,344 литра