При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у. ) оксида серы (IV). Определите массовую долю примесей в сероводороде.
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
Количество выделившегося SO2 в реакции = 4,48(л) / 22,4(л)/моль = 0,2 моль.
Значит, по уравнению реакции, для его (SO2) образования потребовалось 0,2 моль H2S.
Тогда масса сгоревшего H2S = 0,2(моль х 34 (г)/моль = 6,8 г.
Но по условию задачи взяли 7,48 г сероводорода.
Это означает, что во взятом сероводороде было примесей:
7,48-6,8 = 0,68 г
Массовая доля примесей ω=0,68(г)/7,48(г) = 0,091 или 9,1%.
Ответ: 9,1%.
Определите массовую долю примесей в технической меди, если при обработке 127 гр. Её концентрированной серной кислотой выделился оксид серы (IV) объёмом 33.6 л. (н.у.)
Дано
m(Cu)=127 g
H2SO4k
V(SO2)=33.6 L
-
W(прим-
по УХР находим массу меди чистой
Xg 33.6 L
Cu+2H2SO4->CuSO4+SO2+2H2O M(Cu)=64 g/mol, Vm = 22.4L/mol
64 22.4
X = 64*33.6/22.4
X = 96 g
W(Cu)=96/127*100%=75.6%
W(прим = 100%-75.6%=24.4%
ответ 24.4%
Дано
m(Cu+прим. )=127 г
V(SO2)=33.6 л
-
ω(прим-
х г 33,6 л
Cu+2H2SO4->CuSO4+SO2+2H2O
64 г 22,4 л
M(Cu)=64 g/mol, Vm = 22.4L/mol
х=m(Cu)=64 г*33.6 л/22.4 л= 96 г
m(прим. )=127 - 96 г = 31 г
ω(прим= 31 г/127 г*100%=24,4%
ответ 24,4%
Технический Al массой 13г растворили в избытке щёлочи (NaOH), при этом выделился газ объёмом 15,68л. Определите массовую долю (%) примесей в техническом Al
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
n(H2) = V(H2) / Vm = 15.68 л / 22.4л/моль = 0.7 моль
n(H2) : n(Al) = 3 : 2, следовательно, n(Al) = n(H2) * 2 / 3 = 0.7 моль * 2 / 3 = 0.467 моль
m(Al) чистого = n(Al) * М(Al) = 0.467 моль * 27 г/моль = 12.609 г
ω(Al) чистого = m(Al) чистого / m(Al) технического * 100% = 12.609 / 13 * 100% = 96.99 %, приблизительно 97 %
При взаимодействии 15гр технического карбоната кальция с соляной кислотой выделилось 17 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в исходном веществе
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O
находим моли углекислого газа = 1722,4 = 0,759 моль
значит масса карбоната кальция, которая участвовала в реакции = 0,759х100 = 75,9г
100гмоль-это молярная масса карбоната кальция
чтобы узнать сколько примесей составляется пропорция
теоретический выход и практический сопоставляются
обычно так если бы по условию было не 15, а 150 граммов
150 -100%
75,9-Х Х = 50,6% выход
а примесей 100-50,6 = 49.4%
