На растворение технического кальций карбоната массой 200г израсходовано 202,7 мл раствора с массовой долей нитратной кислоты 70% плотностью 1,421гсм3 Вычислите массовую долю примесей в образце

Дано

m(CaCO3техн = 200

Vppa(HNO3)=202.7ml

W(HNO3)=70%

Pppa(HNO3)=1.421g/cm3

Решение

Xg         201.6g

CaCO3+2HNO3-àCA(NO3)2+H2O+CO2

100         2*63

mppa(HNO3)=Vppa(HNO3)*Pppa(HNO3)=202.7*1.421 = 288 g

mвва(HNO3) = mppa(HNO3)*Wppa(HNO3)/100% = 288*70 /100 = 201.6g

Hаходим по уравнению массу чистого CaCO3

M(CaCO3)=100g/mol, M(HNO3)=63g/mol

x/100 = 201.6/126  X = 160g

Находим массу примесей

m(пр =200-160 = 40g

Определяем массовую долю примесей

W(пр=40/200 * 100%=20%

Ответ 20%

Вычислите массовую долю серебра в 10 г образца Ag2O, содержащего 42% примесей.

Дано:
m(образца Ag2O) = 10 г
ω(Ag2O) = 58%=0.58 (100%-42%)
ω(Ag) - 
m(Ag2O) = 10 г×0,58 = 5,8 г
M(Ag2O) = 232 г/моль
В 232 г Ag2O содержится 236 г Ag
в 5,8 г - х г Ag
x = m(Ag) = (5.8*236)/232 = 5.9 г
ω(Ag) = m(Ag)/m(образца Ag2O)
ω(Ag) = 5,9 г/10 г = 0,59 = 59%
Ответ: 59%

Вычислить массовую долю кальция в 60 г образца CaCO3, собержащего 5% примесей

Дано
m(CaCO3)=60 g
W(CaCO3)=5%
-
W(Ca)-
находим массу чистого CaCO3
m(CaCO3)=60-(60*5%/100%)=57 g
M(CaCO3)=100 g/mol
M(Ca)=40 g/mol
 100 g/mol = 57 g
  40 g/mol = Xg
X = 22.8 g - Ca
W(Ca)=Ca/CaCO3 * 100% = 22.8/60*100%=38%
ответ 38%

Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге образца массой 32 г образовалось 8,96 л сернистого газа.

Составляем уравнение
4FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+ 8SO2
находим количество молей оксида серы (IV)
n = 8,9622,4 = 0,4 моля
количество молей пирита равно = 0,42 = 0,2 моль
Молярная масса пирита равна 56+64 = 120 гмоль
масса пирита в образце = 120х0,2 моль=24 грамма
Теперь находим массу примесей
w ( пирита чистого %=24 х100%32 = 75 %
примесей = 100-75 = 25%