1. Какую массу фосфорной кислоты можно получить, если 32 кг фосфата кальция прокалить с углем и песком, образовавшийся фосфор сжечь и продукт горения растворить в воде?
2. При сжигании в кислороде 62 г фосфора получили 130 г фосфорного ангидрида. Вычислить массовую долю выхода фосфорного ангидрида

t = 1500°C
Сa₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ = 3CaSiO₃ + 2P↑ + 5CO↑
n(Сa₃(PO₄)₂)= n(P)/2
4P + 5O₂(изб = 2P₂O₅
n(P)/4 = n(P₂O₅)/2 или n(P)/2 = n(P₂O₅) = n(Сa₃(PO₄)₂)
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
n(P₂O₅) = n(H₃PO₄)/2
n(Сa₃(PO₄)₂) = m/M = 32 кг/310 кг/кмоль = 0.103 кмоль
так как n(P₂O₅) = n(Сa₃(PO₄)₂) = 0,103 кмоль, то
n(H₃PO₄) = 2*n(P₂O₅) = 2*0,103 кмоль = 0,206 кмоль
m(H₃PO₄) = n*M = 0,206 кмоль* 98 кг/кмоль = 20,188 кг.
Задача 2:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
 n(P)/2 = n(P₂O₅) 
n(P) = 62 г/31 г/моль = 2 моль
n(P₂O₅) = 2: 1 = 1 моль
m(P₂O₅) = n*M = 1 моль * 142 г/моль = 142 г
η(P₂O₅) = m(практ/m(теор *100% = 130 г. :142 г *100% = 91,55%

Из 11,2 кг азота получили 13 кг аммиака. Вычислите массовую долю (в %) выхода аммиака от теоретически возможного

N2 + 3H2 = 2NH3
11.2 кг азота = 800 моль азота. Аммиака получится в 2 раза больше, т.е. 1600 моль.
Масса теоретического аммиака = 1600*17 = 27200 г = 27.2 кг.
Выход равен = 13/27.2 *100% = 47.8% 

При разложении 107 г хлорида аммония было получено 38 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю выхода аммиака?

NH4Cl = NH3+HCl   найдем   n(NH4Cl)=107г/53,5 г/моль=2 моль по уравнению реакции все вещества в одинаковых количествах значит и аммиака= 2 моль теор  2*22,4 л/моль=44,8 л   найдем практический выход
38л/44,8л = 0,85 или 85 %

При восстановлении 80 г оксида железа(lll) водородом образовалось 42 г железа. Вычислите массовую долю выхода железа.

Реакция: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O.
количество оксида железа: n(Fe2O3)=m/M = 80/160 = 0,5 моль
количество железа в 2 раза больше чем количество оксида железа(по уравнению, значит n(Fe)=1 моль.
найдем массу Fe m(Fe)= n*M = 1*55,847 = 55,85
Выход железа по массе: B= m(практ /m(теор=42/55,85 = 0,75 = 75 %
ответ:75%

При взаимодействии 80 г сульфата меди с гидроксидом калия образовалось 78,4 г осадка. Вычислите массовую долю выхода продукта.

80 г х г
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
160 г 98 г
80:160 = х:98
х= 49 г - это теоретическая масса осадка
В условии задачи ошибка, так как практическая масса не может превышать теоретическую

При взаймодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5 грамм Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония в % от теорические возможного

NH3+HCl = NH4Cl
рассчитываем молярную массу хлорида аммония = 14+4+35,5 = 53.5 гмоль
находим молярную массу аммиака = 17 гмоль
находим количество молей аммиака = 1,717 = 0,1 моль
значит должно было получиться столько же молей хлорида аммония
масса хлорида аммония(теоретический выход = 0,1х53,5 = 5,35 грамм
считаем выход
5,35-100%
5-Х
Х = 93,46%

При взаимодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного

Находим массу хлористого аммония при 100%-ном выходе
NH3 + HCl = NH4Cl
1,7 г х г
1*17 г 1*53,5 г
Решаем пропорцию, находим х = 5,35 г
Вычисляем выход хлористого аммония:
5/5,35 = 0,935 или 93,5%
Ответ: 93,5%

№1. Закончите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса:
Li + O2 →
Ba + H2O →
Fe + H2SO4(разб. ) →
Al + ZnCl2 →
№2. Mg → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO
№3. Во взаимодействие вступили 40 г кальция и 72 л кислорода. В результате образовалось 47 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода оксида кальция.
№4. При взаимодействии 60 г технического железа с соляной кислотой выделилось 44,8 литров водорода. Вычислите массовую долю чистого железа в техническом.

Проверь условие четвертой задачи, кажется объем водорода другой дан