Какая масса соли образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 19,6 г?

            19,6 г            Х г
       Ba(OH)2      +      H2SO4   ->   BaSO4    +   2H2O
         n = 1 моль       n = 1 моль
       М = 98 г/моль   М = 233 г/моль
       m = 98 г            m = 233 г
    19,6 г H2SO4    -    Х г BaSO4
    98 г H2SO4       -    233 г BaSO4
    m(BaSO4) = 19,6 * 233 / 98 = 46,6 г

    1. Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3.
    2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
    2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
    3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
    4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия.
    5. Закончить уравнения возможных реакций:
    а K2O+H2SO4
    б CaO+ H2O
    в CuO+ H2O
    г Ba+HNO3
    д ZnO+HCl
    е Li2O+H2O
    ж Na+H3PO4
    з Ag+HCl
    6. Между какими веществами возможны химические реакции:
    N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH?
    Составьте уравнения реакций.
    7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации:
    Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4?
    Составьте уравнения реакций.
    8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия:
    CO2, H2SO4, Ba(OH)2?
    Напишите уравнения возможных реакций.
    9. Осуществить превращения:
    Cu→ CuO→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO
    10. Решить задачу:
    Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой?

    5) аK2O + CaO ≠
     б CaO+H2O→Ca(OH)2 
     вCuO + H2O = Cu(OH)2↓
     г4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
     дZnO+2HCL = ZnCl2+H2O е Li2O + H2O → 2LiOH ж6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 з2Ag + 2HCl ⇄ 2AgCl + H2
    6) аN2O5+H2O = 2HNO3
    N2O5+ 2NaOH= 2NaNO3+ H20
    N2O5+Na2O = 2NaNO3БCu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
     2Cu + O2 = 2CuO
    CuO + 2HCl(разб. ) = CuCl2 + H2O
    Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

    Какая масса соли образуется при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты и гидроксида меди(2) массой 19,6 г

    Сu(OH)2+2HCl= CuCl2+H2O
    молярная масса соляной кислоты=36,5 гмоль
    молярная масса гидроксида меди = 64+32+2 = 98гмоль
    количество молей соляной кислоты=14,636,5 = 0,38 моль
    количество молей гидроксида меди = 19,698 = 0,2 моль
    соляной кислоты по уравнению необходимо 0,2х2 = 0,4 моль. Значит соляная кислота взята в недостатке.
    Масса соли = 0,382х135 = 25,65 г
    135-молярная масса хлорида меди(II)

    Какая масса соли образуется при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты и гидроксида меди(2) массой 19,6 г?

    Дано:
    m(HCl)=14,6 г
    m (Cu(OH)2)=19,6 г
    Найти:
    m (CuCl2)-
    Решение:
    2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O
    2моль 1моль 1моль 2моль
    n = m/M, M(HCl)=37 г/моль,
    М(Сu(OH)2)=98 г/моль.
    n(HCl)=14,6/37 = 0,39 моль
    n(Cu(OH)2)=19,6/98 = 0,2 моль
    Теперь найдем избыток и недостаток:
    0,39/2 < 0,2/1 => гидроксид меди (2) в избытке.
    n(CuCl2)=n(HCl)=0.39 моль
    m = n*M, M(CuCl2)=100 г/моль,
    m(CuCl2)=0.39*100 = 39 г.
    Ответ: 39 г.