Какая масса соли образуется при взаимодействии - задачи и примеры
Какая масса соли образуется при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой массой 19,6 г?
19,6 г Х г
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 98 г/моль М = 233 г/моль
m = 98 г m = 233 г
19,6 г H2SO4 - Х г BaSO4
98 г H2SO4 - 233 г BaSO4
m(BaSO4) = 19,6 * 233 / 98 = 46,6 г
1. Выбрать основные и кислотные оксиды (отдельно и назовите их: BaO, NaOH, Na2O, CO2, P2O5, H2SO4, Al2O3, NO, CrO3.
2. Выписать в два столбика: 1) кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
2) одноосновные, двухосновные, трехосновные кислоты и назовите их: H2SO4, HBr, H2SiO3, HI, HCl, Na2CO3, HMnO4. H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
3. Выписать формулы щелочей и нерастворимых оснований (отдельно и назовите их: H2SO4, KOH, CuCl2, Mn2O7, Al(OH)3, H3PO4.
4. Составить формулы солей: нитрат магния, хлорид меди, фосфат алюминия, карбонат железа (III), сульфит железа (III), сульфид калия, силикат натрия, фторид алюминия, бромид серебра, иодид калия, сульфат алюминия.
5. Закончить уравнения возможных реакций:
а K2O+H2SO4
б CaO+ H2O
в CuO+ H2O
г Ba+HNO3
д ZnO+HCl
е Li2O+H2O
ж Na+H3PO4
з Ag+HCl
6. Между какими веществами возможны химические реакции:
N2O5, Cu, H2SO4, P, KOH?
Составьте уравнения реакций.
7. Между какими веществами возможны реакции нейтрализации:
Ca(OH)2, Na2O, K, SO2, HCl, KOH, H3PO4?
Составьте уравнения реакций.
8. С какими веществами взаимодействует гидроксид калия:
CO2, H2SO4, Ba(OH)2?
Напишите уравнения возможных реакций.
9. Осуществить превращения:
Cu→ CuO→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO
10. Решить задачу:
Какая масса соли образуется при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с азотной кислотой?
5) аK2O + CaO ≠
б CaO+H2O→Ca(OH)2
вCuO + H2O = Cu(OH)2↓
г4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
дZnO+2HCL = ZnCl2+H2O е Li2O + H2O → 2LiOH ж6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 з2Ag + 2HCl ⇄ 2AgCl + H2
6) аN2O5+H2O = 2HNO3
N2O5+ 2NaOH= 2NaNO3+ H20
N2O5+Na2O = 2NaNO3БCu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl(разб. ) = CuCl2 + H2O
Ca(OH)2 + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + CaCl2
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Какая масса соли образуется при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты и гидроксида меди(2) массой 19,6 г
Сu(OH)2+2HCl= CuCl2+H2O
молярная масса соляной кислоты=36,5 гмоль
молярная масса гидроксида меди = 64+32+2 = 98гмоль
количество молей соляной кислоты=14,636,5 = 0,38 моль
количество молей гидроксида меди = 19,698 = 0,2 моль
соляной кислоты по уравнению необходимо 0,2х2 = 0,4 моль. Значит соляная кислота взята в недостатке.
Масса соли = 0,382х135 = 25,65 г
135-молярная масса хлорида меди(II)
Какая масса соли образуется при взаимодействии 14,6 г соляной кислоты и гидроксида меди(2) массой 19,6 г?
Дано:
m(HCl)=14,6 г
m (Cu(OH)2)=19,6 г
Найти:
m (CuCl2)-
Решение:
2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O
2моль 1моль 1моль 2моль
n = m/M, M(HCl)=37 г/моль,
М(Сu(OH)2)=98 г/моль.
n(HCl)=14,6/37 = 0,39 моль
n(Cu(OH)2)=19,6/98 = 0,2 моль
Теперь найдем избыток и недостаток:
0,39/2 < 0,2/1 => гидроксид меди (2) в избытке.
n(CuCl2)=n(HCl)=0.39 моль
m = n*M, M(CuCl2)=100 г/моль,
m(CuCl2)=0.39*100 = 39 г.
Ответ: 39 г.