Валентность - задачи и примеры
Как нужно расставлять коэффициенты в химических уравнениях, как определять валентность веществ
Для начало надо написать валентность над сложными веществами, её можно найти в таблице Менделеева или найти по формулам оксидов. Коэффициенты ищутся так, мы сраниваем левую и првую часть, если с лево 1 а с право 2 то, с лево ставим 2 у данного вещества. Рассмотрим на примере Н2+О2= Получим Н2О валентность тут растовлять не надо так как она верна. Проверяем коэффициенты Оксида до уравнения 2, а после 1 ставим 2 перед всей молекулой, смотрим водород слево у нас 2 а с прово 4 общее кратное 4, 4 делим на 2, получаем 2, с лево ставим коэффициент 2 перед водородом. В итоге у нас должно получиться 2Н2 + О2 = 2Н2О
Металл реагирует с кислородом в массовом отношении 3: 2. Напишите реакции окисления и определите, какой это металл, если известно что его валентность равна 2
Пишем общее уравнение реакции
2Me + O2 = 2MeO
Пусть это соотношение и есть наши массы веществ, т.е. 2 грамма кислорода и 3 грамма металла.
Считаем количество вещества кислорода n = m/M = 2/32 = 0.0625 моль
По уравнению металла в 2 раза больше, т.е. 0,0625*2 = 0,125 моль
Считаем молярную массу металла M = m/n = 3/0.125 = 24 г/моль
Это магний.
Ответ: магний (Mg).
Чем валентность отличается от степени окисления?
Валентность и чтепень окисления численно равны, но степень окисленич имеет заряд (+) или минус, и в записи валентность пишетсч римскими цифпами над элементом, а С, О, пример +2,3
Что называется эквивалентом вещества? Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов участников реакции: Fe(OH)3+3HCl →
Если не усложнять, то эквивалент это условная частица вещества, которая равноценна по химическому действию одному иону водорода или одному электрону.
Пишем реакцию
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Эквивалент определяется как произведение валентности катиона на его индекс.
Это значит что для Fe(OH)3 в данной реакции эквивалент равен z = 3*1 = 3. Ну и фактор эквивалентности f = 1/z = 1/3. Считаем молярную массу эквивалента M(экв = f*M = 1/3*107 = 35.67 г/моль
И для HCl эквивалент равен z = 1*1 = 1. Ну и f = 1/z = 1/1 = 1. Считаем молярную массу эквивалента M(экв = f*M = 1*36,5 = 36,5 г/моль
Расставить валентности: Zn(OH)2 + KCL
NAOH + CaCO3
K2Co3 + HCL
BaCO3 + HCL
BaSO4 + HNO3
AgNO3 + K3PO4
BaCL2 + K2SO4
NaCL + Cu(NO3)
BaSO4 + KNO3
Вот, где-то ваоентность, общая по солям. Наример: No3-нитрат, у неё двух валентная.
Как составить формулу нитрата хрома (III)?
Составить формулу для высших, низших промеж оксидов, гидроксидов и пр. Я понимаю как: всё рассчитывается по валентности. А в данном случае как? Смотрю на табличку с кислотами. Нитрат это NO3. Дальше валентность. У Cr 3-я, у водорода 2-я, а у азота ведь от 3 до 4-й! И как понять, что NO3 нужно взять как Cr(NO3)3. Подскажите алгоритм, куда смотреть и пр. Опять же когда 2 элемента ведь проблем не возникает!
Необходимо ориентироваться на степень окисления кислотного оксида-это та часть формулы кислоты, которая без изменения переходит в соли. А у NO3 степень окисления -1, это видно и потому что кислота азотная одноосновная, один атом водорода, значит кислотный остаток имеет степень окисления-1. Надо помнить правило, что водород с металлами имеет степень окисления -1 (гидриды, с с неметаллами +1-летучие водородные соеДинения. Степень окисления кислорода в оксидах -2, за исключением OF2,OF, H2O2 и других пероксидах. И самое главное помнить-сколько плюсов, столько и минусов
