При взаймодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5 грамм Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония в % от теорические возможного

NH3+HCl = NH4Cl
рассчитываем молярную массу хлорида аммония = 14+4+35,5 = 53.5 гмоль
находим молярную массу аммиака = 17 гмоль
находим количество молей аммиака = 1,717 = 0,1 моль
значит должно было получиться столько же молей хлорида аммония
масса хлорида аммония(теоретический выход = 0,1х53,5 = 5,35 грамм
считаем выход
5,35-100%
5-Х
Х = 93,46%

При взаимодействии 1,7 аммиака с соляной кислотой получение хлорид аммония массой 5г вычислите массовую долю выхода хлорид аммония в % от теоретических возможного

Находим массу хлористого аммония при 100%-ном выходе
NH3 + HCl = NH4Cl
1,7 г х г
1*17 г 1*53,5 г
Решаем пропорцию, находим х = 5,35 г
Вычисляем выход хлористого аммония:
5/5,35 = 0,935 или 93,5%
Ответ: 93,5%

№1. Закончите уравнения реакции, составьте схему электронного баланса:
Li + O2 →
Ba + H2O →
Fe + H2SO4(разб. ) →
Al + ZnCl2 →
№2. Mg → MgCl2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO
№3. Во взаимодействие вступили 40 г кальция и 72 л кислорода. В результате образовалось 47 г оксида кальция. Вычислите массовую долю выхода оксида кальция.
№4. При взаимодействии 60 г технического железа с соляной кислотой выделилось 44,8 литров водорода. Вычислите массовую долю чистого железа в техническом.

Проверь условие четвертой задачи, кажется объем водорода другой дан