1) К 200% 40% раствора серной кислоты добавили 80 мл воды. Найти массовую долю кислоты в новом растворе.
2) К 80г 30% раствора соли добавили 410мл воды. Какова массовая доля соли в новом растворе.
3) Вычислите массу соли и воды для приготовления 300г раствора с массовой долей 15%
4) Выпарили 150г раствора с массовой долей сахара 15%. Вычислите массовую долю сахара после выпаривания.
1. mk = 200·0.4 = 80g
mr2 = 200+50 = 250g
w2 = 80/250·100%=28.6%
2. ms = 80·0.3 = 24g
mr2 = 80+410 = 490g
ws = 24/490·100%=4.89≈4.9%
3. ms = 300·0.15 = 45g
mH2O = 300-45 = 255g
4. Неполное условие задачи. Не хватает еще одной массы-или сахара или соли
При взаимодействии 200 гр раствора соляной кислоты с алюминием выделилось 8,96 л водорода. Вычислите массовую долю кислоты в исходном растворе.
Пишем реакцию
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода n = V/Vm = 8.96/22.4 = 0.4 моль
Хлороводорода в 2 раза больше, т.е. 0,4*2 = 0,8 моль
Считаем массу хлороводорода m = n*M = 0.8*36.5 = 29.2 г
Считаем массовую долю хлороводорода w = m(кисл/m(раст = 29,2/200 = 0,146 или 14,6%
К 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 15 % (плотность 1,11 г/мл) добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю долю серной кислоты в образовавшемся растворе.
Считаем массу раствора кислоты:
mр-ра(к-ты = 500*1.11 = 555 г
Теперь ищем массу растворенного вещества кислоты:
mв-ва(к-ты = 555*0.15 = 83.25 г
Масса нового раствора:
mр-ра = 555 + 100 = 655 г
Массовая доля кислоты в новом растворе:
W = mв-ва/mр-ра*100% = 83.25/655*100% = 12.71%
1) сколько литров углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 5 л метана?
2) В 250 г воды растворили 25 г уксусной кислоты. Вычислить массовую долю кислоты в полученном растворе.
1) задача
Дано:
V (C2H4) = 5.6 л
Найти V (CO2) = x л.
Решение: C2H4 + 5O2 = 2CO2 + 2H2O
В реакции участвуют газообразные вещества и их объемы. По закону Авогадро один моль любого газа при обычных, нормальных условиях, занимает объем 22,4 л. По уравнению видно, что этилен С2Н2 количеством 1 моль, а углекислый газ СО2 количеством 2 моль, поэтому его объем будет в 2 раза больше, чем объем этилена: 5,6 л * 2 = 11,2 л.
Ответ: V (CO2) = 11,2 л
К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовалась 23,3 г соли. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе
Стехиометрически - это ровно столько, сколько нужно. Соотношение как в уравнении реакции BaCl2+H2SO4 -> 2HCl+BaSO4 сульфат бария выпадает в осадок Mr(BaSO4)=233 Mr(H2SO4)=98 В уравнении реакции над H2SO4 пишем x г, под ней 98 г/моль. Над BaSO4 пишем 23,3 г, под 233 г/моль x/98 = 23,3/233 x = 9,8 (г) масса 100% серной кислоты Теперь узнаем процентный состав раствора серной кислоты W = 9,8*100/49 = 20%
Вычислить массовую долю уксусной кислоты в растворе, содержащем в результате растворения 150г кислоты в 200г воды.
Полученный в итоге раствор является суммой масс растворенной кислоты и воды: 150+200 = 350г
Массовая доля кислоты получается делением ее массы на массу всего раствора (350г с умножением на сто, для процента. 150/350•100 = 42.85%
100г раствора азотной кислоты прореагировало с 8г гидроксида натрия. Вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе
Дано:
m(р-ра = 100гр
m(NaOH)=8гр
Найти:
C(HNO3)=?
Решение:
HNO3+NaOH=>NaNO3+H2O
1) Найдём n(NaOH):
n = m:Mr=>8:40 = 0,2моль
Mr(NaOH)=23+16+1 = 40
2) Найдём n(HNO3)
n(HNO3)=n(NaOH)=0,2моль
3) Найдём m(HNO3)
m = Mr•n=> 63•0,2 = 12,6гр Mr(HNO3)=1+14+16•3 = 63
4) Найдём С(HNO3):
C = m(в-ва:m(р-ра=>12,6:100 = 0,13 = 13%
Оксид серы (VI), образовавшийся при полном окислении оксида серы (IV) объёмом 33,6 л. (н.у.), растворили в 100 г. Воды. Вычислите массовую долю серной кислоты (в % )
2SO2 + O2 = 2 SO3
SO3+H2O = H2so4
n(so2)=33.6/22.4 = 1.5 моль
n(so3)=2/2*1.5 = 1.5 моль,m(so3)=1.5*80 = 120
n(h2so4)=n(so3)
массовая доля= масса в-ва /массу раствора
масса в ва(h2so4)=1.5*98 = 147г
масса раствора = 100+120+147 = 367
масс доля= 147/367 = 0.04= 40%
Вычислите массовую долю (в процентах) азотной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора полностью прореагировали с 4 г гидроксида натрия
HNO3(раствор+NaOH= NaNO3+H2O
200г 4г
массы веществ записаны под самими веществами
найдем количество вещества гидроксида натрия
4/ (23+16+1) = 0,1 (моль)
кол-во вещества азотной кислоты будет также равно 0,1 моль
отсюда можем найти массу кислоты
0,1*(1+14+16*3)=6,3г
находим массовую долю
6,3/200*100%=3,15%
Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе полученном при сливании 240г 10%го раствора азотной кислоты и 160г 30%го раствора азотной кислоты
Дано:
m(p-pa1 HNO3) = 240 г
ω’(HNO3) = 10% или 0,1
m(p-pa2 HNO3) = 160 г
ω"(HNO3) = 30%
Найти:
ω’"(HNO3) -
m’(HNO3) = 240 г*0,1 = 24 г
m"(HNO3) = 160 г*0,3 = 48 г
m’"(HNO3) = 24 г + 48 г = 72 г
m(p-pa3 HNO3) = 240 г + 160 г = 400 г
ω’"(HNO3) = 72 г/400 г = 0,18 или 18%
Ответ: 18%
