1 Приведите несколько (3-4) примеров неполярных молекул, имеющих ковалентные полярные связи.
2 Какой угол между связями в молекулах и какая форма молекул: H2O, NH3, NH4+, HC≡CH, Н2С = СН2, Н3С-СН3, BF3, BeCl2. Объясните почему.
3 Почему для атомов фосфора, серы и хлора максимальная валентность совпадает с номером группы, для атомов азота, кислорода и фтора она меньше номера группы, а для атомов меди, золота и серебра она больше номера группы?

3)вопрос. Номер группы совпадает с числом "валентных" электронов, т.е. Электронов внешнего уровня. Однако электроны могут истинно "валентными", если они не спарены или могут быть неспаренными. В пятой, шестой и седьмой группах неспаренных электронов всего 3, 2 и 1 соответственно, отсюда и валентность азота, кислорода и фтора - 3, 2 и
1 вопрос. А вот в атомах фосфора, серы и хлора (из тех же групп неподелённые пары внешнего уровня могут разделиться (есть для этого пустые орбитали, и тогда неспаренных электронов в этих атомах станет 5, 6 и 7 соответствено, и такие же могут быть и валентности.
1 вопрос. Однако бывают молекулы с полярной связью, которые неполярны, т.е. Не являются диполями. Так молекула углекислого газа CO2 неполярна. Хотя 4 внешних электрона углерода оттянуты по 2 к атомам кислорода, но из-за того, что углерод расположен в центре молекулы, она в целом неполярна.
2. Когда атом образует несколько полярных связей, то связи образуют определенный угол между собой — валентный угол (от 90° до 180°). Так в CO2 угол между связями равен 180°. Валентные углы определяют геометрическую форму молекулы.

Элемент создает высший оксид основного характера в которых он имеет постоянную валентность лва и находится в 3 периоде переодичной системы что это за элемент его электронная формула и формула высшего соединения

Магний - элемент IIА группы, 3 периода.
На внешнем электронном уровне 2 электрона
Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2
Высший оксид MgO
Высший гидроксид Mg(OH)2

Валентность:
1) LiF
2) Fe4C3
3) V2O5
4) Cr2O3
5) Na3P
6) Al2S3
найти индексы:
1) MgN
2) AlS
3) FeCL
4) SiCL
5) PO
6) NO ( III )
7) NO ( II )
8) SO
9) CaCL
10) MgP
11) NaS
12) HI
13) Bal
14) NO (v)
15) KF
16) ZnS
17) AgCl
18) CuO
19) HgO
20) MnCL
21) PbO
22) FeBr
23) CaS
24) Clo

Найти валентность:
1) Li(+1) F(-1)
2) Fe(+3) C(-4)
3) V(+5) O(-2)
4) Cr(+3) O(-2)
5) Na(+1) P(-3)
6) Al(+3) S(-2)
Найти индексы:
1) МgN2
2) Al2S3
3) FeCl3
4) SiCl3
5) P2O5
6) N2O3
7) NO
8) SO
9) CaCl2
10) Mg5P2
11) Na2S
12) HI
13) BaI2
14) N2O5
15) KF
16) ZnS
17) AgCl
18) CuO
19) Hg2O
20) MnCl2
21) PbO
22) FeBr3
23) CaS
24) Cl2O

Определить валентность у азота и объяснить
KNO2, KNO3, HNO2, NH3.

KNO2 ЕСТЬ правило валентность металлов главных групп в таблице Менделеева равна номеру группы(или если говорим о степени окисления, то у металлов главных подгрупп степень окисления равна номеру группы и пишется с плюсом, например у натрия и всех металлов первой группы-щелочных металлов +1, у бериллия и всех металлов второй А группы +2 и т.д. ) валентность пишется римскими цифрами и знака не имеет.
у кислорода основная валентность II ( или если говорить о степени окисления -2). Поэтому валентность азота равна количеству атомов соединившихся вокруг азота и в нитрите калия валентность равна трем, в нитрате калия четырем, в азотистой кислоте трём, в аммиаке валентность азота равна трем. Но лучше привыкайте работать со степенями окисления. Надо только выучить правило.
Степень окисления-это условный формальный заряд атомов или группы атомов, который присваивается при условии, в предположении, что
молекула полярная. Но надо помнить, что есть случаи, когда валентность не совпадает со степенью окисления и как раз этот случай-азотная, азотистая кислота, их соединения. Почему удобно работать со степенью окисления, вы научитесь сами составлять формулы любого вещества, их не надо запоминать, надо знать правила.
Символы надо учить по группам и тогда вы будете знать, какой элемент в какой группе и какая у него валентность или степень окисления. Валентность знака не имеет, а степень окисления знак имеет.
У неметаллов бывает и положительная степень окисления-высшая, равная номеру группы, и отрицательная то есть низшая равная 8 отнять номер группы. Например кислород +6 и -2, но чаще минус 2( исключение пероксиды там степень окисления кислорода -1, в соединении OF2-степень окисления кислорода +2)
и ещё у фтора бывает степень окисления только -1, у водорода с металлами -1, с неметаллами +1. У металлов побочных подгрупп валентность(степень окисления ) переменная здесь поможет таблица растворимости.

определить валентность у всех веществ и объяснить, как это сделать
KNO2, KNO3, HNO2, NH3.

K⁺¹N⁺³O⁻²₂ K⁺¹N⁺⁵O⁻²₃, H⁺¹N⁺³O⁻²₂, N⁻³H⁺¹₃

Ответ:
KNO2, KNO3, HNO2, NH3.
KNO2(8-номер группы=валентность
у азота валентность(8-5 = 3 в этом соединении:KNO2), а в соединении
 KNO3 валентность у азота = 5(можно определять по степени окисления вв, у калия валентность=1, у кислорода(8-6 = 2)
 HNO2(у азота валентность=3), но не сильно спрашивают валентность у калия, водорода, чаще у азота
 NH3.(валентность у азота = 3)

Найдите кол-во оксида, если в реакцию вступила 19,8 грамма фосфора 5 валентностью с кислородом.

4P+5O2->2P2O5 ответ 32.5 грам

Дано:
m(P)=19,8 г
Найти:
n(P2O5)=?
Решение:
4Р + 5О2 = 2Р205
4моль 5моль 2моль
Найдем кол-во вещества P:
n = m/M, M(P)=31 г/моль, n(P)=19,8/31 = 0,6 моль
Теперь можно составить пропорцию и найти кол-во вещества оксида:
0,6/4 = х/2, х=0,6 * 2/4 = 0,3 моль.
Ответ: 0,3 моль.