Валентность - задачи и примеры

    1. Уравняйте
    HCl + NaOH = NaCl + H2O
    N2 + H2 = NH3
    H2O = H2 + O2
    NO + O2 = NO2
    SO2 + O2 = SO3
    2. Закончите уравнения следующих реакций
    Fe + HCl →
    Al + H2SO4 →
    K + H2O →
    Li + H2O →
    Fe2O3 + HNO3 →
    3. Определите валентность и правильно запишите формулы.
    KSO4, CaCl, AlSO4, NaCO3, AlCl, FeSO4.
    4. Выпишите по группам оксиды, кислоты, соли.
    Na2O, H2SO4, NaCl, FeCl3, CaO, FeO, HCl, CaCO3.

    1) HCl + NaOH = NaCl + H2O 
    N2 + 3H2 = 2NH3
    2H2O = 2H2 + O2
    2NO + O2 = 2NO2
    2SO2 + O2 = 2SO3
    2) Fe+2HCl = FeCl2+H2
    2Al+H2SO4 = Al2(SO4)3+H2
    2K+2H20= 2KOH+H2
    2Li+2H2O = 2LiOH+H2
    Fe203 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 +3 H2O
     
    3)3) K2SO4, CaCl2, Al2(SO4)3, NaCO3, AlCl3, Fe2(SO4)3
    4) оксиды-Na2O, CaO, FeO
    кислоты-H2SO4, HCl
    соли-NaCl, FeCl3, CaCO3.

    3. Запишите уравнение взаимодействия нитрита натрия с перманганатом калия в кислой среде, расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите число эквивалентности окислителя и восстановителя.
    4. Рассчитайте концентрацию нитрита натрия в растворе, при титровании которого были получены результаты, указанные в таблице:
    5. Определите содержание нитрита натрия в г в 1л проанализированного раствора.

    3) KMnO4 + NaNO3 + H2SO4 ->MnSO4 + NaNO3 + H2O+K2SO4
    MnO4(-) + 8H(+)+5e -> Mn(2+) + 4H2O | 2
    NO3(-) + H2O-2e -> NO3(-) + 2H(+) | 5
    MnO4(-) + 16H(+)+5NO3(-) + 5H2O-> 2Mn(2+) + 8H2O+5NO3(-) + 10H(+) далее сокращаем одинаковые частицы и в левой и правой частях и получим:
    2MnO4(-) + 6H(+)+5NO3(-) -> 2Mn(2+) + 3H2O+5NO3(-) и подставляем коэффициенты в уравнение
    2KMnO4 + 5NaNO3 + 3H2SO4 ->2MnSO4 + 5NaNO3 +3H2O+K2SO4
    Это в кислой среде

    1. Для чего применяют нитрит натрия в пищевой промышленности?
    2. Какова ПДК нитрита натрия в мясопродуктах?
    3. Запишите уравнение взаимодействия нитрита натрия с перманганатом калия в кислой среде, расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. Определите число эквивалентности окислителя и восстановителя.
    4. Рассчитайте концентрацию нитрита натрия в растворе, при титровании которого были получены результаты, указанные в таблице:
    № тит-я Объемраствора NaNO2
    V(NaNO2), мл Объем раствора KMnO4
    V (KMnO4), мл Средний объем раствора KMnO4
    Vсред(KMnO4), мл Нормальность раствораKMnO4 Сн(KMnO4), моль/л
    1 5 6,7 0,125
    2 5 6,3
    3 5 6,4
    5. Определите содержание нитрита натрия в г в 1л проанализированного раствора. Соответствует ли данный раствор требованиям ПДК нитрита натрия?

    1. Нитрат натрия в пищевой промышленности известен как добавка под номером Е251. Он используется с целью изготовления замороженных полуфабрикатов, а также консервированных продуктов из мяса. Применяется нитрат натрия в колбасе, сосисках и т. д.

    Как найти валентность по формуле?

    Может быть валентность у обоих парная, либо у обоих непарная, либо у одного так. У другого так
    Например
    CO - у обоих парная, II 
    если одинаково, то индекса нет
    CO2 - у обоих парная, IV и II
    Надо поделить большую на меньшую, 4/2 = 2, и у элемента, валентность которого меньше, поставить то, что выйдет
    Может быть Fe2O3. У них у одного парная валентность, у другого нет - III и II
    В таком случаем валентность одного элемента равна индексу другого 
    ну или N2O5 - Тот же случай, по формуле сразу видно, что у N валентность 5, у O - 2

    Как определить индекс правильно?
    Вот 2 примера:
    а. BaO
    б. AlS
    Валентности:
    Ba = 2
    O = 2
    Al = 3
    S = 3

    Чтобы определить индексы, вы должны Валентность КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА ДАННОГО СОЕДИНЕНИЯ.
    В букве а все верно написано, а в букве б есть ошибка. Валентность Al ВСЕГДА равна 3 значит, соединение выглядит так Al₂S₃. В сульфидах у серы валентность равна 2

    Напишите список элементов с постоянной и переменной валентностью

    Постоянная валентность
    H, F, Li, Na, K, Ag, Cl, Rb, Cs — I.
    O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn, Ra, Cd, Sr — II.
    B, Al, Ga, In — III.
    Переменная валентность:
    I и II - Cu
    II и III - Fe, Co, Ni
    II и IV - C, Sn, Pb
    III и V - P
    II и III и VI - Cr
    II и IV и VI - S
    II и III и IV и V и VII - Mn
    N бывает трёхвалентен
    W бывает шестивалентен
    C бывает четырёхвалентен
    Максимальная валентность элемента определяется номером группы в таблице Менделеева
    В кислотных остатках валентность определяется индексом у водорода
    В гидрооксидном остатке (ОН валентность равна единице)