Сколько молей образуется при взаимодействии

Сколько молей и граммов хлорида цинка образуется при взаимодействии 0,25 моль цинка с соляной кислотой?

0,25 моль Х моль, Х г

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 2 г/моль

m = 2 г

0,25 моль Zn - Х моль Н2

1 моль Zn - 1 моль Н2

n(H2) = 0,25 *1 / 1 = 0,25 моль

0,25 моль Zn - Х г Н2

1 моль Zn - 2 г Н2

m(H2) = 0,25 * 2 /1 = 0,5 г

При полной диссоциации 1 моль нитрата кальция в растворе образуется:
1) 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат - ионов
2) 2 моль катионов кальция и 3 моль нитрат - ионов
3) 3 моль катионов кальция и 2 моль нитрат - ионов
4) 1 моль катионов кальция и 3 моль нитрат - ионов
Поясните почему именно подхлдит 3 ответ и почему не подходят остальные
Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната натрия
1) =Na+CO3 3) =2Na+CO3
2) =Na+2CO3 4) =2Na+HCO3
Пояснить почему подходит 3 вариант а остальные не подходят

1)4
2)3
так как
1- не подходит из-за коэффицентов
2- так же как и в 1-м, из-за коэффицентов
3 - потому что это реакция na+co2+h2o

А правильный ответ 1. Потому что при диссоциации 1 моль нитрата кальция будет образовано 1 моль катионов кальция и 2 моль нитрат-ионов. Ca(NO3)2 = Ca (2+) + 2NO3(-)
В других случаях вещество Ca(NO3)2 не может быть получено.
Б3
Na2CO3 =2Na(+) + CO3(2-)
В остальных случаях не получается исходное вещество Na2CO3 Например, в первом случае Образуется NaCO3, такого вещества в природе нет. Во всех случаях абсолютно такой же ход мыслей.

При полной диссоциации 1 моль нитрата меди (2) в растворе образуется: 1) 3 моль катионов меди и 1 моль нитрат-ионов2) 2 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов4) 1 моль катионов меди и 3 моль нитрат-ионов

Напишем реакцию диссоциации нитрата меди (II)
Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻
1 моль 1 моль 2 моль
как мы видим, из й моль нитрата меди (II) образуется 1 моль катионов меди (II) и 2 моль нитрат-ионов.
ответ: 3) 1 моль катионов меди и 2 моль нитрат-ионов

Сколько граммов и сколько молей бериллата натрия образуется при воздействии на 0,1 моля гидроксида бериллия Be(OH)2 избыточным количеством нагретого гидроксида натрия?

0,1 моль x моль
Be(OH)2+2NaOH->(t) Na2BeO2 + 2H2O
1 моль 1 моль
n(Be(OH)2)=0,1 моль
n(Na2BeO2)=n(Be(OH)2)=0,1 моль
m(Na2BeO2)=M*n = 87*0,1 = 8,7 г
Ответ: 0,1 моль, 8,7 г

Вычислите массу хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии железных стружек массой 5,6 г с хлором количеством 0,3 моль

M(Fe)=5,6 г
n(Cl2)=0,3 моль
m(FeCl3)-
Решение:
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
Задача на избыток-недостаток
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5,6/56 = 0,1 моль
Из реакции следует:
n(Fe)/n(Cl2)=2/3 n(Fe)=2*n(Cl2)/3 = 2*0,3/3 = 0,2(≠0,1 моль
Следовательно, железо в недостатке, а хлор в избытке, значит берем количество железа (0,1 моль и через него рассчитываем массу соли:
Из реакции следует, что количества железа и соли равны:
n(Fe)=n(FeCl3)=0,1 моль
m(FeCl3)=n(FeCl3)*M(FeCl3)=0,1(моль*162,5(г)/моль=16,25 г
Ответ:m(FeCl3)=16,25 г

Задача 7. При полном сгорании неизвестной массы углеводорода образовалось 4,48 л углекислого газа и 3,6г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 14. Выведите молекулярную формулу углеводорода. Задача 6. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана. Запишите структурные формулы названия возможных изомеров. Задача 5. При полном сгорании 3,9 г углеводорода образовалось 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров вещества 3,482г/л. Выведите молекулярную формулу. Задача 1. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле. Задача 3. Установите молекулярную формулу алкена, если одно и то же количество его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, 5,23 г хлорпроизводного или 8,2 г бромпроизводного. Задача 2. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название исходного алкена и одного его изомера. Задача 4. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,012 л (н.у.) его при взаимодействии с хлором образует 5,09 г дихлорпроизводного. Задача 8. При сжигании 3.2г углеводорода образуется 8,8г СО2. Относительная плотность по водороду этого вещества равна 8. Найдите формулу углеводорода. Задача 9. При сжигании углеводорода массой 2,1 г получили 6,6г оксида углерода (IV). Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода Задача 10. При сжигании 4,4г алкана выделилось 13,4г углекислого газа. Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу алкана.

4.48л xг 3.6г y
СO2-C x = 2.4 n(C)= 2.4/12 = 0.2моль H2O-H2 y = 0.4 22.4л 12 г 18г 2г n(H)=0.4моль
X:Y= 0.2 : 0.4= 1: 2 СН2= 14г/моль
M( В-во= M(H2)* D (H2)= 14*2 = 28г/моль
28/14 = 2 Ответ М(С2Н4 этилен )= 12*2+4 = 28г/моль

При взаимодействии кальция с кислородом образуется 56 грамм CaO. Вычислите массу и количество молей кислорода вступившего в

Х г, Х моль 56 г

2Сa + O2 = 2CaO

n = 1 моль n = 2 моль

Mr = 32 г/моль Mr = 56 г/моль

m = 32 г m = 112 г

Х г О2 - 56 г СаО

32 г О2 - 112 г СаО

m(O2) = 56 * 32 / 112 = 16 г

Х моль О2 - 56 г СаО

1 моль О2 - 112 г СаО

n(O2) = 56 *1 / 112 = 0,5 моль

Вычеслети массу водорода для реакции востановления 1,5 моль оксида меди (2) сколько при этом образуется меди

1,5 моль Х г

СuO + H2 = Cu + H2o

n = 1 моль n = 1 моль

Mr = 2 г/моль

m = 2 г

1,5 моль CuO - Х г Н2

1 моль CuO - 2 г Н2

m(H2) = 1,5 * 2 = 3 г

1. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 грамм CuSO4 с раствором KOH?
2. Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (2) (CuO)?

1) CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок+K2SO4 Кол. В-ва CuSO4 равно 32г÷64г/моль=0,5моль = кол. В-ва Cu(OH)2 => масса Cu(OH)2(осадка равна 0,5 моль*98г/моль=49г
2)2Cu+O2 = 2CuO По реакции с 1 моль кислорода реагирует 2 моль меди, тогда с 2 моль кислорода реагирует 4 моль меди

Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 0.5 моль сульфата меди (II) c гидроксидом натрия.

Составляет реакцию: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 - осадок 0.5 моль × моль CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 1 моль. 1 моль находим химическое количество с помощью пропорции: n. = 0.5×1/1. = 0.5 находим полярную массу Cu(OH)2: M = 64 + 16×2 + 1×2 = 98 г/моль находим массу Cu(OH)2: m = n×M = 0.5 × 98 =49 г. Ответ: m(Cu( OH)2) = 49г.