Сколько молей образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    1. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 32 грамм CuSO4 с раствором KOH?
    2. Какое количество вещества меди вступит в реакцию с 2 моль кислорода, если при этом образуется оксид меди (2) (CuO)?

    1) CuSO4+2KOH = Cu(OH)2(осадок+K2SO4 Кол. В-ва CuSO4 равно 32г÷64г/моль=0,5моль = кол. В-ва Cu(OH)2 => масса Cu(OH)2(осадка равна 0,5 моль*98г/моль=49г
    2)2Cu+O2 = 2CuO По реакции с 1 моль кислорода реагирует 2 моль меди, тогда с 2 моль кислорода реагирует 4 моль меди

    Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 0.5 моль сульфата меди (II) c гидроксидом натрия.

    Составляет реакцию:<br />CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4<br />Cu(OH)2 - осадок<br /><br /><br />0.5 моль × моль <br />CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4<br />1 моль. 1 моль<br /><br /><br /> находим химическое количество с помощью пропорции:<br />n. = 0.5×1/1. = 0.5<br /> находим полярную массу Cu(OH)2:<br />M = 64 + 16×2 + 1×2 = 98 г/моль<br /> находим массу Cu(OH)2:<br />m = n×M = 0.5 × 98 =49 г. <br /> Ответ: m(Cu( OH)2) = 49г. <br />

    1. Найти формулу алкана, если 5.6л его н. у. составляют 11 г.
    2. Найти массу фторметана, если в реакцию фторирования вступает 11.2 л метана н. у.
    3. В результате крекинга 43г гексана образовался алкан. Найти его массу
    4. Найти объем углекислого газа н. у. который образуется в результате сгорания 3 моль метана

    1) 5.6/22.4 = 11/M, M = 44
    14n+2 = 44, n = 3
    C3H8
    2) CH4+F2 = CH3F+HF
    n(CH3F)=n(CH4)=11.2/22.4 = 0.5 моль
    m(CH3F)=34*0.5 = 17 г
    3) C6H14 = C3H8+C3H6
    n(C3H8)=n(C6H14)=43/86 = 0.5 моль
    m(C3H8)=0.5*44 = 22 г
    4) CH4+2O2 = CO2+2H2O
    n(CO2)=n(CH4)=3 моль
    V(CO2)=22.4*3 = 67.2 л

    Опредилите обьем оксида углерода (40), который образуется при взаимодействии ацитилена и кислорода количеством вещества 4 моль. Углерода А 71,68 л; Б 36,8 л; В 25,48л; Г 72л

                                     4 моль            Х л

       2С2Н2       +          5О2       =      4СО2       +    2Н2О

                                  n = 5 моль         n = 4 моль

                                                           Vm = 22,4 л/моль

                                                            V = 89,6 л

    4 моль О2    -    Х л СО2

    5 моль О2    -    89,6 л СО2

    V(CO2) = 4 * 89,6 / 5 = 71,68 л

    Ответ: г

    Рассчитайте количество вещества и массу соли, которое образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты и нитрата серебра.

        3 моль                                            Х г, Х моль

         HCl         +           AgNO3      =       AgCl       +      HNO3

    n = 1 моль                                      n = 1 моль

                                                            Mr = 143,5 г/моль

                                                            m = 143,5 г

    3 моль HCl  -    Х моль AgCl

    1 моль HCl   -    1 моль AgCl

    n(AgCl) = 3 моль

    3 моль HCl   -  Х г AgCl

    1 моль HCl  -   143,5 г AgCl

    m(AgCL) = 3 * 143,5 = 430,5 г

    Задача: При взаимодействии 5 моль гидроксида калия (КОН с раствором серной кислоты (Н2SO4) образуется соль. Найдите массу образовавшейся соли. .

    KOH+H2SO4->5K2SO4+H2O
    соль у нас 5K2SO4
    чтоб найти массу, надо сложить массу атомов (если есть 1 моль
    а при большем кол-ве надо ещё умножить и на неё
    то есть
    10×39+32×5+16×20 = 870г