Сколько молей образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    Какое уравнение соответствует ОВР?
    1. CaCO3 = CaO+CO2
    2.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
    3.BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl
    4.Na2CO3+CO2+H20+2NaHC03
    (бНаибольшее количество анионов образуется при полной диссоциации 1 моль
    1. Нитрат калия
    2. Сульфат аммония
    3. Фосфат натрия
    4. Хлорид бария

    А ОВР - второе уравнение: цинк меняет степень окисления с 0 до +2, а водород с +1 до 0
    бфосфат натрия Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-), три катиона натрия и один фосфат-ион, итого - 4 иона

    1. Укажите металлический элемент продукта подгрупп:
    а Nа; бСг в Mg; г Sn.
    2. Укажите молярную масса гидроксида натрия:
    а 40 г/моль; б 78 г/моль; в 58.5 г/моль; г 80 г/моль.
    3. Укажите продукт медленное окисление калия:
    а. ) КН; бК2O2; вКОН; гК2O.
    4. Укажите продукт реакции калия с водородом:
    а ) СаН2; б КН; в КОН; г Са(ОН2.
    5. Укажите продукты реакции 2 моль гидроксида калия + 1 моль серной кислоты:
    а ) К2SO4 + 2Н2O; б КНSO4 +Н2O;
    в К2SO3 + 2Н2O; Г КНSO3 + Н2O.
    6. Укажите количество вещества кислорода в смеси, которая состоит из 1 моль гидроксида натрия и 3 моль гидроксида калия:
    а 1 моль; б 3 моль; в 2 моль; г 4 моль.
    7. Составьте уравнение реакций
    КОН + SO3 ->
    Na + Н2O ->
    FeCl3 + NaOH ->
    8. Какая масса соли образуется во время взаимодействия раствора калий гидроксида, который содержит 11,2 г растворенного вещества и 4,48 л сульфур(I/) оксиду?
    9. Во время растворения 6,2г оксиду неизвестного щелочного металла в образовалось 8 г луга. Определите этот металл.

    1б; 2а; 3б; 4б; 5а; 6г;
    7. 2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O
    KOH + SO3 = KHSO4
    2Na +2H2O = 2NaOH + H2
    8. 
    Дано:
    m(KOH) = 6,2 г
    V(SO2) = 4,48 л
    m(соли -
    М(КОН = 56 г/моль
    ∨(КОН = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль
    Vm = 22,4 л/моль
    ∨(SO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
    Из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия:
    KOH + SO2 = KHSO3
    M(KHSO3)= 120 г/моль
    Из уравнения реакции видно, что ∨(KOH) = ∨(KHSO3) = 0.11 моль
    m(KHSO3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г
    Ответ: 13,2 г
    9.
    Дано:
    m(Me2O) = 6,2 г
    m(MeOH) = 8 г
    Me -
    (2х+16) г- 2*(х+17) г
    Me2O + H2O = 2MeOH 
    6,2 г 8 г
    х=23, что соответствует Натрию.
    Ответ: Натрий

    Рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    n (Al) / n (HCl) = 2/6 = 1/3 n (Al) = 1,5 моль.
    По реакции… n (Al) / n (H2) = 2/3
    n (HСl) = 3*n (Al) = 3*1,5 = 4,5 моль.
    n (H2 )= 3*n(Al) / 2 = 3*1,5/2 = 4,5/2 = 2,25 моль.
    V (H2) = 2,25*22,4 = 50,4 л.

    Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.)?
    Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O

    Сначала исправлю ошибки: сколько МОЛЬ и сколько ГРАММ.
    Дано: V(CO2)=7.84 дм³ = 7.84 л
    Уравнение реакции: Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O
    Решение: $$ m(CaCO_3)=35 $$ грамм

    1) Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7 г 25% - й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества алюминия? Каково это количество вещества?
    2) Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего 30% примесей?

    Рассчитаем массу соляной кислоты
    mHCl = 27*0.25 = 0.675g
    0.675g xmol y L
    6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2
    438g 2mol 67.2 L
    x = 0.675*2/438 = 0.003mol
    y = 0.675*67.2/438 = 0.1 L
    2. Рассчитаем массу чистого кальция без примесей
    mCa = 8*0.7 = 5.6g
    5.6g x mol
    2Ca+O2 = 2CaO
    80g 2mol
    x = 5.6*2/80 = 0.14mol

    Какое количество этилена образуется при нагревании 5 моль этилового спирта с концентрированой H2SO4?

    получается 140 грамм.
    C2H5OH = C2H4+H2O (серная кислота в реакции не участвует она катализатор ее ты просто над равно или стрелочкой пишешь. 5 моль будет как у спирта так и у этилена.
    Молярная масса этилена равна 28. От сюда следует что m(C2H4)= 5*28 = 140 грамм.

     

    Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет При взаимодействии В с карбонатом калия образуется органическое вещество Г и выделяется газ (н.у.). Укажите сумму молярных масс (г)/моль веществ В и Г:

    M(HCOH) = 12 + 1*2 + 16 = 30 г/моль (меньше чем 31моль, формальдегидом начинается гомологический ряд альдегидов
    HCOH(А + H₂ = H₃COH(Б - метанол
    М(H₃COH) = 32 г/моль
    H₃COH(Б + [O] = HCOOH(В - муравьиная кислота
    2HCOOH(В + K₂CO₃ = 2HCOOK(Г + CO₂↑ + H₂O
    ∑M = M(HCOOH) + M(HCOOK) = 46 г/моль + 84 г/моль = 130

    1) сколько гр. оксида лития образуется при взаимодействии 14гр. Лития с кислородом
    2) сколько гр. Кислорода необходимо для сжигания 40гр. Водорода
    3) сколько гр. Ртути образуется при разложении 0.2 моль оксида ртути
    4) сколько гр. Алюминия необходимо для сжигания в кислороде для получения 20,4 гр оксида алюминия
    (

    1. 4Li+O2 = 2 Li2O Если  Li 14 г - это 14/7 = 2 моля ⇒ получится 1 моль оксида лития ММ = 30. Ответ: 30 г оксида лития
    2. О2 + 2 Н2= 2 Н2О 40 г водорода =40/2 = 20 моль Н2 ⇒ кислорода надо 20/2 = 10 моль ММ кислорода = 32 г/моль. Т е нужно 10*32 = 320 г кислорода
    3. 2 HgO⇒ 2 Hg + O2  т е из  0.2 моль оксида ртути получим 0,2 моль ртути
    ММ ртути =200 г/моль. 0,2*200 = 40 г ртути
    4. 4 Al + 3 O2⇒ 2 Al2O3 20.4 г оксида алюминия = 20,4/102 = 0,2 моль 
    Для получения 0,2 моль оксида алюминия надо 0,4 моль алюминия. ММ алюминия = 27. Нужно алюминия 0,4*27 = 10,8 г 

    Определите, какая соль образуется и в каком количестве, если весь оксид углерода(W), который получается при сгорании пропена химическим количеством 1,4 моль, пропустить через раствор гидроксида натрия объемом 1717 см3 с массовой долей вещества, равной 9%(плотность 1,087г/см3)

    C3H6+4,5 O2 = 3CO2+3H2O
    находим число молей углекислого газа, оно равно 1,4х3 = 4,2 моль
    теперь находим массу раствора гидроксида натрия
    m(NaOH)=1717х1,087 = 1866,3 г
    масса гидроксида натрия = 1866,3х0,09 = 168 г
    это составляет количество молей = 16840=4,2 моль
    то есть теперь при составлении уравнения взаимодействия гидроксида натрия и углекислого газа мы знаем, что количество молей и того, и другого вещества равны, значит получится кислая соль гидрокарбоната натрия
    NaOH+CO2 = NaHCO3

    Сколько моль водорода образуется при растворении 3 моль Mg в соляной кислоте

    Дано:
    n(Mg)=3 моль.
    Найти:
    n(H2)=?
    Решение:
    Уравнение:
    Mg+2HCl = MgCl2+H2
    Т. К. Стехеометрическое соотношение реакции 1к1, то сколько магния вступило в реакцию, столько же водорода и выделилось. Следовательно:
    n(H2)=n(Mg)=3 моль.
    Ответ:
    Образуется 3 моля водорода.