Альдегид А имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество Б с молярной массой больше 31 г/моль. При окислении Б может быть получено органическое вещество В, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет При взаимодействии В с карбонатом калия образуется органическое вещество Г и выделяется газ (н.у.). Укажите сумму молярных масс (г)/моль веществ В и Г:

M(HCOH) = 12 + 1*2 + 16 = 30 г/моль (меньше чем 31моль, формальдегидом начинается гомологический ряд альдегидов
HCOH(А + H₂ = H₃COH(Б - метанол
М(H₃COH) = 32 г/моль
H₃COH(Б + [O] = HCOOH(В - муравьиная кислота
2HCOOH(В + K₂CO₃ = 2HCOOK(Г + CO₂↑ + H₂O
∑M = M(HCOOH) + M(HCOOK) = 46 г/моль + 84 г/моль = 130

1) сколько гр. оксида лития образуется при взаимодействии 14гр. Лития с кислородом
2) сколько гр. Кислорода необходимо для сжигания 40гр. Водорода
3) сколько гр. Ртути образуется при разложении 0.2 моль оксида ртути
4) сколько гр. Алюминия необходимо для сжигания в кислороде для получения 20,4 гр оксида алюминия
(

1. 4Li+O2 = 2 Li2O Если  Li 14 г - это 14/7 = 2 моля ⇒ получится 1 моль оксида лития ММ = 30. Ответ: 30 г оксида лития
2. О2 + 2 Н2= 2 Н2О 40 г водорода =40/2 = 20 моль Н2 ⇒ кислорода надо 20/2 = 10 моль ММ кислорода = 32 г/моль. Т е нужно 10*32 = 320 г кислорода
3. 2 HgO⇒ 2 Hg + O2  т е из  0.2 моль оксида ртути получим 0,2 моль ртути
ММ ртути =200 г/моль. 0,2*200 = 40 г ртути
4. 4 Al + 3 O2⇒ 2 Al2O3 20.4 г оксида алюминия = 20,4/102 = 0,2 моль 
Для получения 0,2 моль оксида алюминия надо 0,4 моль алюминия. ММ алюминия = 27. Нужно алюминия 0,4*27 = 10,8 г 

Определите, какая соль образуется и в каком количестве, если весь оксид углерода(W), который получается при сгорании пропена химическим количеством 1,4 моль, пропустить через раствор гидроксида натрия объемом 1717 см3 с массовой долей вещества, равной 9%(плотность 1,087г/см3)

C3H6+4,5 O2 = 3CO2+3H2O
находим число молей углекислого газа, оно равно 1,4х3 = 4,2 моль
теперь находим массу раствора гидроксида натрия
m(NaOH)=1717х1,087 = 1866,3 г
масса гидроксида натрия = 1866,3х0,09 = 168 г
это составляет количество молей = 16840=4,2 моль
то есть теперь при составлении уравнения взаимодействия гидроксида натрия и углекислого газа мы знаем, что количество молей и того, и другого вещества равны, значит получится кислая соль гидрокарбоната натрия
NaOH+CO2 = NaHCO3

Сколько моль водорода образуется при растворении 3 моль Mg в соляной кислоте

Дано:
n(Mg)=3 моль.
Найти:
n(H2)=?
Решение:
Уравнение:
Mg+2HCl = MgCl2+H2
Т. К. Стехеометрическое соотношение реакции 1к1, то сколько магния вступило в реакцию, столько же водорода и выделилось. Следовательно:
n(H2)=n(Mg)=3 моль.
Ответ:
Образуется 3 моля водорода.

Сколько молей водорода образуется при взаимодействии 200г железных опилок, содержащих 20% примесей, с соляной кислотой ?

Al +HCl = ALCl2 +H2
m(Al чистого =101.25 X 0,8 =81 г
количество вещества ( Al)ню =81/27 = 3 моль
количество вещества (Н2) =3 моль, так как реагируют один к одному
V водорода = 3моль X22.4 = 67.2л ( если не указаны давление температура, значит объм н.у.

Дано:
m(Fe) = 200г
w(примесей = 20% = 0,20
+HCl
Найти:
n(H₂)
Решение:
m(Fe)чистого = 200*0,80 = 160г
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂
Mr(Fe) = 56 г/моль
Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂) = \( \frac{m}{Mr} =\frac{5,71}{2} = 2,85 моль\)
Ответ: n(H₂) = 2,85 моль

Сколько молей водорода образуется при взаимодействии 200г железных опилок, содержащих 20% примесей, с соляной кислотой

Уравнение реакции:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Найдем массу примесей в железе:
 m(примесей = 200*20/100 = 40 г
Значит масса чистого железа:
m = 200-40 = 160 г
Найдем количество вещества железа:
m = n/M = 160/56 = 2.86 моль
По уравнению реакции водорода выделилось столько же моль:
n(H2) = n(Fe) = 2.86 моль