1. Вычислите массу оксида кальция, которая образуется при
взаимодействии кальция и 3 моль кислорода.
2. Железо массой 7 г прореагировало с хлором. Какая масса хлорида
железа (III) образовалась при этом.
3. Рассчитайте объем газа, выделившегося при взаимодействии
5,4г алюминия с соляной кислотой.
4. Сколько г гидроксида кальция образовалось при взаимодействии 100г
кальция с водой
Решение:
3моль V
Са+О2 = 2СаО
1моль2моль
V(СаО = 3моль*2моль/1 моль=6 моль
М(CаО = 40+16 = 56г/моль
m(СаО = 56г/моль*6моль=336г
Решение:
7г m
Fe2+2Cl = 2FeCl
2моль 2моль
2*56г 2*35,5г
m = 7г*2*35,5г/2*56г = 4.5г
При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
Первая задача:
Дано:
n (NH3) = 1,5 моль
m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г
Найти: w (вых. (NH4)2SO4))
Решение:
m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙ гмоль = 25,5 г
Найдем теор. Массу:
(25,5 г ( x г
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(34 г ) (132 г )
Пропорция:
25,5 г - x г
34 г - 132 г
Находим неизвестное:
х = 25,5 г ∙ 132 г34 г = 99 г
Ну и рассчитаем выход продукта реакции:
w(вых(NH4)2SO4) = m(пр. ) ∙ 100%/m(теор. ) = 63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%
