Сколько молей образуется при взаимодействии - задачи и примеры

    Какое уравнение соответствует ОВР?
    1. CaCO3 = CaO+CO2
    2.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
    3.BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaCl
    4.Na2CO3+CO2+H20+2NaHC03
    (бНаибольшее количество анионов образуется при полной диссоциации 1 моль
    1. Нитрат калия
    2. Сульфат аммония
    3. Фосфат натрия
    4. Хлорид бария

    А ОВР - второе уравнение: цинк меняет степень окисления с 0 до +2, а водород с +1 до 0
    бфосфат натрия Na3PO4 = 3Na(+) + PO4(3-), три катиона натрия и один фосфат-ион, итого - 4 иона

    1. Укажите металлический элемент продукта подгрупп:
    а Nа; бСг в Mg; г Sn.
    2. Укажите молярную масса гидроксида натрия:
    а 40 г/моль; б 78 г/моль; в 58.5 г/моль; г 80 г/моль.
    3. Укажите продукт медленное окисление калия:
    а. ) КН; бК2O2; вКОН; гК2O.
    4. Укажите продукт реакции калия с водородом:
    а ) СаН2; б КН; в КОН; г Са(ОН2.
    5. Укажите продукты реакции 2 моль гидроксида калия + 1 моль серной кислоты:
    а ) К2SO4 + 2Н2O; б КНSO4 +Н2O;
    в К2SO3 + 2Н2O; Г КНSO3 + Н2O.
    6. Укажите количество вещества кислорода в смеси, которая состоит из 1 моль гидроксида натрия и 3 моль гидроксида калия:
    а 1 моль; б 3 моль; в 2 моль; г 4 моль.
    7. Составьте уравнение реакций
    КОН + SO3 ->
    Na + Н2O ->
    FeCl3 + NaOH ->
    8. Какая масса соли образуется во время взаимодействия раствора калий гидроксида, который содержит 11,2 г растворенного вещества и 4,48 л сульфур(I/) оксиду?
    9. Во время растворения 6,2г оксиду неизвестного щелочного металла в образовалось 8 г луга. Определите этот металл.

    1б; 2а; 3б; 4б; 5а; 6г;
    7. 2КОН + SO3 = K2SO4 + H2O
    KOH + SO3 = KHSO4
    2Na +2H2O = 2NaOH + H2
    8. 
    Дано:
    m(KOH) = 6,2 г
    V(SO2) = 4,48 л
    m(соли -
    М(КОН = 56 г/моль
    ∨(КОН = 6,2 г/56 г/моль = 0,11 моль
    Vm = 22,4 л/моль
    ∨(SO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
    Из расчетов видно, что сернистый газ взят почти вдвое больше (в избытке гидроксида калия, поэтому образуется кислая соль - гидросульфит калия:
    KOH + SO2 = KHSO3
    M(KHSO3)= 120 г/моль
    Из уравнения реакции видно, что ∨(KOH) = ∨(KHSO3) = 0.11 моль
    m(KHSO3) = 0,11 моль*120 г/моль = 13,2 г
    Ответ: 13,2 г
    9.
    Дано:
    m(Me2O) = 6,2 г
    m(MeOH) = 8 г
    Me -
    (2х+16) г- 2*(х+17) г
    Me2O + H2O = 2MeOH 
    6,2 г 8 г
    х=23, что соответствует Натрию.
    Ответ: Натрий

    Рассчитайте объем водорода, который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?

    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    n (Al) / n (HCl) = 2/6 = 1/3 n (Al) = 1,5 моль.
    По реакции… n (Al) / n (H2) = 2/3
    n (HСl) = 3*n (Al) = 3*1,5 = 4,5 моль.
    n (H2 )= 3*n(Al) / 2 = 3*1,5/2 = 4,5/2 = 2,25 моль.
    V (H2) = 2,25*22,4 = 50,4 л.

    Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.)?
    Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O

    Сначала исправлю ошибки: сколько МОЛЬ и сколько ГРАММ.
    Дано: V(CO2)=7.84 дм³ = 7.84 л
    Уравнение реакции: Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O
    Решение: $$ m(CaCO_3)=35 $$ грамм

    1) Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7 г 25% - й соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества алюминия? Каково это количество вещества?
    2) Сколько молей оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8 г кальция, содержащего 30% примесей?

    Рассчитаем массу соляной кислоты
    mHCl = 27*0.25 = 0.675g
    0.675g xmol y L
    6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2
    438g 2mol 67.2 L
    x = 0.675*2/438 = 0.003mol
    y = 0.675*67.2/438 = 0.1 L
    2. Рассчитаем массу чистого кальция без примесей
    mCa = 8*0.7 = 5.6g
    5.6g x mol
    2Ca+O2 = 2CaO
    80g 2mol
    x = 5.6*2/80 = 0.14mol

    Какое количество этилена образуется при нагревании 5 моль этилового спирта с концентрированой H2SO4?

    получается 140 грамм.
    C2H5OH = C2H4+H2O (серная кислота в реакции не участвует она катализатор ее ты просто над равно или стрелочкой пишешь. 5 моль будет как у спирта так и у этилена.
    Молярная масса этилена равна 28. От сюда следует что m(C2H4)= 5*28 = 140 грамм.