Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 0,4 моль гидроксида натрия с достаточным количеством ферум нитрата

Дано: n(NaOH)=0.4 моль
Найти: масса осадка=?
Решение: 2NaOH+Fe(OH)2 = Fe(OH)2(осадок+2Na NO3
  1) по уравнению реакции(над naoh сверху напиши 0.4 моль, снизу 2 моль, над Fe(OH)2 сверху напиши x, снизу 1 моль n(Fe(OH)2 = 0.4*1/2 = 0.2(моль
  2) m(Fe(OH)2 = M*n = 0.2*(16*2+2*1+56)=18(г)

Сколько моль водорода образуется при взаимодействии 2 моль магния с серной кислотой?

2mol Xmol
Mg+H2SO4->MgSO4+H2
1mol 1mol
2/1 = X/1
X = 2
2 mol - H2

2 моль Х моль
  Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
n = 1 моль n = 1 моль
2 моль Mg - Х моль Н2
1 моль Mg - 1 моль Н2
n(H2) = 2*1 / 1 =2 vjkm

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль
1) Н2SO4
2) (NH4)2S
3) BaCl2
4) CuSO4

4) CuSO4⇄Cu²⁺+SO₄²⁻
При полной диссоциации 1 моль сульфата меди (II) образуется 1 моль катионов меди и 1 моль сульфат-анионов

4.)
CuSO4 = Cu(2+)+SO4(2-)
по одному аниону и катиону.

Сколько моль P2S5 образуется при нагревании 32 г серы с 15.5 г фосфора? Ar(S)=32, Ar(P)=31.

2P+5S = P2S5
====================================
1. Находим молярные массы данных веществ:
n(S)=m:M = 32:32 = 1 моль
n(P)=m:M = 15.5:31 = 0.5 моль
====================================
2. Определяем какое веществ находится в избытке/недостатке.
В недостатке Сера
====================================
3. По ур-ю n(P2O5)=0.2 моль
Ответ: 0.2 моль

Определите массу оксида кальция, который образуется в результате реакции 0,2 моль кальция с кислородом (Ответ нужен в течении часа,

0,2 моль Х г
  2Ca + O2 -> 2CaO
n = 2 моль n = 2 моль
  М = 56 г/моль
  m = 112 г
0,2 моль Са - Х г СаО
2 моль Са - 112 г СаО
m(CaO) = 0,2 * 112 / 2 = 11,2 г

1) какое количество вещества кислорода образуется пр полном разложении 12 моль оксида серебра(I)
2) определите массу ртути, которая потребуется для реакции с кислородом, чтобы получить 1 моль оксида ртути(II)
3) вычислите массу оксида меди(II), образующегося при полном взаимодействии 3,2г. Меди с кислородом

1) 2,5 моль согласно уравнению реакции 2HgO⇒2Hg + O₂
2) 2Hg+O2=>2HgO. Судя по коэффициентам в реакции у нас ртути столько же, сколько и HgO, а кислорода в 2 раза меньше, значит ню ртути = 0,1 моль
масса Hg = 0.1моль*200г = 20г ртути у нас вступило в реакцию
ню кислорода = 0,1 моль/2 = 0,05 моль. Масса О2 = 0,05*32 = 1,6 граммов
3) 49 г Хг

Cu(OH)2 ==t== CuO + H2O

98 г/моль 80 г/моль

 Рассчитаем молярную массу гидроксида и оксида меди:- гидроксид меди - 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль; - оксид меди - 64 + 16 = 80 г/моль.

Составим пропорцию:

Хг - 49г

80г/моль - 98г/моль.

Решим пропорцию: Х = (80 * 49) / 98 = 40гр.

Ответ: масса оксида меди (II), образующегося при разложении 49 гр гидроксида меди (II), равна 40 гр.