1. Рассчитайте объем аммиака, который может прореагировать с 0.5 л раствора соляной кислоты( плотность= 1.19 г/см^3), концентрация которого 36%. (Отв.
131,5 л
2. Какой объем аммиака образуется(н.у.) при реакции 13,2 г сульфата аммония с 5,6 г гидроксида калия?
3. Сколько г нитрата алюминия можно получить, если 10,2 г оксида алюминия прореагировало с 200 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого равна 3 моль/л? (Отв. 42,6 г

1.
Дано:
V(p-pa HCl) = 0,5 л = 500 мл
ρ(HCl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл
ω(HCl) = 36%=0,36
V(NH3) -
m(p-pa HCl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г
m(HCl) = 595 г×0,36 = 214,2 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 214.2 г/36,5 г/моль ≈5,87 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(NH3) = n(HCl) = 5.87 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×5,87 моль ≈ 131,5 л
Ответ: 131,5 л
2.
Дано:
m((NH4)2SO4) = 13,2 г
m(KOH) = 5.6 г
V(NH3) -
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
n((NH4)2SO4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль
М(КОН = 56 г/моль
n(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию задачи следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому
n(NH3) = n(KOH) = 0.1 моль
Vm = 22,4 л/ моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
3.
Дано:
m(Al2O3) = 10,2 г
V(p-pa HNO3) = 200 мл = 0,2 л
См(HNO3) = 3 моль/л
m(Al(NO3)3)-
n(HNO3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль
M(Al(NO3)3) = 213 г/моль
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что
n(Al(NO3)3) =2×n(Al2O3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль
m(Al(NO3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г
Ответ: 42,6 г 

1. Рассчитайте объем аммиака, который может прореагировать с 0.5 л раствора соляной кислоты( плотность= 1.19 г/см^3), концентрация которого 36%. (Отв. 131,5 л
2. Какой объем аммиака образуется(н.у.) при реакции 13,2 г сульфата аммония с 5,6 г гидроксида калия?
3. Сколько г нитрата алюминия можно получить, если 10,2 г оксида алюминия прореагировало с 200 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого равна 3 моль/л? (Отв. 42,6 г

1.
Дано:
V(p-pa HCl) = 0,5 л = 500 мл
ρ(HCl) = 1.19 г/см³ = 1,19 г/мл
ω(HCl) = 36%=0,36
V(NH3) -
m(p-pa HCl) = 500 мл×1,19 г/мл = 595 г
m(HCl) = 595 г×0,36 = 214,2 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = 214.2 г/36,5 г/моль ≈5,87 моль
NH3 + HCl = NH4Cl
из уравнения реакции согласно стехиометрическим коэффициентам следует, что n(NH3) = n(HCl) = 5.87 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×5,87 моль ≈ 131,5 л
Ответ: 131,5 л
2.
Дано:
m((NH4)2SO4) = 13,2 г
m(KOH) = 5.6 г
V(NH3) -
M((NH4)2SO4)=132 г/моль
n((NH4)2SO4) = 13,2 г/132 г/моль = 0,1 моль
М(КОН = 56 г/моль
n(KOH) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2NH3↑ + H2O
Из уравнения реакции и проведенных расчетов по условию задачи следует, что сульфат алюминия взят в избытке, поэтому
n(NH3) = n(KOH) = 0.1 моль
Vm = 22,4 л/ моль
V(NH3) = 22.4 л/моль×0,1 моль = 2,24 л
Ответ: 2,24 л
3.
Дано:
m(Al2O3) = 10,2 г
V(p-pa HNO3) = 200 мл = 0,2 л
См(HNO3) = 3 моль/л
m(Al(NO3)3)-
n(HNO3) = 0.2 л×3 моль/л = 0,6 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
n(Al2O3) = 10.2 г/102 г/моль = 0,1 моль
M(Al(NO3)3) = 213 г/моль
Al2O3+6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
Из уравнения реакции и расчетов следует, что реагенты взяты в строго стехиометрических пропорциях и что
n(Al(NO3)3) =2×n(Al2O3) = 2×0.1 моль = 0,2 моль
m(Al(NO3)3) = 213 г/моль×0,2 моль = 42,6 г
Ответ: 42,6 г 

Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы. А вода в соляная кислота б оксид углерода (IV) г гидроксид алюминия
Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль а AlCl3 бMg(NO3)2 в Na2СO3 г Na2S
Одновременно находиться в водном растворе т ионы а Ba2+ и SO42¯ б Zn2+ и Cl - в Na+ и ОН- г K+ и NO3-
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна а 3 б 4 в 5 г 6

1. (в соляная кислота в растворе полностью распадается на ионы
2. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль а AlCl3 
3. Одновременно находиться в водном растворе т ионы а Ba2+ и SO42¯, так как образуется осадок белого цвета BaSO4
4. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна 5

№1. Какой объём водорода (н.у.) можно получить при действии 0,2 моль цинка на рвствор сульфатной кислоты?
№2
Сколько граммов осадка образуется при действии раствора хлоридной кислоты на раствор аргентум нитрата, в котором содержиться 1,7 г AgNO3?
№3
какое количество сульфатной кислоты расходуется на полную нейтрализацию 0,5 моль натрий гидроксида?
Написать химические реакции, которые происходят в случае следующих превращений:
Магний-магний оксида-магний карбоната-карбо (4) оксида-кальцый карбоната-кальцый оксида.

1. Дано:

 n (Zn) =  0,2 моль

Найти: V(H2)

   Решение:

0,2 моль                              х л              

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

1 моль                                22,4 л     

0,2 моль   -  х л              

1 моль -   22,4 л     

Произведем расчет V(Н2):

х = 22,4 л ∙ 0,2 моль 1 моль =  4,48 л

Ответ: V(Н2) = 4,48 л

№1.

Дано:

 n (Zn) =  0,2 моль

Найти: 

V(H2) -

   Решение:

0,2 моль х л              

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

1 (моль 22,4 л   

Составим пропорцию:

0,2 моль - х 

1 моль - 22,4 л

х = (22,4 л ∙ 0,2 моль 1 моль =  4,48 л

Ответ: V(Н2) = 4,48 л.

№2. Решение: 

 HCl + AgNO3 = AgCl (осадок + HNO3

n = m/M

M(AgNO3) = 108 + 14 + 48 = 170 г/моль

n(AgNO3) = 1,7 / 170 = 0,01 моль

x = 0,01

n(AgCl) = 0,01 моль

m = n*M

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = 0,01 * 143,5 = 1,435 г

Ответ: m(AgCl) = 1,435 г

3. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата железа(III)
1)= Fe3+ + 3NO3-
2)= Fe3+ + NO3-
3)= 3Fe3+ + NO3-
4)= 3Fe3+ + 3NO3-
4. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между
1) нитратом железа(II) и гидроксидом калия
2) сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3) фосфатом железа(II) и водой
4) оксидом железа(II) и водой
5. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между
1) нитратом железа(II) и гидроксидом калия
2) сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3) фосфатом железа(II) и водой
4) оксидом железа(II) и водой
6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А KI и AgNO3
Б ) Al и NaOH
В HCl и Na2SO3
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выделение газа без запаха
2) выделение газа с неприятным запахом
3) выпадение белого осадка
4) выпадение жёлтого осадка
7. Сокращённое ионное уравнение Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 соответствует взаимодействию между
1) хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия
2) сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
3) фосфатом железа(II) и водой
4) оксидом железа(II) и водой
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
9. Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
10. В реакции, схема которой
NaClO3 + Na2S → Na2SO4 + NaCl,
окислителем является
1) Na+1
2) Cl+5
3) S-2
4) S+6
11. Образование осадка в растворе происходит при взаимодействии ионов H+ и
1) SiO3−2
2) NO3-
3) OH−
4) Cl−
12. В водном растворе наибольшее количество нитрат-ионов образуется при диссоциации 1 моль
1) KNO3
2) Ba(NO3)2
3) Al(NO3)3
4) HNO3
13. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы
1) азотная кислота
2) глицерин
3) сероводород
4) этиловый спирт
14. Формула вещества, образующего при диссоциации катион алюминия Al3+
1) Al2(SO4)3
2) NaAlO2
3) Al(OH)3
4) Al2S3
15. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?
1) Cu2+ и OH-
2) Ag+ и Cl-
3) H+ и S2¯
4) Ca2+ и PO43+?
16. Элемент азот является окислителем в реакции
1)2NO + C = N2 + CO2
2)2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2NH3 + H2S = (NH4)2S
4)2HNO3 + СaO = Сa(NO3)2 + H2O
17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна
1) 6
2) 7
3 )9
4) 10
18. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1) фосфата натрия
2) нитрата алюминия
3) хлорида железа(III)
4) гидроксида кальция
19. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации нитрата цинка
1) = Zn2+ + NO-
2) = 3Zn2+ + 2NO3-
3) = Zn2+ + 2NO3-
4) = 3Zn2+ + NO3-
20. С образованием катионов водорода в водных растворах диссоциируют
1) оксиды
2) кислоты
3) основания
4) средние соли

3 - 1
4 - 1
5 - 1
6. А- 4
  Б - 3
  В -2
7 - 1
8: S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O  
Окисление:
S + 6OH− − 4e− = SO32− + 3H2O 0 -2 2  4 10 +4 23S + 6KOH =2K2S + K2SO3 + 3H2O3S + 6OH− = 2S2− + SO32− + 3H2OВосстановление:
S + 2e− = S2− 4 2S + 2e = S 2 окислитель(восстановлениеS — 4e = S 1 восстановитель(окисление
9. 3, 
10 -2, 
11 - 1, 
12 - 3, 
13 - 1, 
14 - 1, 
15 - 3, 
16 - 1, 
17 - 1, 
18 - 3, 
19 - 3, 
20 - 2

2 моль оксида алюминия (Al2O3) образуется при взаимодействии алюминия (Al) и кислорода (О2) в мольном соотношении:
1) 2: 3
2) 3: 4
3) 3: 2
4) 4: 3

Решение:
4Al+3O₂=2Al₂O₃
По уравнению мы видим, что образуется 2 моль Al₂O₃, а количество вещества алюминия равно 4 моль, количество вещества кислорода равно 3 моль, значит соотношение будет 4:3
Ответ: 4) 4:3