Какой объем кислорода потребуется для сжигания 24 грамм кальция

24 г                   V=?
 2Ca     +           O2      =      2CaOn = 2 моль           n= 1 мольМ = 40 г/моль      Vm = 22,4 л/мольm = 80 г               V = 22,4 л24 г Са      -    Х л О280 г Са     -    22,4 л О2V(O2) = 24 * 22,4 / 80 = 6,72 л

Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 10м кубических этана C2H6 (н.у.)

2C2H6+ 7O2⇒4CO2+6H2O
Согласно уравнению на каждый куб этана тратится 3, 3 метра куб кислорода, значит на 10 метров куб пойдёт 10*7/2 = 35 метров кубических
Задача решена с использованием газового закона объёмных отношений Гей-Люссака

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 5 литров метана

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4) = V/Vm = 5л/22,4л/моль = 0,223моль
По уравнению реакции 2n(O2) = n(CH4)
n(O2) = 2 x 0,223 = 0,446моль
V(O2) = n x Vm = 0,446моль х 22,4л/моль = 9,99л (примерно 10л 

 n (ch4)=5/22.4 = 0.22

n(o2)=2*n(ch4)=0.44

v(o2)=0.44*22.4 = 9.856 л

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 14 г угарного газа?

Дано:
m(CO) = 14г
+O₂
Найти:
V(воздуха
Решение:
Процесс горения обычно проходит в кислороде:
2CO + O₂ → 2CO₂
Mr(CO) = 28 г/моль (по реакции 56)
Mr(O₂) = 32 г/моль
m(O₂) = \( \frac{5,6}{0,21} = \) 26,6л
Ответ: V(воздуха = 26,6л

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 22 4 грамм серы

224 г                     Х л
 S              +          O2         ->         SO2
n = 1 моль             n = 1 моль
М = 32 г/моль       Vm = 22,4 л/моль
m = 32 г                  V = 22,4 л
224 г S    -    Х л О2
32 г S      -    22,4 л О2
V(O2) = 224 * 22,4 / 32 = 156,8 л

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 11,2 литра водорода?

Составим уравнение и надпишем данные задачи:
  11,2л х
  2H₂ + O₂ = 2H₂O
Как видно для сжигания 2 моля (44, 8 л водорода нужно 1 моль (22,4 л кислорода. А для сжигания 11, 2 л водорода - х?
Составим пропорцию: 
  44, 8 л водорода  - 22,4 л кислорода
  11,2 л - х л
 
х = 11,2 х 22,4 : 44,8 = 5,4 л нужно кислорода

При нагревании каменного угля без доступа воздуха образуется кокс. Какой объём (л) воздуха (н.у.) потребуется для сжигания 1 т кокса, содержащего 5% примесей?

                                      C+O2 = CO2
                                        1     1
 
масса углерода в коксе = 1000Х0,95 = 950кг;n(C)=950:12 = 79кмоль
n(O2)=79кмоль;V(O2)=79*22,4 = 1769,6куб. М;V(воздуха = 1769,6:0,21 = 8427куб. М

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 160 г метана CH4 нормальные условия

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
n(CH4) = m/M = 160/16 = 10 моль
теперь смотрим на соотношения веществ по ур-ю: для того чтобы сжечь наш метан, нам понадобится в 2 раза больше кислорода => n(O2) = 10*2 = 20 моль
тогда V(O2) = n*Vm = 20*22,4 = 448л 

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 л метанаCH4 нормальные условия

10 л Х л
  CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
n =1 моль n = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 44,8 л
10 л СН4 - Х л О2
22,4 л СН4 - 44,8 л О2
V(O2) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 моль метана CH4

Дано:
n(CH4) = 10 моль
Найти:
V(O2)=?
Решение.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Из УХР следует, что n(O2) = 2n(CH4) = 2*10 моль = 20 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(O2) = 20 моль*22,4 л/моль = 448 л
Ответ: 448 л

CH4+2O2 = CO2+2H2O
следует, что n(O2)=2n(CH4)=2*10моль=20 моль
Vm = 22,4л/ моль
V(O2)=20моль*22,4л/моль=448
Ответ: 448л.