Валентность. Составление формул по валентности.

Валентность- это способность атомов соединяться с определенным числом других атомов. Валентность элемента определяют по номеру группы, в которой он стоит (некоторые эл. Исключение. Например O2, в любых соединения валентность 2 (пишут римскими цифрами) Составляя формулу оксидов обязательно смотри какую валентность имеет элемент, с которым соединен кислород. Например: Mg и O2 магний находится во второй группе главной подгруппе, значит его валентность равна 2. У кислорода тоже валентность 2, это значит, что их валентности сократятся. Получилось MgO (со степенями окисления Mg ^+2 и O2^-2) С кислотными оксидами (с НеМе немного не так).

1. Выпишите по группам: оксиды, кислоты, основания, соли.
K2O, AlBr3, H2O, Al2O3, H2SO3, H2CO3, KCl, K2CO3, Ca(NO3)2, Fe(HSO4)2, CuSO4, HNO2, BaO, Cu2O, H3PO4, Fe2(SO4)3.
2. Определите валентность и правильно запишите формулы.
AlNO3, CaSO3, NaS, FeCl, FePO4, NaNO3.
3. Дайте названия следующим соединениям.
Сa(H2PO4)2 –
H2SO3 –
Cu(OH)2 –
Al(OH) SO4 –
Al(NO3)3 –

Оксиды: K2O, H2O, Al2O3, BaO, Cu2O
Кислоты: H2SO3, H2CO3, HNO2, H3PO4
Основания: нет
Соли: AlBr3, KCl, K2CO3, Ca(NO3)2, Fe(HSO4)2, CuSO4, Fe2(SO4)3
2.
Al(III)(NO3)3(I), Ca(II) SO3(II), Na2(I) S(II), Fe(II) Cl2(I), Fe(III) PO4(III),
Na(I) NO3(I). В скобках указаны валентности металлов и кислотных остатков.
3.
Сa(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
H2SO3 – сернистая (сульфитная кислота
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)
Al(OH) SO4 – основный сульфат алюминия
Al(NO3)3 - нитрат алюминия

Электронная конфигурация атома углерода. Валентность атома углерода в органических соединения и тип связей характерных для них?

1s2
2s2 2p2
Валентность равна 4, связи ковалентые

Атомы углерода, входящие в состав органических соединений, всегда будут четырёхвалентны.

Электронная конфигурация атома углерода:

1s²2S²2p² и углерод может находиться в трех валентных состояниях:

sp³-гибридизация, sp²- гибридизация. sp - гибридизация.

Если атом углерода в состоянии sp³-гибридизации, то у него все 4 одинаковые сигма-связи.

Например, в предельных углеводородах общей формулы CnH2n+2

метан CH₄

Если атом углерода в состоянии sp²- гибридизации, то у него 3 одинаковые сигма-связи и одна пи-связь

Например, в непредельных этиленовых углеводородах общей формулы CnH2n.

этилен H₂C = CH₂

Если атом углерода в состоянии sp- гибридизации, то у него 2 одинаковые сигма-связи и две пи-связи.

Например, в непредельных ацетиленовых углеводородах общей формулы CnH2n-2

ацетилен HC≡CH

Какая валентность у N2. . Знаю, что равна 3, но почему?

Потому что азот имеет на внешнем энергетическом уровне 5 электронов:2 спаренных и 3 неспаренных. Соответственно, атом азота может отдать 3 электрона и поэтому валентность равна 3. Хотя в ионе амония валентность азотаравна 4, так как 4 связь образуется по донорно-акцепторному механихму (но она не отличается от остальных трех )

N≡N у каждого азота по 3 электрона идёт на образование связи, поэтому и валентность 3. Каждой паре электронов соответствует -одна черта, соответственно 6 -три.

Распределите по группам: полярная ковалентная, ионная связь, неполярная ковалентная. F2, H2O, FeCl3, O2, AlC, NH3, CO2, H2, Ca3P2.

Полярная ковалентная: H2O. NH3. CO2
Неполярная ковалентная: F2, O2, H2
все остальные наверное ионная, но вообще-то таких веществ не существует

Полярная: H2O, HN3, CO2
Неполярная: F2, O2, H2
Ионная: FeCl3, AlC, Ca3P2

1. Какую низшую валентность имеет атом хлора?
а 1
б2
в8
г10
2. Укажите элемент, оксид которого проявляет основной характер
а 56Ba
б13Al
в51Sb
г34Se

1. 1
2. Ba
Валентность - число связей, которые может образовывать атом. У хлора валентность 1 в большинстве соединений: Cl-Cl, H-Cl и т. д.
Ba - элемент 2а группы, его оксиды и гидроксиды имеют основные свойства