+15 )2)3 на внешних уровнях 5 валентных электронов. Если иначе, электронный паспорт фосфора таков: [Ne] 3s²3p³
когда фосфор образует связь, к примеру, с ионами Cl⁻ он может образовывать соединения как (III) - PCl3, отдавая при этом электроны с 3p подуровня, так и соединение (V) - PCl5, отдавая уже все свои электроны с внешнего уровня.
Таблица постоянных валентностей.
Вал-ть Элементы
I-H, Na, Li, K, Rb, Cs
II-O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III-B, Al, Ga, In
Валентность - это свойства атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого.
Это понятие было введено в химию в 1853 г. Английским химиком-органиком Франклендом для обоснования количественных отнощений атомов элементов в химических соединениях. Развитие учения о валентности в большой степени связано с открытием Д. И. Менделеевым Периодического закона. Им была установлена связь между валентностью элемента и его положением в периодической системе, введено понятие о переменной валентности. Учение о строении атомов и молекул способствовало разработке электронной теории валентности.
Для расчётов, для составления формул веществ неоходимо знать количественные соотношения атомов различных элементов, в которых они соединяются. Валентность показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента соединяется атом данного элемента.
Одновалентными считают все элементы, атомы которых в двухэлементных соединениях всегда связаны с одним атомом другого элемента. Примером одновалентного элемента является водород. Поэтому считается, что валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. Например: в HCl хлор-одновалентен, в H2O кислород-двухвалентен, в NH3 азот-трёхвалентен.
Водородные соединения известны не для всех элементов, но почти все элементы образуют соединения с кислородом О. Кислород считается всегда двухвалентным.
Используя валентности можно составить формулу соединения.
Химическая формула-это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.
Например: H2O-формула воды, где Н и О-химические знаки элементов, 2-индекс, который показывает число атомов данного элемента, входящих в состав молекулы воды.
При названии веществ с переменной валентностью обязательно указывается его валентность, которая ставится в скобки. Например, Р2О5- оксид фосфора (V).
1) у цинка - 2, брома - 1;2) у водорода -1, у кислорода - 2;3) у водорода - 1, у серы-2;4) у алюминия 3, у азота -3;5) у кальция 2, у углерода -1;6) у берилия и кислорода -2;7) у азота -4, у кислорода -2;8) у фосфора -3, у кислорода 2;9) у фосфора -5, у кислорода - 2;10) у фосфора -3, у хлора -1;11) у магния 2, у азота 3;12) у хрома 3, у хлора 1;13) у брома 5, у кислорода 2;14) у натрия 1, у азота 3;15) у меди 1, у кислорода 2
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 200 г
ω(H2SO4) = 4.9 %= 0.049
m(Fe) -
M(Fe) = 56 г/моль
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 200 г×0,049 = 9,8 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe)=n(H2SO4) = 0,1 моль
m(Fe) = n(Fe)×M(Fe)
m(Fe) = 0,1 моль×56 г/моль = 5,6 г
Ответ: 5,6 г железа
Для составления химических формул по названию вещества надо:
1) Записать соответствующие знаки химических элементов( У нас это углерод и кислород, т.е. CO)
2) Указать степени окисления каждого из них. У нас степень окисления у кислорода всегда -2, у углерода по группе в периодической системе +4. Значит, C⁺⁴O⁻²
Мы знаем, что в соединениях сумма степеней окисления всегда равна нулю, поэтому, чтобы у нас получился 0, мы добавляем к кислороду двойку - СО₂ ( получится +4 + (-2)*2= 0)
K2SiO3-силикат калия-средняя соль(ну они тут все средние хорошо растворима(все соли калия растворимы валентность кислотн. Ост. (2)
Na2O-оксид натрия-оксид
H2SO4-серная кислота, хорошо растворима (2)
K3PO4-фосфат калия-соль, хорошо растворима(3)
PbS(плюмбум эс-сульфид свинца-нераствормая соль,(2)
P2O5-оксид фосфора пять
H2CO3-угольная кислота, хорошо растворима ( и вообще нестабильная и распадается на воду и углекислый газ(2)
ZnSO4-сульфат цинка-соль, растворима. (2)
Cu(купрум-медь
