Валентность - задачи и примеры

    Какой объём займёт при нормальных условиях 1) азот массой 280 г
    2) оксид серы (4) валентность массой 3,2
    3) кислород массой 6,4 г

    V = Vm*n, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при н.у. Равный 22,4 л/моль.
    1) N2n = m/MM(N2) = 2*14 г/моль = 28 г/мольn(N2) = 280 г/28 г/моль = 10 мольV = 22,4 л/моль * 10 моль = 224 л.
    2) SO2M(SO2) = 32 + 16*2 = 64 г/мольn(SO2) = 3,2 г/64 г/моль = 0,05 мольV = 22,4 л/моль * 0,05 моль = 1,12 л.
    3) O2M(O2) = 16*2 = 32 г/мольn(O2) = 6,4 г/32 г/моль = 0,2 мольV = 22,4 л/моль * 0,2 моль = 4,48 л.

    При взаимодействии с избытком соляной кислоты металла (валентность, которого во всех соединениях равна 2) массой 12 грамм образовался водород объёмом 6,72 литра(н.у.)

    X + 2HCl = XCl2 + H2
    найдем количество водорода:
    n(H2)=6.72/22.4 = 0.3 моль
    по уравнению реакции, такое же количество металла вступило в реакцию. Зная его массу и количество - найдем молярную массу:
    M(X)=12/0.3 = 40
    Это кальций Ca

    Элемент массой 0,6г с валентностью 4 сгорает в 1,6г кислорода, образуя оксид. Определите этот элемент

    Реакция: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
    n(O2) = m/M = 1,6 г/32 г/моль = 0,05 моль. По уравнению - оксида хрома получено в 1,5 раза меньше, т.е. 0,0333 моль.
    Его масса: m(Cr2O3) = n*M= 0,0333 моль* 152 г/моль = 5,07 г

    1. Составьте электронную и графическую формулу атома элемента с порядковым номером 12. Какова его валентность?
    2. Как записываются формулы оксида и гидроксида этого элемента? Напишите уравнения реакций по химическим свойствам его гидроксида.
    3. У какого из элементов - калия (19 К или рубидия (37 Rb) более сильные металлические свойства? Почему?

    1. Валентность - 2. Mg 1S2 2S2 2p6 3S2
    2. MgO - оксид. Mg(OH)2 - гидроксид.
    Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
    Mg (OH)2 + K2SO4 = MgSO4 + 2 K(OH)
    Mg(OH)2 + CO2 = MgCO3 + H2O
    3. У рубидия более сильные металлические свойства, потому что радиус атома в группах увеличивается и рубидий легче отдает электроны, чем калий.

    Определите валентность кислотных остатков следующих кислот h2s hbr hno3 h2co3 hmno4 h3po4 h2so4

    Валентность кислотного остатка определяется количеством атомов водорода, входящих в состав кислоты:
    H2S - кислотный остаток =S - валентность 2
    HBr - кислотный остаток -Br - валентность 1
    HNO3 - кислотный остаток -NO3 - валентность 1
    H2CO3 - кислотный остаток =СО3 - валентность 2
    HMnO4 - кислотный остаток -MnO4 - валентность 1
    H3PO4 - кислотный остаток ≡РО4 - валентность 3
    H2SO4 - кислотный остаток =SO4 - валентность 2 

    1. Составьте электронную и графическую формулу атома элемента с порядковым номером 12. Какова его валентность?
    2. Как записываются формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента? Напишите уравнения реакций по химическим свойствам его гидроксида.
    3. У какого из элементов - магния (12 внизу Mg) или алюминия (13 внизу Al) более сильные металлические свойства? Почему?

    Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s²; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
      2 8 2
    окисления в соединениях +2
    Высший оксид - MgO
    Гидроксид - Mg(OH)2
     У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные свойства.