Валентность - задачи и примеры

    1. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
    2. Оксиды металлов с валентностью 1-2 называется.
    3. При взаимодействии оксида металла с водой образуется.
    4. Кислотные оксиды-это.
    5. Сложные вещества, состоящие из металла и гидроксогрупп называются.
    6. Щелочи-это.
    7. Основания реагируют с оксидами.
    8. С кислотами реагируют какие основания?
    9. При взаимодействии основания и кислоты образуется.
    10. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
    11. Пример и название двухосновной, бескислородной кислоты.
    12. При взаимодействии основания и соли образуется.
    13. Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.
    14. Формула сульфита алюминия
    15. Какие бывают соли.
    16. Соли при нагревании разлагаются на.
    17. Реакция нейтрализации-это.
    18. Соли взаимодействуют с металлами если.
    19. Основность кислоты-это.
    20. При взаимодействии двух солей образуются.
    21. С кислотами реагируют металлы.
    22. Какие металлы при взаимодействие с водой образуют основание.

    1. Оксиды
    2. Основные оксиды
    3. Гидроксиды
    4. Кислотные оксиды -это оксиды, которые проявляют кислотные свойства и которые образуют кислородсодержащие кислоты.
    5. Основания
    6. Щёлочи -это гидроксиды щелочноземельных и щёлочных металлов.
    7. Кислотами, кислотными оксидами, солями
    8. Любые
    9. Растворимая соль
    10. Кислоты
    11. Двухосновная кислота - НООССООН (щавелевая кислота
      бескислородная кислота - HF (плавиковая кислота 
    13. Соли
    14. Al2S3
    15. Средние, кислые, основные
    16.  на оксид металла и кислотный оксид
    17. Реакция нейтрализации -это реакции взаимодействия кислот и оснований, в результате которых образуется вода и соль.
    18.  если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряде активности металлов.
    19. Основность кислоты -это число атомов водорода, которые в молекулах кислот могут замещаться атомами металла.
     20. Новые соли  
    21. Активные металлы т.е. Металлы стоящие в ряду до Н

    Не идет реакция
    A) CuSo4+Zn
    B) Mg+ZnCl2
    C) Fe+NiCl2
    D) Zn+Pb(NO3)2
    E) Cu+FeCl3
    Валентность кислорода в ионе гидроксония?

    Не идет реакцияE) Cu+FeCl3
    Cu в ряду активности правее железа, следовательно вытеснить железо из его соли не в состоянии.
    Валентность кислорода в ионе гидроксония равна трём.

    Как определяется валентность элементов? Например: K2O, CaO?

    Странный вопрос. У соединения всегда заряд нейтральный, то есть ноль, а высшую валентность, например, углерода можно посмотреть в таблице периодических элементов. Например, высшая валентность натрия (Na) — +1. Она и единственная. Плюс, потому что металлам легче отдать электроны, чтобы завершить внешний уровень. Один, потому что стоит в первой группе ГЛАВНОЙ подгруппе. Все вышесказанное не распространяется на побочную подгруппу. А соединения всегда нейтральны. Если не ответила на вопрос, не так поняла, скажите.

    1) Валентность азота в веществе KNO2
    2) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции Mn+O2-> Mn2O7
    3) Объем 10 моль кислорода равен.

    O
      ║
    1) Валентность азота в веществе KNO2 K-N = O 5
    2) Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции 4Mn+7O2->2Mn2O7
    3) Объем 10 моль кислорода равен. 224литра

    Чему равна валентность кислотного остатка?

    Определить валентность кислотного остатка в кислотах: HBr, HClO4, H2S, HNO3
    Валентность кислотного остатка всегда совпадает с количеством атомов водорода в молекуле кислоты: HBr - 1, HClO4 - 1, H2S -2, HNO3 - 1

    Задание № 1
    Составить формулы веществ: нитрат натрия, хлорид железа (II), нитрит литий, бромид меди (II), йодид хрома (II), фторид алюминия, сульфид кобальта(II), сульфат никеля (II), сульфит ртути (I), карбонат бария, силикат калия, фосфат магния, ортофосфат стронция, оксид брома(I).
    Задание № 2
    Определите валентность химических элементов по формулам их соединений: аCaCl2, бFeO, вPH3, гCr2O3дFeBr3
    Задание № 3
    1. Алюминий + кислород—> оксид алюминия;
    2. Углерод + фосфор—> C3P4;
    3. Магний + сера—> сульфид магния;

    NaNO3
    FeCl3
    LiNO2
    CuBr2
    CrI2
    AlF3
    CoS
    NiSO4
    HgSo3
    BaCO3
    K2SiO3
    Mg3(PO4)2
    Sr3(PO4)2
    Br2O
    a) Ca (II) Cl (I)
    б Fe (II) O(II)
    в P(III) H(I) 
    г Cr (III) O(II)
    д Fe(III) Br (I)
    4Al + 3O2 = 2Al2O3
    3C + 4P = C3P4
    Mg + S = MgS