1) К 150г раствора с массовой долей 10% добавили 100г воды. Вычислите массовую долю соли во вновь полученном растворе.
2) К гидроксиду калия прилили раствор, содержащий 6.3г азотной кислоты. Определите массу полученной соли.

1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. Что одно и то же. После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм.
Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%.
2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль.
Количество вещества соли такое же. То есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна
101 х 0,1 = 10,1 грамм.

При выпаривании раствора массой 500 г. образовалось 25г. кристаллической соли (NaCl). Вычислите массовую долю соли в исходном растворе.

Дано: мр. Ра(NaCl)=500г
мв. Ва(NaCl)=25г
w(NaCl)=?
Решение 
w = m(в-ва
  _____
  (р-ра
Подставим значения в формулу
w(NaCl)=25г = 0.05
Выразим массовую долю растворённого вещества в %. Для перехода от десятичной дроби к процентам умножим десятичную дробь на 100, перенеся запятую на два знака вправо
0.05*100%=5%
w(NaCl)=5%
Ответ
w(NaCl)=0.05 или 5%

вычислить массовую долю соли в полученном растворе: SO3 + KOH = K2SO4 + H2O

Составляем уравнение:
SO3 + KOH = K2SO4 + H2O
Уравниваем:
SO3 + 2KOH = K2SO4 = H2O
Считаем молярные массы:
M(SO3)=32+48 = 80 г/моль
M(K2SO4)=39*2+32+64 = 174 г/моль
Считаем сколько моль SO3:
n(SO3)=8г: 80г/моль=0,1 моль
Стехеаметрическое отношение SO3 : K2SO4 = 1 : 1 => K2SO4 = 0,1 моль
Считаем какая масса у K2SO4:
m(K2SO4)=0.1 моль * 174 г/моль = 17,4 г
Считаем массовую долю:
ω(K2SO4)= 17.4 г: 174 г/моль = 0,1 = 10% 

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
n(SO3) = 8.0/80 = 0.1моль
n(SO3):n(K2SO4) 1:1
n(K2SO4) = 0.1моль
m(K2SO4) = 0.1*174 = 17,4г
w = 17,4/174*100% = 10%
.

1. К 120 г соли с массовой долей 20% добавили 60 г воды. Вычислите массовую долю соли в получившемся расстворе.
2. В 2 литрах воды растворили 200 г сахара, вычислите массовую долю сахара в растворе.

1) Массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет.
Любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель и растворенного вещества. Например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль.
Для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. Это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега.
Пример 1. Масса раствора гидроксида калия (KOH) 120 г, масса растворенного вещества (KOH) 20 г. Найдите массовую долю щелочи (KOH) в полученном растворе.
m (KOH) = 20 г
m (раствора (KOH) = 120 г
w (KOH) -
Существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества.
w (KOH) = m (KOH) / m (раствора (KOH) х 100%
Теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (KOH):
w (KOH) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %

После пропускании через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н. у.). ) Получили 66 г раствора сульфита аммония Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.