В результате сжигания 4.2 г вещества (СхНу образуется 13.2 г углекислого газа и 5.4 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 2.9. Определите молекулярную формулу вещества.

Дано
D(возд = 2.9
mCxHy = 4.2g
m(CO2) = 13.2g
m(H2O)=5.4g
найти СхНу
n(CO2)=13.2/44 = 0.3mol
n(CO2)=n(C)
n(H2O)=5.4/18 = 0.3mol
n(H2O) = n(H)=0.3*2 = 0.6mol
m(H)=0.6g
n(C)=n(H) = 0.3 :0.6 = 3:6
M(C3H6)=42 g/mol
M = 29*2.9 = 84.1g/mol
84/42 = 2⇒ C6H12 - Гексен
ответ С6Н12.

Смесь равных по массе количеств цинка и карбоната кальция обработали избытком раствора соляной кислоты. Найдите плотность полученной смеси газов, равную отношению суммарной массы газов к их суммарному объёму

Дано:
m(Zn)=m(CaCO3)
Найти:
р(смеси газов-
Для расчета примем массы цинка и карбоната кальция по 50 г
n(Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,76923 моль
n(CaCO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Из уравнения следует, что
n(H2)=n(Zn) = 0,76923 моль
m(H2) = 0,76923 моль*2 г/моль = 1,53846 г≈1,54 г
V(H2) = 0,76923 моль*22,4 л/моль ≈ 17,23 л
CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) =n(Ca(CO3)) = 0,5 моль
m(CO2) = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
V(CO2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
m(газов = 1,54 г+22 г = 23,54 г
V(газов = 17,23 л + 11,2 л = 28,43 л
р=m(газов/V(газов = 23,54 г/28,43 л = 0,828 г/л
Ответ: 0,828 г/л

Рассчитайте плотность газовой смеси, состоящей из хлора и пропана, объемная доля хлора в которой равна 65%.

Для расчета возьмем 100 л газовой смеси, в ней будет содержаться 65 л хлора и 35 л пропана.
M(Cl₂)=71 г/моль
m(Cl₂)=V(Cl₂)/Vm*M(Cl₂) = 65 л/22,4 л/моль*71 г/моль = 206,03 г
M(C₃H₈) = 44 г/моль
m(C₃H₈) = 35 л/22,4 л/моль*44 г/моль = 68,75 г
m(газ. Смеси = 206,03 г + 68,75 г = 274,78 г
ρ=m(газ. Смеси/V(газ. Смеси = 274.78 г/100 л = 2,7478 г/л≈ 2,748 г/л
Ответ: 2,748 г/л

При полном сгорании органического вещества массой 25,9 г образовалось 23,52 л (при н.у. ) углекислого газа и 18,9г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. Установлено, что оно не реагирует с гидрокарбонатом натрия, но взаимодействует со щелочами и дает реакцию "серебряного зеркала". Установите молекулярную формулу вещества, изобразите его структурную формулу.

N(C) = n(CO₂) = 23,52 / 22,4 = 1,05 моль, n(H) = 2n(H₂O) = 2*18,9 / 18 = 2,1 моль, M(CxHyOz) = 37*2 = 74 г/моль; n(CxHyOz) = 25,9 / 74 = 0,35 моль; x = n(C) / n(CxHyOz) = 1,05 / 0,35 = 3; y = n(H) / n(CxHyOz) = 2,1 / 0,35 = 6; M(C₃H₆Oz) = 3*12 + 6 +z*16 = 74; z = 2. C₃H₆O₂. Т. К. Взаимодействует со щелочами и дает реакцию "серебряного зеркала", то это сложный эфир муравьиной кислоты HCOOCH₂CH₃ - ЭТИЛФОРМИАТ

1) определите плотность брома по воздоху
2) во сколько раз йод тяжелее воздуха

1) Для того, чтобы найти плотность вещества по какому-либо газу, нужно разделить молярную массу вещества на молярную массу данного газ - у нас это воздух, у которого молярная масса равна 29 г/моль, итак:
Д(возд = 160/29 = 5,52.
2) Аналогично поступаем со вторым примером: делим молярную массу йода на молярную массу воздуха:
Д(возд = 254/29 = 8,76. То есть примерно в 8,76 раз тяжелее воздуха.
Если что-то не понятно - обращайтесь

1) M(Br2) = 160 г/моль
М(возд = 29 г/моль
Dвозд. =M(Br2)/M(возд = 160 г/моль/29 г/моль = 5,517
2) M(I2) = 254 г/моль
М(возд = 29 г/моль
Dвозд. =М(І2)/М(возд = 254 г/моль/29 г/моль = 8,759
Относительная плотность паров иода по воздуху показывает во сколько раз пары иода тяжелее воздуха, и получается, что пары иода тяжелее воздуха приблизительно в 8,8 раз.

А 6. Изомерами являются:
1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат
2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол
А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):
1) голубая 3) красная
2) ярко синяя 4) фиолетовая
А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:
1) Вюрца 3) Кучерова
2) Зинина 4) Лебедева
А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного
осуществления следующих превращений
С2H5Cl → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
1) KOH, NaCl 3) KOH, Na
2) HOH, NaOH 4) O2, Na
А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана
1) 2 л 3) 5 л
2) 8 л 4) 4 л
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А С5Н10О5 1) алкины
Б С5Н8 2) арены
В С8Н10 3) углеводы
Г С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
Б 2. Фенол реагирует с
1) кислородом
2) бензолом
3) гидроксидом натрия
4) хлороводородом
5) натрием
6) оксидом кремния (ΙV)
Б 3. И для этилена, и для бензола характерны
1) реакция гидрирования
2) наличие только π-связей в молекулах
3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах
4) высокая растворимость в воде
5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)
6) горение на воздухе
Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором
83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________
С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NН2
↓
С2Н4 → С2Н5ОН
С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г
50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход
продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

А6 = 2
А7 = 2
А8 = 2
А9 = 3
А10 = 2
Б1 = А-3; Б-1; В-2; Г-4
Б2 = 1, 3, 5
Б3 = 1, 6
Б4= С5Н12
С1
СaC2+2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
3C2H2 = C6H6
C6H6+HNO3 = C6H5NO2+H2O
C6H5NO2+6H = C6H5NH2 + 2H2O
С2H2 + H2 = C2H4
C2H4+HOH = C2H5OH
C2. 
Дано:
m(p-pa HCOOH) = 46 г
ω(НСООН = 50%=0,5
W = 80%=0.8
m(HCOOH) = 46 г*0,5 = 23 г
М(НСООН = 46 г/моль
M(HCOOC2H5) = 74 г/моль
n(HCOOH) = 23 г/46 г/моль = 0,5 моль
HCOOH + HO-C2H5 = HCOO-C2H5 + H2O
 Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(HCOOC2H5)=n(HCOOH) = 0.5 моль
m’(HCOOC2H5)= 0.5 моль*74 г/моль = 37 г
m(HCOOC2H5)=37 г*0,8= 29,6 г
Ответ: 29,6 г этилформиата

Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по азоту

Для нахождения формулы достаточна и процента одного из веществ.
Состоит из C и H C = x, H = y
Определить массовую долю углерода
100-15,79 = 84,21%
Взять проценты как массу
x:y = 84,21/12:15,79/2 = 7:15,8 = 1:2,25 = 4:9 = 8:18
И x = 8, y = 18 
формула углеводорода C8H18 октан

При сжигании органического соединения массой 19,6г образовалось 31,36л оксида углерода (IV) и 25,2г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28. Найдите молекулярную формулу органического соединения.

1) M(орг. В-ва = d(H2) × M(H2) = 28 × 2г/моль = 56г/моль
2) n(орг. В-ва = 19,6г: 56г/моль = 0,35моль | 1
3) n(CO2) = 31,36л: 22,4л/моль = 1,4моль | 4
4) n(H2O) = 25,2г: 18г/моль = 1,4моль | 4
1CxHy + O2 -> 4CO2 + 4H2O
x = 4, y = 8 => CxHy = C4H8
Проверка: М(С4Н8) = 12г/моль × 4 + 1г/моль × 8 = 56г/моль
Ответ: С4Н8.

Масса сероводорода H2S (н. у.) равна 5.253г. Вычислить плотность сероводорода по водороду и воздуху

Установите молекулярную формулу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют w(cl) = 92,21% все остальное составляет углерод. Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу 3,5.

Небось четыреххлористый углерод. Да?
CxCly
x:y = 7,79%/12 : 92,21%/35,5 = 0,6492:2,5975 = 1:4
Mr(CxCly)=3,5*44 = 154
По всем расчетам - так и есть.
CCl4
Тетрахлорметан, четыреххлористый углерод.