Определите плотность - задачи и примеры

    Относительная плотность паров алкана по гелию равна 25. Выведите молекулярную формулу алкана.

    Считаем молекулярную массу алкана
    M = D*M(He) = 25*4 = 100
    Общая формула алканов CnH2n+2. Считаем молекулярную массу подставив атомные.
    12n+2n+2 = 100
    14n = 98
    n = 98/14 = 7
    Формула - C7H16 - гептан

    Рассчитайте плотность плотность по водороду и по воздуху, а также массу для следующих газов:
    СО2, H2S

    СО2.
    Плотность по водороду D = M(CO2)/M(H2) = 44/2 = 22
    Плотность по воздуху D = M(СО2)/M(возд. ) = 44/29 = 1,5
    Масса одного моль m = n*M = 1*44 = 44 грамма
    H2S
    Плотность по водороду D = M(H2S)/M(H2) = 34/2 = 17
    Плотность по воздуху D = M(H2S)/M(возд. ) = 34/29 = 1,17
    Масса одного моль m = n*M = 1*34 = 34 грамма

    2. Какова температура плавления и температура кипения алмаза?
    3. Какова плотность алмаза?
    4. Обладает ли алмаз теплом и электропроводностью?

    1. Температура плавления алмаза составляет 3700-4000°C. На воздухе алмаз сгорает при 850-1000°C, а в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720-800°C, полностью превращаясь в конечно счёте в углекислый газ. При нагреве до 2000°C без доступа воздуха алмаз переходит в графит за 15-30 минут.
    3. Плотность алмаза составляет 3,5 гсм3
    4. Не проводит электрический ток (диэлектрик. Имеет большую теплопроводность.

    2. Какова температура плавления и температура кипения алмаза? 3. Какова плотность алмаза? 4. Обладает ли алмаз теплом и электропроводностью?
    Молекула некоторого газа имеет массу 6,063*10 в 23 степени грамм. Определите плотность данного газа по гелию.

    Дано
    m(газа = 6.063*10^-23 g
    D(He)-
    Пусть 6.063*10^-23 г содержится 1 молекуле
    тогда Х г - 6.02*10^23 молекул
    отсюда Х = 36.5 ⇒ газ хлороводород
    D(He)=M(газа / 4 = 36.5 / 4 = 9.125
    ответ 9.125

    В результате сжигания 4.2 г вещества (СхНу образуется 13.2 г углекислого газа и 5.4 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 2.9. Определите молекулярную формулу вещества.

    Дано
    D(возд = 2.9
    mCxHy = 4.2g
    m(CO2) = 13.2g
    m(H2O)=5.4g
    найти СхНу
    n(CO2)=13.2/44 = 0.3mol
    n(CO2)=n(C)
    n(H2O)=5.4/18 = 0.3mol
    n(H2O) = n(H)=0.3*2 = 0.6mol
    m(H)=0.6g
    n(C)=n(H) = 0.3 :0.6 = 3:6
    M(C3H6)=42 g/mol
    M = 29*2.9 = 84.1g/mol
    84/42 = 2⇒ C6H12 - Гексен
    ответ С6Н12.

    Смесь равных по массе количеств цинка и карбоната кальция обработали избытком раствора соляной кислоты. Найдите плотность полученной смеси газов, равную отношению суммарной массы газов к их суммарному объёму

    Дано:
    m(Zn)=m(CaCO3)
    Найти:
    р(смеси газов-
    Для расчета примем массы цинка и карбоната кальция по 50 г
    n(Zn) = 50 г/65 г/моль = 0,76923 моль
    n(CaCO3) = 50 г/100 г/моль = 0,5 моль
    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
    Из уравнения следует, что
    n(H2)=n(Zn) = 0,76923 моль
    m(H2) = 0,76923 моль*2 г/моль = 1,53846 г≈1,54 г
    V(H2) = 0,76923 моль*22,4 л/моль ≈ 17,23 л
    CaCO3 +2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
    Из уравнения реакции следует, что
    n(CO2) =n(Ca(CO3)) = 0,5 моль
    m(CO2) = 0,5 моль*44 г/моль = 22 г
    V(CO2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
    m(газов = 1,54 г+22 г = 23,54 г
    V(газов = 17,23 л + 11,2 л = 28,43 л
    р=m(газов/V(газов = 23,54 г/28,43 л = 0,828 г/л
    Ответ: 0,828 г/л