Масса сероводорода H2S (н. у.) равна 5.253г. Вычислить плотность сероводорода по водороду и воздуху

Установите молекулярную формулу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют w(cl) = 92,21% все остальное составляет углерод. Относительная плотность паров этого вещества по углекислому газу 3,5.

Небось четыреххлористый углерод. Да?
CxCly
x:y = 7,79%/12 : 92,21%/35,5 = 0,6492:2,5975 = 1:4
Mr(CxCly)=3,5*44 = 154
По всем расчетам - так и есть.
CCl4
Тетрахлорметан, четыреххлористый углерод.

При сгорании образца некоторого органического соединения массой 29,6г получено 70,4г углекислого газа и 36,0г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди (II) образуется кетон. На основании данных условия задания: 1) произведите необходимые вычисления; 2) установите простейшую молекулярную формулу исходного органического вещества; 3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 4) напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди (II).

CxHyOz
n(CO)=70.4/44 = 1.6 моль n(C) = 1.6 моль
n(H2O) = 36/18 = 2 моль n(H) = 2*2 = 4 моль
m(O) = 29.6-1.6*12-4 = 6.4 n(O) = 0.4
x : y : z
1,6:4:0,4 4 : 10 : 1
M(CxHyOz) = 37*2 = 74 г/моль
C4H10O
CH3-CH(OH)-CH2-CH3
CH3-CH(OH)-CH2-CH3 + CuO = CH3-C(O)-CH2-CH3 + Cu + H2O

Какова молекулярная формула углеводорода содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1.035.

М(СхНу = 1,035*29 г/моль= 30 г/моль
m(C) = 30 г*0,8 = 24 г
n(C) = 24/12 = 2
m(H) = 30-24 = 6 г
n(H) = 6/1 = 6
Формула - С2Н6 - этан
Ответ: Этан - С2Н6

Решение: D(воздуху =M(CxHy)/M(воздуха (M(воздуха =29 г/моль
=> M(CxHy)=D(воздуху *M(воздуха =1,035*29 г/моль= 30,015 г/моль
w=(n*Ar)/M(в-ва => n(C)=(w(C)*M(CxHy))/Ar(C)=(0,8*30,015 г/моль /12= 2
n(H)=(w(H)*M(CxHy))/Ar(H)=(0,2*30,015 г/моль /1= 6
Формула C2H6, проверка M(CxHy) должна быть равна M(C2H6), M (C2H6)= 2*12+1*6 = 30
Ответ: Молекулярная формула C2H6

Рассчитайте молекулярную массу алкана, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,97.

M(воздуха = 29 гмоль
$$ D= \frac{M1}{M2} $$
M(алкана = M(воздуха*D
M(алкана = 29*2,97 = 86 гмоль

Определите химическую формулу вещества, при сжигании которого в кислороде образовалось 3.6 мл воды и 2.24 л азота (при нормальных условиях. Относительная плотность паров исходного вещества по водороду равна 16.

Продукты сгорания О, Н, N
Н20= 3,6мл 
Найдем количество продуктов реакции п(Н2О= m(H2O)/M(H2O)= 3.6/18 = 0.2 моль
п(N)=m(N)/M(N)=2.24/14 = 0.16моль
Скорее всего при сгорании вещества кислород был взят из воздуха. Нет возможности узнать точно, так как нет массы сгоревшего вещества.
Следовательно. В состав исходного соединения входило 0,16 моль азота и 0,4 моль атомов водорода: п(Н = 2п(Н2О, так как в одной молекуле воды содержится два атома водорода.
Соотношение числа атомов в молекуле исходного органического соединения пропорционально их мольным долям:
п(N): п(H) 0.16:0.4 1:2,5
NH - простейшая формула исходного вещества
Зная относительную плотность исходного вещества по водороду, найдем молярную массу вещества:
M(NH3) x = M(H2)+D(H2)= 2г/моль*16 = 32г/моль
14X+3X = 32
17х=32
х=32/17
х=1,88
Формула исходного вещества 2NH3 (2 молекулы аммиака.