Определите плотность - задачи и примеры
Определите молекулярную формулу галогенпроизводного, если массовая доля углерода в нем составляет 24%, массовая доля хлора - 70%, а относительная плотность паров по воздуху равна 1,74.
НАХОДИМ молярную массу хлорпроизводного М = 1,74х29 = 50,46 = 50,5 гмоль
теперь надо найти массовую долю водорода 100-70-24 = 6%
используя приём решения таких задач допускаем, что у нас есть 100 г вещества и тогда проценты превращаются в граммы, то есть масса углерода 24г, масса хлора 70 г, масса водорода 6 г
находим соотношение масс к аомным массам элементов, чтобы найти соотношение атомов в молекуле
2412:7035,5:61 = 2:1,97:6
наименьшее число принимаем за 1 и остальные делим на него, получаем
1:1:3 СН3Сl хлорметан
Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества выделилось 3,92 л углекислого газа (н. у.) и 2.7 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества.
M = D(H2)*M(H2)=48*2г/моль=96 г/моль
Его формулу можно записать как CxHyOz (т. к. других веществ кроме углекислого газа и воды не образовалось)
CxHyOz+O2->xCO2+(y/2) H2O
n(CO2)=V/Vm = 3,92л/22,4л/моль=0,175 моль
n(в-ва = m/M = 2,4г/96г/моль=0,025 моль
x = n(CO2)/n(в-ва = 0,175моль/0,025моль=7
Тогда в исходном веществе 7 атомов углерода.
M(7C)=7*12г/моль-84 г/моль. Тогда на долю остальных элементов в веществе приходится 96-84 = 12 г/моль. Значит, в веществе нет атомов кислорода, а атомов водорода - ровно 12.
Формула вещества - С7Н12 (гептин)
Относительная плотность паров улеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285% выведите молекулярную формулу углеводорода
Находим молярную массу углеводорода: 35*2 = 70г/моль Масса водорода: 0,14285*70 = 10г Кол-во моль водорода:10/1 = 10моль Теперь найдём массовую долю углерода (100-0,14285) и аналогичным путём рассчитаем массу(60г и кол-во моль углерода(5 моль Следующим шагом составляет соотношение: nC: nH= 5:10 Отсюда следует формула углеводорода: C5H10
