Найти массу и объем SO2 полученный при сгорании 80 грамм серы если выход продукта реакции состоит 77%

S + O2 = SO2
n = m/M = V/Vм
n(S) = 80/32 = 2,5 моль = n(SO2)
(по уравнению реакции
m(SO2) т = 2,5*64 = 160 г
т.к. Выход 77%, то практически получаем:
m(SO2) пр = 160*0,77 = 123,2 г
V(SO2) т = 2,5*22,4 = 56 л
т.к. Выход 77%, то практически получаем:
V(SO2) пр = 56*0,77 = 43,12 л

Найти массу и объём, которые займут 18*10 в 20 степени молекул сероводорода

1 моль сероводорода содержит число Авогадро Na = 6,02 x 10²³ молекул.
Тогда количество вещества сероводорода в задаче равно
18·10²⁰/6,02·10²³ ≈ 3·10⁻³ моль.
Молярная масса сероводорода равна 34 гр/моль, значит, его масса равна
34 х 3·10⁻³ = 0,102 грамма.
Сероводород — газ при Н. У. Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит, объём сероводорода равен 22,4 х 3·10⁻³ =  0,0672 литра.

При взаимодействии железа массой 23 грамма и массовой долей чистого вещества 98% с соляной кислотой, выделился газ, массу и объём которого нужно найти.

Проходит реакция 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
Железа всего 23*0.98 = 22,54 г
В молях это 22.54/56 = 0,4025 моль
Водорода выделилось в 1.5 раза больше, т.е. 0,60375 моль. По объему это 0.60375*22.4 = 13,524 л
Плотность водорода 0,09 г/л, след масса его 13,524*.09 = 1.22 г водорода

рассчитайте массу и объем оксида углерода при горении метана выделяемых объем 11,2литра

   11,2 л                                 Х г, Х л

   CH4        +       2O2      =     CO2     +    2H2O

n = 1 моль                             n = 1 моль

Vm = 22,4 л/моль                 Mr = 44 г/моль      Vm = 22,4 л/моль

V = 22,4 л                             m = 44 г                  V = 22,4

11,2 л СН4    -   Х г СО2

22,4 л СН4   -    44 г СО2

m(CO2) = 11,2 * 44 / 22,4 = 22 г

11,2 л СН4    -   Х л СО2

22,4 л СН4   -22,4 л СО2

V(CO2) = 11,2 * 22,4 / 22,4 = 11,2 л

Вычислить массу и объем н.у. водорода, который может быть получен при реакции 130грамм цинка с избытком соляной кислоты

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m(Zn)=130
M(Zn)=65
Mol(Zn)=130/65 = 2
Пропорция
2/1 = x/1
x = 2
V(H2)=22.4*2 = 44.8
M(H2)=2
m(H2)=2*2 = 4
Ответ:
m(H2)=4
V(H2)=44.8

Дано:
m(Zn) = 130 г
Найти:
m(H2)-
V(H2) -
Решение
M(Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 130 г/65 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
M(H2) = 2 г/моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции следует, что n(H2)=n(Zn) = 2 моль
m(H2) = n(H2)×M(H2)
m(H2) = 2 моль × 2 г/моль = 4 г
V(H2) = n(H2) × Vm
V(H2) = 2 моль × 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 4 г; 44,8 л

Вычислить массу и объем фосфорной кислоты которая образовалась при взаимодействии ее кислотного оксида P2O5 и воды, масса воды 20 грамм

P2O5+3H2O = 2H3PO4
n(H2O)=20г/18г/моль= 1,1 моль
n(H3PO4)=1,1*2/3= 0,73 моль
m(H3PO4)=0,73 моль * 98 г/моль = 71,5 г
V(H3PO4)= 71,5г/1,685г/мл = 42,4 мл

Решение:
P2O5+3H2O = 2H3PO4
n(H2O)=m/M = 20г/18г/моль=1.1 моль
1.1 моль/3 моль=x моль/2 моль 
x = 0.73 моль 
n(H3PO4)=0.73 МОЛЬ
m(H3PO4)=n*M = 0.73 МОЛЬ*98г/МОЛЬ = 71.54г
V(H3PO4)=n*Vm =  0.73 МОЛЬ*22.4 дм3/МОЛЬ = 16.352дм3

Определите массу и объем углекислого газа, который выделяется при разложении 280 г карбоната кальция

   280 г                                           Х л, Хг

   СаСО3         =    СаО        +        СО2

n = 1 моль                                  n = 1 моль  

Mr = 100 г/моль                          Vm= 22,4 л/моль   Mr = 44 г/моль

m = 100 г                                     V = 22,4 л              m = 44 г

280 г СаСО3   -   Х л СО2

100 г СаСО3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 280 * 22,4 / 100 = 62,72 л

280 г СаСО3  -    Х г СО2

100 г СаСО3  -  44 г СО2

m(CO2) = 280 * 44 / 100 = 123,2 г

Определите массу и объем аммиака которые можно получить из 30 г водорода

Решение:
N₂+3H₂=2NH₃
Найдем количество вещества водорода:
$$ V(NH_3)=n(NH_3)*V_m = 0,1*22,4 = 2,24 $$ л
Ответ: m(NH₃)=1,7 г; V(NH₃)=2,24 л

Рассчитать массу и объем углекислого газа, если разложилось 10 гр CaCO3

CaCO3 = CaO + CO2
n(CaCO3) = m/M = 10/100 = 0,1 моль
По уравнению реакции
1 моль CaCO3 →1 моль СО2
0,1 моль СаСО3 → х моль СО2
х = 0,1 моль
m(CO2) = n*M = 0.1 *44 = 4.4 г
V(CO2) = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

Вычислите массу и объем аммиака необходимого для получения 224 г нитрата аммония если выход продукта реакции составляет 85% от теоритически возможного

1. Рассчитаем массу теоретического выхода нитрата
224г-85%
хг-100%
х=224·100÷85 = 263.5г
2. Найдем массу и объем аммиака по уравнению оеакции
xg 263.5g
NH3+HNO3 = NH4NO3
17g 80g
x = 17·263.5÷80≈60g
√ = 60÷17≈3.3mol
V = 3.3·22.4≈74L