При взаимодеизствии алюминия и кислородом образовалось 204 грамма оксида алюминия вычислите массу и объем затраченного кислорода

                            Хг, Хл             204 г

   4Al          +          3O2     =      2Al2O3

                        n = 3 моль           n = 2 моль

                     M = 32 г/моль        М = 102 г/моль

                     m = 96 г                 m = 204 г

                    Vm = 22,4л/моль  

                    V = 67,2 л

Х г О2     -    204 г Al2O3

96 г О2   -   204 г Al2O3

m(O2) = 96 * 204 / 204 = 96 г

Х л О2   -  204 г Al2O3

67,2 лО2 -  204 г Al2O3

V(O2) = 67,2 * 204 / 204 = 67,2 л

При растворении цинка m = 15 гр образовался водород. Определите его массу и объём при н. у.

15г х г
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
65 г/моль 2 г/моль
х = (15 × 2) / 65 = 0,462 г – масса водорода
n(H₂) = 0,462 г / 2 г/моль = 0,23 моль
V(H₂) = 0.23 моль × 22.4 л/моль = 5,17 л

Какую массу и объём углекислого газа можно получить при горении
а 5 моль ацетилена; какое это кол-во молекул?
б порции этана 0,3*10^23 молекул; какое это кол-во вещества?

А считаем число молекул ацетилена N = n*Na = 5*6.02*10²³ = 30.1*10²³
Пишем реакцию
2C2H2 + 5O2  =  4CO2 + 2H2O
СО2 в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. 10 моль
Считаем массу СО2 m = n*M = 10*44 = 440 г
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 10*22.4 = 224 л
б считаем количество вещества этана n = N/Na = 0.3*10²³/6.02*10²³ = 0.05 моль
Пишем реакцию
2C2H6 + 7O2  =  4CO2 + 6H2O
СО2 здесь в 2 раза больше чем этана, т.е. 0,1 моль
Считаем массу СО2 m = n*M = 0.1*44 = 4.4 г
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

Какую массу и объём углекислого газа можно получить при горении
а 5 моль ацетилена; какое это кол-во молекул?
б порции этана 0,3*10^23 молекул; какое это кол-во вещества?

А считаем число молекул ацетилена N = n*Na = 5*6.02*10²³ = 30.1*10²³
Пишем реакцию
2C2H2 + 5O2  =  4CO2 + 2H2O
СО2 в 2 раза больше чем ацетилена, т.е. 10 моль
Считаем массу СО2 m = n*M = 10*44 = 440 г
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 10*22.4 = 224 л
б считаем количество вещества этана n = N/Na = 0.3*10²³/6.02*10²³ = 0.05 моль
Пишем реакцию
2C2H6 + 7O2  =  4CO2 + 6H2O
СО2 здесь в 2 раза больше чем этана, т.е. 0,1 моль
Считаем массу СО2 m = n*M = 0.1*44 = 4.4 г
Считаем объем СО2 V = n*Vm = 0.1*22.4 = 2.24 л

Найти массу и объем SO2 полученный при сгорании 80 грамм серы если выход продукта реакции состоит 77%

S + O2 = SO2
n = m/M = V/Vм
n(S) = 80/32 = 2,5 моль = n(SO2)
(по уравнению реакции
m(SO2) т = 2,5*64 = 160 г
т.к. Выход 77%, то практически получаем:
m(SO2) пр = 160*0,77 = 123,2 г
V(SO2) т = 2,5*22,4 = 56 л
т.к. Выход 77%, то практически получаем:
V(SO2) пр = 56*0,77 = 43,12 л

Найти массу и объём, которые займут 18*10 в 20 степени молекул сероводорода

1 моль сероводорода содержит число Авогадро Na = 6,02 x 10²³ молекул.
Тогда количество вещества сероводорода в задаче равно
18·10²⁰/6,02·10²³ ≈ 3·10⁻³ моль.
Молярная масса сероводорода равна 34 гр/моль, значит, его масса равна
34 х 3·10⁻³ = 0,102 грамма.
Сероводород — газ при Н. У. Молярный объём равен 22,4 литра.
Значит, объём сероводорода равен 22,4 х 3·10⁻³ =  0,0672 литра.