Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа и 160 грамм сульфата меди вопрос

Дааааааааааааааааааааааааапааааап

Количество вещества - n (ню.
Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии
n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)
M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO):
Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16 = 72.
Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения:
n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.
Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди:
 n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
Mr(CuSO4)=64+32+16*4 = 160
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.
n(FeO)>n(CuSO4).
А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M:
чем больше M, тем меньше n и наоборот.

Вычисли количество вещества и массу фосфора, необходимого для получения оксида фосфора (V):
аколичеством вещества 2 моли; бмассой 12,4 г

а Х моль, Х г                          2 моль

     4Р         +       5О2      ->     2P2O5

n = 4 моль                              n = 2 моль

М = 31 г/моль                        

m = 124 г

Х моль Р     -     2 моль Р2О5

4 моль Р     -     2 моль Р2О5

n(P) = 4*2 / 2 = 4 моль

Х г Р    -     2 моль Р2О5

124 г Р  -    2 моль Р2О5

m(P) = 124 * 2 / 2 = 124 г

     Х моль, Х г         12,4 г

б    4P + 5O2   ->  2P2O5

    n = 4 моль           n = 2 моль

 М = 31 г/моль        М = 142 г/моль

m = 124 г                 m = 284 г

Х моль Р     - 12,4 г Р2О5

4 моль Р     -    284 г Р2О5

n(P) = 4 * 12,4 / 284 = 0,17 моль

Х г Р     -    12,4 г Р2О5

124 г Р  -    284 г Р2О5

m(P) = 124 * 12,4 / 284 = 5,4 г

Задача № 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
задача № 2. Рассчитайте количество вещества и массу 36*1023 молекул оксида барияBaO.
задача № 3. Сколько моль и молекул содержится в 28,4 г оксида фосфора (V) P2O5.
задача № 4. Сколько моль и молекул содержится в 12,6 г азотной кислоты HNO3?
задача № 5. Сколько моль и молекул содержится в 26,4 г сульфида железа (II) FeS?
задача № 6. Найти массу 0,5 моль хлора Сl2. Сколько там содержится молекул?
задача № 7. Найти массу 0,1 моль водорода H2. Сколько содержится молекул в данном количестве водорода?
задача № 8. Найти массу 0,3 моль кислорода O2. Сколько содержится молекул в данном количестве кислорода?

№1
Решение:
1) от количества идем к массе:
m(NaI)=0.6*150 = 90 ГРАММ
Mr(NaI)=150 ГР/МОЛЬ
№2
Решение:
1) N(BaO)=36*10^23
n(BaO)=36*10^23/6*10^23 = 6 МОЛЬ
2) От количества идем к массе:
m(BaO)=6*153.4 = 920.4 ГРАММ
Mr(BaO)=16+137.4 = 153.4 ГР/МОЛЬ
№3
Решение:
1) n(P2O5)=28.4/152 = 0.18 МОЛЬ
Mr(P2O5)=16*5+2*31 = 152 ГР/МОЛЬ
2) N(P2O5)=n*Na = 6*10^23*0.2 = 1.2*10^23
№4
Решение:
1) ОТ МАССЫ ПЕРЕХОДИМ НА КОЛИЧЕСТВО
n(HNO3)=12.6/63 = 0.2 МОЛЬ
Mr(HNO3)=1+14+48 = 63 ГР/МОЛЬ
2) N(HNO3)=0.2*6*10^23 = 1.2 
№5
Решение:
ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧНСТВО
1) n(FeS)=26.4/88 = 0.3 МОЛЬ
Mr(FeS)=32+56 = 88 ГР/МОЛЬ
2) N(FeS)=0.3*6*10^23 = 1.8*10^23
№6
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(Cl2)=71*0.5 = 35 ГРАММ
2) N(Cl2)=0.5*6*10^23 = 3*10^23
№7
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(H2)=0.1*2-0.2 МОЛЬ
2) N(H2)=O.1*6*10^23 = 0.6*10^23
№8
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(O2)=0.3*32 = 9.6 ГРАММ
M(O2)=16*2 = 32 ГР/МОЛЬ
2) N(O2)=0.3*6*10^23 = 1.8*10^23

Рассчитайте массу хлорида алюминия, если количество вещества хлора вступившего в реакцию равно, 0,15 моль, а масса алюминия равна 25 гр.

Вот сейчас написал понятно

задача на моль

Объясните тему "Количество вещества. Моль. Молярная масса"

Количество вещества - это величина, которая показывает сколько моль содержится в этом веществе. А в молях измеряется это самое количество вещества. Обозначение: n.
Молярная масса почти равна атомной массе вещества. Разница между ними настолько невелика, что, в большинстве случаев, мы пренебрегаем ей. Чтобы рассчитать молярную массу вещества необходимо сложить атомные массы всех элементов, содержащихся в нём. Например: M (H2O) = 1^2+16 = 18 моль/г

Вычислить массу Н и количество вещества воды которое образовалось при горении 16 грамм водорода.

Дано: Решение:
m(H₂) = 16 г 16 г x моль
Найти: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
m(H₂O) 2 моль 2 моль
n(H₂O) n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 16/2 = 8 моль
  n(H₂O) = n(H₂) (по уравнению
  n(H₂O) = 8 моль
  m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 8 моль * 18 г/моль = 144 г
  M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
Ответ: m(H₂O)= 144 г; n(H₂O) = 8 моль

Рассчитайте количество вещества и число молекул, содержащихся в метане (CH4) массой 32 грамма

Находим массу (СН4)=12+1*4 = 16, это масса одного моля метана составляем пропорцию:
1 моль-16 г
х моль-32 г
х=1*32/16= 2 моль 
1 моль содержит молекул (число Авогадро 6,02*10*23 ст, а у нас 2 моля умножаем на 2 = 12,04*10*23ст молекул

Цинк массой 13 г растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте количество вещества выделившегося водорода и образовавшегося хлоридом цинка

Zn+2HCl = ZnCl2+H2газ Дано: m(Zn)=13г, HCl в избытке, следовательно расчёт ведем по Zn Найти: n(ZnCl2), n(H2) Решение: n(ZnCl2)=n (Zn)=n(H2) M(zn)=65 г/моль M = m/n n = m/M n(Zn)=m(Zn)/M(ZN) n(Zn)=13г:65г/моль=0,2моль n(ZnCl2)=0,2 моль n(H2)=0,2 мо

Для данных веществ вычисли:
а) количество вещества (моль)
б) молярную массу
в) Массу в соответствии с количеством каждого вещеста
4 HCL
CO2
6H2O
2P205
3NAOH
5H2SO4

N - количество вещества
M - молярная масса
m - масса (m = M*n)
n(HCl) = 4 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
m = 36,5 г/моль * 4 моль = 146 г
n(CO2) = 1 моль
M(CO2) = 44 г/моль
m(CO2) = 44 г/моль * 1 моль = 44 г
n(H2O) = 6 моль
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 18 г/моль * 6 моль = 108 г
n(P2O5) = 2 моль
M(P2O5) = 142 г/моль
m(P2O5) = 142 г/моль * 2 моль = 284 г
n(NaOH) = 3 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 40 г/моль * 3 моль = 120 г
n(H2SO4) = 5 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г/моль * 5 моль = 490 г

Вычисли количество вещества и массу оксида меди (2), который можно растворить в азотной кислоте массой 12.6г

Дано:
m(hno3)=12,6 г
m(cuo)-
Решение:
CuO+2HNO3 = Cu(NO3)2+H2O
n(hno3)=m(hno3)/M(hno3)=12,6/63 = 0,2 моль
n(CuO)=2*n(hno3)=0,4 моль (по уравнению
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=>m(CuO)=n(CuO)*M(CuO)=0,4*80 = 32 г
Ответ: 32 г

    Х г, Х моль           12,6 г

      СuO       +        2HNO3    =     Cu(NO3)2    +   H2O

n = 1 моль              n = 2 моль

Mr = 79,5 г/моль    Mr = 63 г/моль

m = 79,5 г                m = 126 г

Х г CuO    -   12,6 г HNO3

79,5 г CuO -  126 г HNO3

m(CuO)) = 12,6 * 79,5 / 126 = 7,95 г

Х моль CuO  -  12,6 г HNO3

1 моль CuO  -   126 г HNO3

n(CuO) = 12,6 * 1 / 126 = 0,1 моль