Одинаковое ли количество вещества 640 грамм О2 so2

Количество разноеразное количество

М(О2) = 32 г/моль

М(SO2) = 64 г/моль

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 640 г / 32 г/моль = 20 моль

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 640 г / 64 г/моль = 10 моль

Имеются навески магния и железа: а) одинаковые массы; б) одинаковые количество вещества. В каких навесах больше атомов. Ответься только не надо копировать ответы других

Возьмём 100 г. Магния и железа
тогда для магния
n = 100г/24 г/моль = 4,17 моль
N = n*Na = 4,17 * 6,02*10²³ = 2,51*10²⁴
для железа 
n = m/M = 100 г/56 г/моль = 1,785 моль
N = n*Na = 1,786*6,02*10²³ = 1,07*10²⁴ 
то есть в 100 г. Магния содержится больше молекул магния, 
чем в 100г. Железа.
  Если количество вещества магния и железа  будет одинаковым, то и кол-во молекул будет одинаково, т. к. 1 моль любого вещества содержит
6,02*10²³ молекул.

Одинаковое ли количество вещества соответствует 160 г оксида железа и 160 грамм сульфата меди вопрос

Дааааааааааааааааааааааааапааааап

Количество вещества - n (ню.
Оксидов железа есть несколько, но рассмотрим один из случаев (по надобности, Вы сможете найти n для другого оксида меди по аналогии
n(FeO)=m(FeO)/M(FeO)
M(FeO) численно равняется Mr(FeO). Посчитаем Mr(FeO):
Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16 = 72.
Соответственно, M(FeO)=72 г/моль. Теперь подставим значения:
n(FeO)=160г/72г/моль≈2.22 моль.
Те же операции проводим для СuSO4 (сульфата меди:
 n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
Mr(CuSO4)=64+32+16*4 = 160
M(CuSO4)=160 г/моль
n(CuSO4)=160 г/160г/моль=1 моль.
n(FeO)>n(CuSO4).
А вообще, в случаях, когда масса вещества одинаковая, решать можно через обратно пропорциональное отношение n к M:
чем больше M, тем меньше n и наоборот.

Вычисли количество вещества и массу фосфора, необходимого для получения оксида фосфора (V):
аколичеством вещества 2 моли; бмассой 12,4 г

а Х моль, Х г                          2 моль

     4Р         +       5О2      ->     2P2O5

n = 4 моль                              n = 2 моль

М = 31 г/моль                        

m = 124 г

Х моль Р     -     2 моль Р2О5

4 моль Р     -     2 моль Р2О5

n(P) = 4*2 / 2 = 4 моль

Х г Р    -     2 моль Р2О5

124 г Р  -    2 моль Р2О5

m(P) = 124 * 2 / 2 = 124 г

     Х моль, Х г         12,4 г

б    4P + 5O2   ->  2P2O5

    n = 4 моль           n = 2 моль

 М = 31 г/моль        М = 142 г/моль

m = 124 г                 m = 284 г

Х моль Р     - 12,4 г Р2О5

4 моль Р     -    284 г Р2О5

n(P) = 4 * 12,4 / 284 = 0,17 моль

Х г Р     -    12,4 г Р2О5

124 г Р  -    284 г Р2О5

m(P) = 124 * 12,4 / 284 = 5,4 г

Задача № 1. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,6 моль.
задача № 2. Рассчитайте количество вещества и массу 36*1023 молекул оксида барияBaO.
задача № 3. Сколько моль и молекул содержится в 28,4 г оксида фосфора (V) P2O5.
задача № 4. Сколько моль и молекул содержится в 12,6 г азотной кислоты HNO3?
задача № 5. Сколько моль и молекул содержится в 26,4 г сульфида железа (II) FeS?
задача № 6. Найти массу 0,5 моль хлора Сl2. Сколько там содержится молекул?
задача № 7. Найти массу 0,1 моль водорода H2. Сколько содержится молекул в данном количестве водорода?
задача № 8. Найти массу 0,3 моль кислорода O2. Сколько содержится молекул в данном количестве кислорода?

№1
Решение:
1) от количества идем к массе:
m(NaI)=0.6*150 = 90 ГРАММ
Mr(NaI)=150 ГР/МОЛЬ
№2
Решение:
1) N(BaO)=36*10^23
n(BaO)=36*10^23/6*10^23 = 6 МОЛЬ
2) От количества идем к массе:
m(BaO)=6*153.4 = 920.4 ГРАММ
Mr(BaO)=16+137.4 = 153.4 ГР/МОЛЬ
№3
Решение:
1) n(P2O5)=28.4/152 = 0.18 МОЛЬ
Mr(P2O5)=16*5+2*31 = 152 ГР/МОЛЬ
2) N(P2O5)=n*Na = 6*10^23*0.2 = 1.2*10^23
№4
Решение:
1) ОТ МАССЫ ПЕРЕХОДИМ НА КОЛИЧЕСТВО
n(HNO3)=12.6/63 = 0.2 МОЛЬ
Mr(HNO3)=1+14+48 = 63 ГР/МОЛЬ
2) N(HNO3)=0.2*6*10^23 = 1.2 
№5
Решение:
ОТ МАССЫ ИДЕМ НА КОЛИЧНСТВО
1) n(FeS)=26.4/88 = 0.3 МОЛЬ
Mr(FeS)=32+56 = 88 ГР/МОЛЬ
2) N(FeS)=0.3*6*10^23 = 1.8*10^23
№6
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(Cl2)=71*0.5 = 35 ГРАММ
2) N(Cl2)=0.5*6*10^23 = 3*10^23
№7
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(H2)=0.1*2-0.2 МОЛЬ
2) N(H2)=O.1*6*10^23 = 0.6*10^23
№8
Решение:
1) ОТ КОЛИЧЕСТВА ИДЕМ К МАССЕ:
m(O2)=0.3*32 = 9.6 ГРАММ
M(O2)=16*2 = 32 ГР/МОЛЬ
2) N(O2)=0.3*6*10^23 = 1.8*10^23

Рассчитайте массу хлорида алюминия, если количество вещества хлора вступившего в реакцию равно, 0,15 моль, а масса алюминия равна 25 гр.

Вот сейчас написал понятно

задача на моль