Какой объём займут 8 г кислорода? Какое количество молекул будет содержаться в этом объёме?

V(O2) = 8 г/32 г/моль* 22,4 л/моль = 5,6 л
N = 8 г/32 г/моль * 6,02*10²³ молекул/моль = 1,505*10²³ молекул

Дано:
m (O2)= 8 г
Найти
V(O2)-
N(O2)-
M(O2)=32 гмоль
N авагадра= 6.02×10^23
Vm = 22.4
Решение:
V = Vm×n
N = Nавагадра×n
n = mM
n(O2)= 832= 0.25 моль
N(O2)= 6.02×10^23×0.25= 1.505×10^23
V(O2)= 22.4 ×0.25= 5.6 л

Какое количество веществ воды получится если в реакцию вступило 8 грамма водорода

8g xmol
2H2+O2 = 2H2O
4g 2mol
x = 8*2/4 = 4mol

8 г Х моль
  2Н2 + О2 -> 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 2 г/моль
m = 4 г
 8 г Н2 - Х моль Н2О
4 г Н2 - 2 моль Н2О
n(H2O) = 8 * 2 / 4 = 4 моль

1. Какое количество теплоты выделится при сжигании 100л водорода, взятого при нормальных условиях? Термохимическое уравнение реакции: 2H2(г). ) + O2(г). ) = 2H2O(г). ) + 484кДж (Масса 1 л водорода равна 0,09г. )
2. Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33 520кДж

Масса водорода равна 100 лх0,09 г = 9 граммов
эта масса составляет 92 = 4,5 молей
составляем пропорцию 2 моль водорода (по уравнению-484 кдж
  4,5 моль-Х
Х = 4,5х4842 =1089 кДж
2. С+О2 = СО2+ 393,6 кДж
  (выделится теплота
 составляем пропорцию по уравнению на 12 граммов- 393,6 кДж
  Х -33520 КДж
Х = 1022 грамма (1021,95 г

Какое количество SuSO4*5H2O нужно добавить к 150 г воды чтобы получить 5% раствор

Дано:
m(воды = 150 г
ω = 5%
Если соли в полученном растворе 5%, то добавленной воды в нём 95%
Х - 100%
150 - 95% Х = (100 * 150 ) / 95 = 157,9 г - масса полученного раствора
157,9 - 150 = 7,9 г - масса растворённой соли

Какое количество кремниевой кислоты получится при взаимодействии 760 г раствора силиката натрия с массовой долей растворённого вещества 57% с избытком раствора серной кислоты?

Na2SiO3+H2SO4->H2SiO3↓+Na2SO4
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=760г*0,57/122г/моль=3,55 моль
n(H2SiO3)=3,55 моль
Нередко в школах под "количеством" подразумевают массу, поэтому, на всякий случай, приведу еще и следующий расчет:
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=3,55моль*78г/моль≈277 г

По уравнению реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О+484 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кДж:
а 484; б 726; в 1452; г 161,3.

Выделится 726 кДж энергии, тк на 2 моль воды выделяется 484 кДж, соответственно 484/2, получим теплоту на 1 моль, а потом умножит на 3

По уравнению реакции 2H2+O2 = 2H2O ответ (в