Какое количество - задачи и примеры

    Какое количество нитрата калия имеет массу 18 грамм

    KNO3
    m = 18 (г)
    n = m/M
    M(KNO3)=39+14+3*16 = 101 (г)/моль
    n = 18/101 = 0.18 (моль

    Какое количество нитрата калия имеет массу 18 грамм
    Сколько молекул содержится в молекулярном йоде(l2) массой 50,8Г?
    какой объем при нормальных условиях займут 2*10 (23 степеней молекул хлора и какова его масса?
    какое количество серной кислоты содержится в 294 г ее? Сколько молекул будет находиться в этом количестве?

    M= 50.8 (г)
    n = m/M
    M(I2)=2*127 = 254(г)/моль
    n = 50.8/254 = 0.2(моль)
    N = Na*n, где Na- число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
    N = 6.02*10^23*0.2 = 1.2*10^23(молекул)
    N = 2*10^23 (молекул)
    n = N/Na, где Na- число Авогадро = 6.02*10^23 (г)/моль
    n = 2*10^23 / 6.02*10^23 = 0.33(моль)
    V = Vm*n, где Vm - объем газа при н.у. = 22.4 (л)/моль
    V = 22.4*0.33 = 7.39 (л)

    1) При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили 20 грамм Fe. Сколько граммов оксида было взято?
    2) Какое количество воды образуется при восстановлении водородом 10 грамм оксида меди (I) Cu2O?

    1) Mr(Fe2O3)=56*2+16*3 = 160
    уравнение:
     хгр 20гр
    2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2
    2*160 4*56
    320 224
    x-20гр
    320гр-224гр
    х=320*20/224 = 28,6 гр оксида
      10гр хмоль
    2) Cu2O+H2 = 2Cu+H2O
      64*2+16 1 моль
    144 гр
    10гр-х
    144-1
    х=10*1/144 = 0,1иоль воды 1,8 граммв

    Какое количество веществ необходимо для приготовления 10% раствора соли?
    а

    для приготовления 10%-го раствора соли необходимо взять 
    1)50 грамм воды и 5 грамм соли 
    2)50 грамм воды и 10 грамм соли 
    3)90 грамм воды и 5 грамм соли 
    4)90 грамм воды и 10 грамм соли
     

    1. Сколько молекул содержатся в молекулярном йоде (I2) массой 50,8 г?
    2. Какой объем при нормальных условиях займут 2*10(в 23 степени молекул хлора и какова его масса?
    3. Какое количество серой кислоты содержится в 294г ее? Сколько молекул будет находиться в этом количестве

    Атомный вес йода равен 127 грамм/моль
    Моль. Вес йода вещества так как в молекуле 2 атома I2 = 127*2 = 254 грамм/моль.
    Это значит 1 моль йода вещества весит 254 грамма.
    У нас 50,8 грамм йода, что составляет 50,8/254 = 0,2 моля.
    Значит 50,8 грамм йода это 0,2 моля.
    Согласно числа Авогадро мы знаем сколько молекул в 1 моле вещества.
    Теперь рассчитаем сколько молекул в 0,2 молях вещества:
     молекул.
    Ответ: 50,8 грамм йода содержит  молекул.

    В результате реакции получено 0,4 г гидроксида натрия NaOH. Какое количество 0,4 г гидроксида натрия NaOH соответствует этой массе?

    Количество вещества(n) определяется по формуле: n = m(масса, в данном случае NaOH)/M(молярная масса(вычисляется по таблице Менделеева:Na по таблице 23 О по таблице 16 Р по таблице 1, складываем получается М(NaOH)=40, Находим кол-во вещества по формуле:n = m/M подставляем значения: n = 0.4/40 = 0.01-количество вещества NaOH

    1. Рассчитайте, в каком количестве в-ва содержится:
    а 3*10 23 степени атомов меди Cu
    б 6*10 25 степени молекул углекислого газа СО2
    2. Найдите массу 2,5 моль кислорода О2
    3. Вычислите, какое количество в-ва составляют:
    а 140г железа Fe б 147г серной кислоты H2SO4
    4. Рассчитайте, сколько молекул содержит:
    а 2,5 маль воды h2O б 66г углекислого газа СО2

    1) a) n = N/N(A)=3*10^23 / 6.02*10^23 = 0.5 mol
    б n = 6*10^25 / 6.02*10^23 = 100 mol
    2) 
    M(O2)=32g/mol
     m(O2)=n(O2)*M(O2)=2.5*32 = 80 g
    3)
    a) M(Fe)=56 g/mol, n(Fe)=m/M = 140/56 = 2.5 mol
    б M(H2SO4)=98g/mol, n(H2SO4)=m/M = 147/98 = 1.5 mol
    4)
    a) N = n*N(A)=2.5*6.02*10^23 = 1.505*10^24 молекул
    б M(CO2)=44 g/mol
    N = m/M * N(A)=66/44*6.02*10^23 = 9.03*10^23 молекул