Натрий полностью сгорает в хлоре. Какое количество хлора находилось в склянке, если было взято 2 моль натрия?
2 моль Х моль
2Na + Cl2 -> 2NaCl
n = 2 моль n = 1 моль
2 моль Na - Х моль Cl2
2 моль Na - 1 моль Cl2
n(Cl2) = 2 *1 / 2 = 1 моль
2 моль Х моль
2Na + Cl2 -> 2NaCl
n = 2 моль n = 1 моль
2 моль Na - Х моль Cl2
2 моль Na - 1 моль Cl2
n(Cl2) = 2 *1 / 2 = 1 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2
определяем молярную массу карбоната натрия = 106 гмоль
количество молей его = 27,8106 = 0,262 моль
молярная масса соляной кислоты равна 36,5 гмоль
количество молей её = 37,636,5 = 1,03 моль
на 0,262 молей карбоната натрия нужно в два раза больше кислоты, т.е. 0,524 моль. Следовательно соляная кислота взята в избытке
количество молей соли = 0,262 х2 = 0,524 моль
масса соли = 0,524х58,5 = 30,654 г
7. Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях: CO2, H2, OF2(у всех связь ковалентная полярная,PH3,O2 (связь ковалентная неполярная-молекулярная решётка у всех, KF- ионная связь и решётка.
8. Определите степени окисления атомов в соединениях: K⁺Br⁻, Mn⁺⁴O⁻²2, Cr⁺³2O⁻²3, Ca⁺²S⁻², Al⁺³2S⁻²3, N⁺⁵2O⁻²5.
9. Укажите, какое количество электронов отдает или присоединяет атом по схеме.
а Cu0 -2е→ Cu+2 б N0-3е → N+3) P-3 -8е→ P+5
$$ Fe^{0}-3e^{-}=Fe^{+3} \\ S^{-2}-6e^{-}=S^{+4} \\ C^{-4}-8e^{-}=C^{+4} $$
V(O2) = 8 г/32 г/моль* 22,4 л/моль = 5,6 л
N = 8 г/32 г/моль * 6,02*10²³ молекул/моль = 1,505*10²³ молекул
Дано:
m (O2)= 8 г
Найти
V(O2)-
N(O2)-
M(O2)=32 гмоль
N авагадра= 6.02×10^23
Vm = 22.4
Решение:
V = Vm×n
N = Nавагадра×n
n = mM
n(O2)= 832= 0.25 моль
N(O2)= 6.02×10^23×0.25= 1.505×10^23
V(O2)= 22.4 ×0.25= 5.6 л
8g xmol
2H2+O2 = 2H2O
4g 2mol
x = 8*2/4 = 4mol
8 г Х моль
2Н2 + О2 -> 2H2O
n = 2 моль n = 2 моль
М = 2 г/моль
m = 4 г
8 г Н2 - Х моль Н2О
4 г Н2 - 2 моль Н2О
n(H2O) = 8 * 2 / 4 = 4 моль
Масса водорода равна 100 лх0,09 г = 9 граммов
эта масса составляет 92 = 4,5 молей
составляем пропорцию 2 моль водорода (по уравнению-484 кдж
4,5 моль-Х
Х = 4,5х4842 =1089 кДж
2. С+О2 = СО2+ 393,6 кДж
(выделится теплота
составляем пропорцию по уравнению на 12 граммов- 393,6 кДж
Х -33520 КДж
Х = 1022 грамма (1021,95 г
Дано:
m(воды = 150 г
ω = 5%
Если соли в полученном растворе 5%, то добавленной воды в нём 95%
Х - 100%
150 - 95% Х = (100 * 150 ) / 95 = 157,9 г - масса полученного раствора
157,9 - 150 = 7,9 г - масса растворённой соли
Na2SiO3+H2SO4->H2SiO3↓+Na2SO4
n(Na2SiO3)=m(Na2SiO3)/M(Na2SiO3)=760г*0,57/122г/моль=3,55 моль
n(H2SiO3)=3,55 моль
Нередко в школах под "количеством" подразумевают массу, поэтому, на всякий случай, приведу еще и следующий расчет:
m(H2SiO3)=n(H2SiO3)*M(H2SiO3)=3,55моль*78г/моль≈277 г
Выделится 726 кДж энергии, тк на 2 моль воды выделяется 484 кДж, соответственно 484/2, получим теплоту на 1 моль, а потом умножит на 3
По уравнению реакции 2H2+O2 = 2H2O ответ (в