Какое количество теплоты требуется для получения 2 моль CaO при
обжиге известняка, протекающем в соответствии с уравнением
CaCO3 = CaO + CO2 – 178,69 кДж?
1)89,35 кДж 2)357,38 кДж 3)178,69 кДж 4)17,87 кДж

                        2 моль                      Х кДж

  СаСО3     =   СаО       +    СО2  -  178,69 кДж

                        n = 1 моль

2 моль СаО    -   Х кДж

1 моль СаО    -    178,69 кДж

Q = 2 * 178,69 /1 = 357,38 кДж

Какое количество этилена должно быть подвергнуто окислению водным раствором перманганата калия для получения 200 г раствора, содержащего 31% этиленгликоля.

Решение:
3CH₂=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→3CH₂(OH)-CH₂(OH)+2KOH+2MnO₂↓
Найдем количество вещества этиленгликоля:
$$ n(CH_2OH-CH_2OH)=n(C_2H_4))=1 $$ моль (исходя из уравнения
Ответ: 1 моль

Хлорид магния массой 28 г провзаимодействовал с нитратом серебра. Какое количество хлорида серебра образовалось?

MgCl2+2AgNO3 = Mg(NO3)2+2AgCl
 n(MgCl2)=28/95 = 0,3 моль
n(AgCl)=2*n(MgCl2)=0.6
m(AgCl)=0.6*(128+35,5)=66 г.

M(MgCl2) = 95 г/моль
∨(MgCl2) = 28 г/95 г/моль = 0,295 моль
  
 0,295 моль  х моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
  1 моль 2 моль
х=∨(AgCl) = 0.59 моль
Ответ: 0,59 моль

Какое количество молекул содержится в пачке соды NaHCO3 массой 500 грамм

1. Определим молярную массу соды:
M(NaHCO₃)=23 +1+ 12+ 16x3 = 84г. /моль
2. Определим количество вещества n в 500г. Соды:
n(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)= 500г. ÷84г. /моль= 6моль
3. 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул, значит 6моль будет содержать: N= n×Na = 6моль×6·10²³ = 36·10²³молекул.
4. Ответ: 500г. Соды это 6моль соды и там содержится 36·10²³молекул.

Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой? Сколько граммов хлорида алюминия при этом образуется?

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Значит, количество вещества водорода будет равно (0,1х3)/2 = 0,15 моль.
Можно подсчитать объём водорода, он равен 22,4х0,15 = 3,36 литра.
Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль.
Количество вещества хлорида такое же, как у алюминия.
Значит его масса 133х0,1 = 13,3 грамм.

Железо массой 2,24 г полностью "растворилось" в растворе сульфата меди (2). Найдите массу образовавшегося остатка меди. Какое количество сульфата меди получилось при этом?

2,24г                   Хг             Хг
Fe  + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
56г                   152г        64г
Х =  2,24г×64г÷56г = 2,56г (мы нашли масу меди, которая выпала в осадок
По уравнению находим массу соли: Х = 2,24г×152г÷56г = 6,08г, что соответствует 0,04моль