Какое количество - задачи и примеры

    Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г? 1) 0,05 моль; 2) 0,1 моль; 3) 1 моль; 4) 2 моль.

      Х моль                                               5 г

      CO2       +          Ca(OH)2       =       CaCO3      +    H2O

    n = 1 моль                                         n = 1 моль

                                                              Mr = 100 г/моль

                                                              m = 100 г

    Х моль СО2   -    5 г СаСО3

    1 моль СО2   -   100 г СаСО3

    n(CO2) = 5/100 = 0,005 моль

    Какое количество кислорода (н.у.) потребуется, чтобы сжечь 3 моль оксида углерода (II)

    Дано:
    n(CO) = 3 моль
    m(O2)-
    n(O2)-
    V(O2)- зависит от того, что именно подразумевается под количеством-масса, объем или количество моль вещества. Я обычно ищу массу

    Какое количество, масса оксида серы (IV) образовалось, если сгорело 14г серы?

    14 г                                      Х г, Х моль

      S            +        O2        =      SO2

    n = 1 моль                             n = 1 моль

    Mr = 32 г/моль                      Mr = 64 г/моль

    m = 32 г                                m = 64 г

    14 г S  -  Х моль SO2

    32 г S  -  1 моль SO2

    n(SO2) = 14 * 1 / 32 = 0,4 моль

    14 г S   -   Х г SO2

    32 г S   -   64 г SO2

    m(SO2) = 14 * 64 32 = 28 г

    Какое количество гидроксида алюминия разлагается если при этом оксида алюминия образовалось 306г

       Х моль                  306 г

      2Al(OH)3        =    Al2O3      +    3H2O

    n = 2 моль             n = 1 моль

                                  Mr = 102 г/моль

                               m = 102 г

    Х моль Al(OH)3    -    306 г Al2O3

    2 моль Al(OH)3    -   102 г Al2O3

    m(Al2O3) = 306 * 2 / 102 = 6 г

    1) Какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 19,6 г ортофосфорной кислоты?
    2) Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из
    18,2 г фосфида кальция

    1. Са3(РО4)2+3H2SO4 = 2Н3РО4+3CaSO4 определим количество вещества кислоты n(H3PO4)=19,6/(3+31+64)=0,2моль, согласно уравнения соли потребуется в 2 раза меньше n(Ca3(PO4)2)=0,2/2 = 0,1моль, а серной кислоты в 3 раза больше, чем соли n(H2SO4)=0,1x3 = 0,3 моль.
    2. Са3Р2+6HCl = 3CaCl2+2PH3
    2PH3+4O2 = P2O5+3H2O
    P2O5+3H2O = 2H3PO4
    определим количество вещества фосфида n(Ca3P2)=18,2/(120+62)=0,1моль, согласно уравнения, фосфина образуется в 2раза больше, а оксида фосфора столько же, а кислоты в 2 раза больше n(H3РO4)=0,1x2 = 0,2моль

    Какое количество разбавленной азотной кислоты потребуется для растворения 10 г меди?

      10 г                      Х моль

    3 Cu          +        8HNO3       =   3Cu(NO3)2    +   2NO   +  4H2O

    n = 3 моль          n = 8 моль

    Mr = 63,5 г/моль 

    m = 190,5 г

    10 г Cu  -   Х моль HNO3

    190,5 г Сu  -  8 моль HNO3

    n(HNO3) = 10 * 8 / 190,5 = 0,4 моль

    Какое количество кислорода и алюминия потребуется для получения 10,2 моль оксида алюминия

    Дано:
    n(Al2O3)=10,2 моль
    n(O2)-
    n(Al)-
    4Al+3O2 = 2Al2O3
    Исходя из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции и условию задачи следует, что n(Al) = 2n(Al2O3) =2*10,2 моль = 20,4 моль
    n(O2) = 3/2n(Al2О3)
    n(O2)=1,5×10,2 моль= 15,3 моль
    Ответ: для получения 10,2 моль оксида алюминия потребуется 15,3 моль кислорода и 20,4 моль алюминия при условии 100% выхода продукта реакции.

    Какое количество воды образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с соляной кислотой?

         20 г                                                  Х моль

        NaOH      +      HCl    =    NaCl     +   H2O

    n = 1 моль                                            n = 1 моль

    Mr = 40 г/моль

    m = 40 г

    20 г NaOH   -    Х моль Н2О

    40 г NaOH   -   1 моль Н2О

    n(H2O) = 20 * 1 / 40 = 0,5 моль

    Какое количество кислорода образуется при разложении 240г оксида железа 2

       240 г                                           Х моль

       2FeO        ->       2 Fe        +       O2

    n = 2 моль                                  n = 1 моль

    Mr = 72 г/моль             

    m = 144 г

    240 г FeO     -     Х моль О2

    144 г FeO     -    1 моль О2

    n(O2) = 240 *1 / 144 = 1,7 моль

    2CuO -> 2Cu + O2
    m(CuO)=240
    M(CuO)=80
    Mol = 240/80 = 3
    Пропорция
    3/2 = x/1
    x = 1.5
    M(O2)=32
    32*1.5 = 48
    Otvet 48

    Какое количество продуктов образуется при реакции межд 8г гидрооксида натрия и 19г серной кислоты

    8 г 19 г
    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
    40 г/моль 98 г/моль
    Находим количество вещества NaOH:
    n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток
    Находим количество вещества H2SO4:
    n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
    Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. По NaOH)
    8 г х г у г
    2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
    2 моль 1 моль 2 моль
    40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
     80 г  142 г 36 г
    Составляем пропорцию:
    8 г NaOH - х г   Na2SO4 
    80 г NaOH - 142 г   Na2SO4 
    х = (8*142)/80 = 14,2
    n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
    8 г NaOH - у г Н2О
    80 г NaOH - 36 г Н2О
    у = (8*36)/80 = 3,6 г
    n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
    Ответ: 3,6 г(0,2 моль Н2О; 14,2 г (0,1 моль Na2SO4