Какое количество теплоты требуется для получения 2 моль CaO при
обжиге известняка, протекающем в соответствии с уравнением
CaCO3 = CaO + CO2 – 178,69 кДж?
1)89,35 кДж 2)357,38 кДж 3)178,69 кДж 4)17,87 кДж

                        2 моль                      Х кДж

  СаСО3     =   СаО       +    СО2  -  178,69 кДж

                        n = 1 моль

2 моль СаО    -   Х кДж

1 моль СаО    -    178,69 кДж

Q = 2 * 178,69 /1 = 357,38 кДж

Какое количество этилена должно быть подвергнуто окислению водным раствором перманганата калия для получения 200 г раствора, содержащего 31% этиленгликоля.

Решение:
3CH₂=CH₂+2KMnO₄+4H₂O→3CH₂(OH)-CH₂(OH)+2KOH+2MnO₂↓
Найдем количество вещества этиленгликоля:
$$ n(CH_2OH-CH_2OH)=n(C_2H_4))=1 $$ моль (исходя из уравнения
Ответ: 1 моль

Хлорид магния массой 28 г провзаимодействовал с нитратом серебра. Какое количество хлорида серебра образовалось?

MgCl2+2AgNO3 = Mg(NO3)2+2AgCl
 n(MgCl2)=28/95 = 0,3 моль
n(AgCl)=2*n(MgCl2)=0.6
m(AgCl)=0.6*(128+35,5)=66 г.

M(MgCl2) = 95 г/моль
∨(MgCl2) = 28 г/95 г/моль = 0,295 моль
  
 0,295 моль  х моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
  1 моль 2 моль
х=∨(AgCl) = 0.59 моль
Ответ: 0,59 моль

Какое количество молекул содержится в пачке соды NaHCO3 массой 500 грамм

1. Определим молярную массу соды:
M(NaHCO₃)=23 +1+ 12+ 16x3 = 84г. /моль
2. Определим количество вещества n в 500г. Соды:
n(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)= 500г. ÷84г. /моль= 6моль
3. 1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул, значит 6моль будет содержать: N= n×Na = 6моль×6·10²³ = 36·10²³молекул.
4. Ответ: 500г. Соды это 6моль соды и там содержится 36·10²³молекул.

Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой? Сколько граммов хлорида алюминия при этом образуется?

Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Значит, количество вещества водорода будет равно (0,1х3)/2 = 0,15 моль.
Можно подсчитать объём водорода, он равен 22,4х0,15 = 3,36 литра.
Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль.
Количество вещества хлорида такое же, как у алюминия.
Значит его масса 133х0,1 = 13,3 грамм.

Железо массой 2,24 г полностью "растворилось" в растворе сульфата меди (2). Найдите массу образовавшегося остатка меди. Какое количество сульфата меди получилось при этом?

2,24г                   Хг             Хг
Fe  + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
56г                   152г        64г
Х =  2,24г×64г÷56г = 2,56г (мы нашли масу меди, которая выпала в осадок
По уравнению находим массу соли: Х = 2,24г×152г÷56г = 6,08г, что соответствует 0,04моль

Br₂
1. Название химического вещества, которое отражает данная химическая формула.
2. Тип вещества (простое или сложное.
3. Качественный состав (из каких элементов состоит химическое соединение.
4. Количественный состав (какое количество атомов элементов входит в состав вещества.
5. Относительная молекулярная масса химического соединения (Mr ).
6. Массовые доли элементов (%).
7. Тип химической связи.
8. Схема образования химической связи.

1. Бром
2. Простое вещество
3. Состоит из элемента брома.
4. В состав молекулы входят два атома брома.
5.160 гр/моль
6. Br — 100%
7. Ковалентная неполярная связь.
8. Каждый из двух атомов брома отдаёт по одному валентному электрону в общую электронную пару. Br* + Br* ⇒Br**Br.

Какое количество "оксида углерода"(IV), содержится в 4,4 грамма его? Сколько молекул?

Молярная масса СО₂ равна 44 гр/моль.
Значит 4,4 грамма содержат 4.4/44 = 0.1 моль вещества.
Один моль содержит N = 6,02x10²³ частиц.
В одной десятой моля частиц вдесятеро меньше. То есть 
6,02х10²² молекул.

Какое количество аммиака можно получить из 90г водорода?

Какое количество веществ необходимо для приготовления 10% раствора соли

для приготовления 10%-го раствора соли необходимо взять 
1)50 грамм воды и 5 грамм соли 
2)50 грамм воды и 10 грамм соли 
3)90 грамм воды и 5 грамм соли 
4)90 грамм воды и 10 грамм соли