При сгорании этена образуется углекислый газ и вода так же, как и при сгорании метана. Рассчитайте, какое количество газа (в молях) образуется при сжигании 1,5568 кг этена

Запишем уравнение сгорания этена:
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Найдем количество вещества этена:
n = m/M = 1.5568/ 28 = 0.0556 моль
По уравнению реакции:
n(CO2) = 2*n(C2H4) = 0.0556*2= 0.1112 моль (газ)
n(H2O) = 2*n(C2H4) = 0.0556*2= 0.1112 моль (водяной пар)

Какое количество атомов содержится в 3 кг хлора?
Выберите один ответ:
a. 5,1*1025
b. 10,1*1026
c. 1,3*1025
d. 2,5*1025

D. Это точно Д

n = $$ \frac{m*Na}{M} = \frac{3000* 6.02*10^{23} }{71} = 2.54* 10^{25} $$
Ответ: d

1. Какое количество соответствует 29г гидроксида магния?
2. Сколько молекул сульфата калия содержится в одном грамме сульфата калия?

1. Воспользовавшись таблицей Менделеева, рассчитаем молярную массу (M) Mg(OH)2:
M(Mg(OH)2) = 58.3 г/моль.
Найдем химическое количество (n) Mg(OH)2, зная его массу (m(Mg(OH)2)) и молярную массу (M(Mg(OH)2)):
n(Mg(OH)2) = m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2) = 29 г / 58.3 г/моль = 0.5 моль.
Ответ:
0.5 моль.
2. Воспользовавшись таблицей Менделеева, рассчитаем молярную массу (M) K2SO4:
M(K2SO4) = 174 г/моль.
Найдем химическое количество (n) K2SO4, зная его массу (m(K2SO4)) и молярную массу (M(K2SO4)):
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 1 г / 174 г/моль = 0,006 моль.
Найдем число молекул:
N = 0,006 моль * 6,02*10²³ моль^-1 = 0,035*10^²³

1. Распределить формулы веществ по классам, дать название:
MnCl2, Ba(ОН2, SO2, K2O, AI2O3, FeSО4, H2SiO3
2. По названию составить формулы веществ: гидроксид кальция, нитрат
железа (III), серная кислота, оксид алюминия
3. Как различить гидроксид калия от серной кислоты?
4. Какое количество соответствует 29г гидроксида магния?
5. Сколько молекул сульфата калия содержится в одном грамме сульфата
калия?

1) Оксиды: SO2(оксид серы(4), К2О ( оксид калия, Al2O3(оксид алюминия
  Кислоты: H2SiO3 ( кремневая кислота
  Основания: Ba(OH)2 ( гидроксид бария
  Cоли: MnCl2(хлорид марганца, FeSO4(сульфат железа(2)
2) Ca(OH)2, Fe(NO3)3, H2SO4, Al2O3
3) KOH ( лакмус-синий H2SO4 ( лакмус -красный
4) 
  Дано:
m(Mg(OH)2) = 29 г
М(Mg(OH)2) = 58 г/моль
Найти:
n(Mg(OH)2
n(Mg(OH)2) = m(Mg(OH)2) / M(Mg(OH)2) = 29 / 58 =0,5 моль
5) Дано:
m(K2SO4) = 1 г
M(K2SO4) =174 г/моль
Na= 6,02 *10²³
Найти:
N
n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 1 / 174 =0,005 моль
N = Na * n = 6,02*10²³ 1/моль * 0,005 = 3 *10 (25 степени молекул

При взаимодействии алюминия с соляной кислотой выделилось 5,6 л газа (н.у.). Какое количество кислоты вступило в реакцию?

Дано:
V (H2) = 5,6 л
Найти:
n (HCl) =?
Решение:
х моль 5,6 л
6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2
6 моль 67,2 л
х моль HCl — 5,6 л Н2
6 моль HCl — 67,2 л Н2
х = (5,6*6)/67,2 = 0,5 моль
Ответ: n (HCl) = 0,5 моль

Какое количество 50%-ного раствора азотной кислоты потребуется для получения 1 т нитрата аммония

NH3+HNO3 = NH4NO3;
M(NH4NO3)=80 кг/кмоль;
n(NH4NO3)=m/M = 1000 / 80 = 12,5 кмоль;
n(HNO3)=n(NH4NO3)=12,5 кмоль (по уравнению реакции;
M(HNO30 = 63 кг/кмоль; m(HNO3)=n(HNO3) * M(HNO30 = 12,5 * 63 = 787,5 кг;
m(р-ра = m(HNO3) / w = 787,5 / 0,5 = 1575 кг.