При восстановлении оксида меди 2 водородом образуется 0,25 моля меди. Запишите уравнение этой реакции Составьте коэффициенты Определите вещества являющиеся оксидами и восстановителями Какой объем водорода участвует в реакции

CuO+H2 = Cu+H2O
степени окисления меняют медь (+2) -о
 и водорода 0-+1
медь принимает электроны -она окислитель
водород отдаёт электроны-он восстановитель
если меди 0,25 моля, значит и количество молей водорода тоже 0,25 моль
объём водорода = 0,25х22,4 = 5,6 литра.

Какой объём кислорода потребуется для сгорания 120 л пропана
(С3Н8) и какой объём углекислого газа при этом образуется?

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
n(С3Н8) при н.у. =V/Vмолярный = 120л/22,4л/моль=5,36моль
n(С3Н8):n(О2)=1:5
n(О2)=26,8 моль
V(O2) при н.у. =n*Vмолярный = 26,8 моль*22,4л/моль=600,32л
n(С3Н8):n(СО2)=1:3
n(СО2)=16 моль
V(СO2) при н.у. =n*Vмолярный = 16 моль*22,4л/моль=358,4л
Ответ: 600 литра и 358 литра.

Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при
взаимодействии 32,5г цинка с соляной кислотой?

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
32.5 : 65 = 0,5 моль
1 моль Zn-1 моль H2
0,5 моль -х
х = 0,5 моль

Zn+2HCl = ZnCl2+H2
n(Zn)=m/M = 32,5г/65г/моль=0,5моль
n(Zn):n(H2)=1:1
n(H2)=0,5моль
V(H2) при н.у. =n*Vмолярный = 0,5моль*22,4л/моль=11,2л
Ответ: 11,2 л

Какой объем сероводорода образуется при взаимодействии водорода с 20 г серы, содержащей 5% примесей

M(S) = 20 г - (20 г*0,05) = 19 г
S + H2 = H2S
M(S)=32 г/моль
n(S) = 19 г/32 г/моль = 0,59375 моль
Из уравнения реакции
n(H2S) = n(S) = 0.59375 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(H2S) = 0,59375 моль*22,4 л/моль = 13,3 л
Ответ: 13,3 л

Какой объём оксида фосфора 5 образуется при взаимодействии 76 г оксида фосфора 3 с кислородом?

4P+5O2 = 2P2O5 - сначала пишете уравнение, уравниваете, расставляете коэффициенты
Затем нам дан объем кислорода, мы можем найти его моль по формуле: n= V/Vm, где v - объем, а Vm - молярный объем, который является 22.4 л/моль для газов при нормальных условиях:
n(O2) = 11.2 л / 22.4 (л)/моль = 0.5 моль
Теперь надо найти моли фосфора и оксида.
n(P) = 0,5 / 5 x 4 = 0.4 моль - так как перед кислородом стоит 5, 0.5 делим на 5, а так как перед фосфором стоит 4, умножаем на 4 и получаем моли фосфора. Точно так же с оксидом:
n(P2O5) = 0.5 / 5 x 2 = 0.2 моль
теперь мы можем найти их массы по формуле: m = n x M, где М - молярная масса, которую ищем в таблице Менделеева
m(P) = 0.4 моль х 31 г/моль = 12.4 г
m(P2O5) = 0.2 моль х (31х2+16х5) г/моль= 28.4 г

Какой объем оксида углерода IV образуется при сжигании 48кг угля

48000 г Х л
  С + O2 -> CO2
n = 1 моль n = 1 моль
М = 12 г/моль Vm = 22,4 л/моль
m = 12 г V = 22,4 л
48000 г С - Х л СО2
12 г С - 22,4 л СО2
V(CO2) = 48000 * 22,4 / 12 = 89600 л