Какой объем образуется при - задачи и примеры

    1) вещ-во, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода Н(+)
    а(NH4) 2 - (идет к so4) SO4 б NaOH в HCL г CaSiO3
    2) осуществить превращения. Для последнего составить молекулярное уравнение, полное ионное и сокращенное уравнения:
    SO2 - SO4 - H2SO4 - BaSO4
    3) решить задачу
    какой объем водорода образуется при реакции соляной кислоты с магнием массой 5,65г, содержащего 15% примесей (с дано

    1. B (т. к. остальные либо не диссоциируют, либо в них вообще нет Н)
    2.SO2+O2 = SO3(только так
      SO3+H2O = H2SO4
      Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4(осадок+H2O
    3. Дано:
    m(Mg)=5.65г
    W(Mg)=85%
    V(H2)-
    Найдём m(Mg) (чистого). Составляем пропорцию 
    5.65 - 100%
    х - 85% (Т. К. 15 % примеси 
    х=0.85*5.65/1 = 4.8г
    Находим объём Н2. 
    V(H2)= 22.4(объём всех газов при норм. условиях*4.8 (массу магния /24 (относительная атомная масса магния = 4.48 л)
    Формула с которой выводится последнее выглядит так: n = m/M = V/Vm.

    Сколько граммов кислорода образуется при полном разложении 13,6 г пероксида водорода и какой объём при нормальных условиях займёт эта масса кислорода?

    2H2O2 = 2H2O+O2
    n = m/m(Mr) Mr(H2O2) = 2+32 = 34 М = 34г/моль n(H2O2)= 13,6/34 = 0,4 моль
    n(O2) = 0,4/2 = 0,2 моль, так как по условию реакции О2 в 2 раза меньше
    m = n*M(Mr) Mr(O2) = 2/16 = 36 M = 36г/моль m(O2)= 0,2*36 = 18г
    Ответ: 18г.

    Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).

    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 
    20 процентов примесей, значит цинковой обманки там 100-20 = 80 процентов
    80 процентов от 485 это 
    485*0.8 = 388кг
    388кг = 388000грамм
    молярная масса обманки = 65+32 = 97 
    кол-во вещества равно 388000/97 = 4000 моль
    составляем пропорцию
    4000/2 = x/2
    из пропорции x = 4000
    Узнаем объем газа
    4000*22.4 = 89600 л
    Ответ: 89600л

    Какой объем углекислого газа образуется при горении 35 л этана в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых)

    35 л Х л
      2С2Н6 + 7О2 -> 4CO2 + 6H2O
    n = 2 моль n = 4 моль
    Vm = 22,4 л/моль Vm = 22,4 л/моль
    V = 44,8 л V = 89,6 л
      
      35 л С2Н6 - Х л СО2
      44,8 л С2Н6 - 89,6 л СО2
      V(CO2) = 35 * 89,6 / 44,8 = 70 л

    Рассчитайте массу 10%-ого раствора сульфата железа (II), полученного при взаимодействии 2г железных опилок, содержащих 16% примесей, с серной кислотой. Какой объем водорода при этом образуется, если объемная доля выхода составляет 95%?

    2г Хг Yл
    Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
    M(Fe) = 56 г/моль
    M(FeSO₄) = 152 г/моль
    Vm(H₂) = 22,4 л/моль
    2 - 100%
    L - 16% L = (2 * 16 ) / 100 = 0,32 г - примесей
    2 - 0,32 = 1,68 г - чистого железа в железных опилках 
    2 / 56 = D / 152 D = ( 2 * 152 ) / 56 = 5,4 г - масса сухого FeSO₄
    X - 100%
    5,4 - 10% X = ( 5,4 * 100 ) / 10 = 54 г - масса 10%-го раствора FeSO₄
    -
    Ищем объём водорода
    2 / 56 = G / 22,4 G = (2 * 22,4 ) / 56 = 0,8 л - теоретический выход водорода
    0,8 - 100%
    Y - 95% Y = ( 0,8 * 95 ) / 100 = 0,76 - практический выход водорода

    Вычислите объем водорода, который образуется при взаимодействии 13 г алюминия с раствором фосфорной кислоты, если выход составил 87% от теоретически возможного.

     13 г xл
    2Al+2H3PO4 = 2AlPO4+3H2
    2*27 3*22,4
     13г-хл
    54г-67,2л
    х=13*67,2/54 = 16,2л
    16,2л-100%
    хл-87%
    х=16,2*87%/100 %=13,92 литра водорода