Определите массовую долю - задачи и примеры

Хлороводород полученный сжиганием 11.2 л водорода в хлоре растворили в 200см3 воды определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе

Ответ: 15,43 %. / H2 + Cl2 = 2HCl. 2 * ν(H2) = ν(HCl). ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. m(HCl) = ν(HCl) * Mr(HCl) = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г. m(воды = ρ * V = 1 г/см3 * 200 см3 = 200 г. ω(HCl) = m(HCl) * 100% / (m(воды + m(HCl)) = 15,43 %.

Хлороводород, полученный сжиганиеМ 11,2л (н.у. ) водорода в хоре, растворили в 200см^3 воды. Определите массовую долю (%) хлороводорода в образовавшемся растворе.

Н2 + Сl2 = 2H Cl
n(H2) = V/V(молярный = 11.2(л)/22.4(л)/моль= 0.5 моль
n (H Cl)= 2n(H2) = 1 моль
 m(H Cl)  = n*M= 1 моль * 36.5 г/моль= 36.5 г
 m (H2O) = 200 г
W (H Cl) = m(в-ва/m(р-ра = 36.5г/ (200г + 36.5г= 0.1543 - 15.43%

При действии избытка воды на натрий массой 13,8 г выделилось 4,48 л водорода. Определите массовую долю выхода водорода.

2Na+2H2O = 2NaOH + H2
Вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(Н2)
Рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г
Это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта 
Рассчитываем массу:
4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г
W = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7%
Ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%