Определите массовую долю - задачи

Определите массовую долю - задачи и примеры

К раствору массой 8 г с массовой долей бромоводорода 10% добавили раствор массой 15 г с массовой долей бромоводорода 4%. Определите массовую долю HBr в образовавшемся растворе

Решение.
1) находим массу бромоводорода в растворе м(HBr) =10%*8Г/100% =0,8Г
2) находим массу бромоводорода в растворе м(HBr) =4%*15Г/100% =0,6Г
3) находим массу вещества: 0,8г + 0,6г = 1,4г
4) находим массу раствора = 8г+15г = 23.
5) находим массовую долю = 1,4г*100%/23 =6,1%
Ответ. 6,1%

В какой массе содержится 2•1023 молекул водорода Na2SO4 при н.у. Массу сульфата натрия растворили в 87,2г воды. Определите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе

M1(р-ра = 20,0 г
ω1 = 20%
m(Na2SO4*10H2O) = 4,0 г
Масса растворенного вещества Na2SO4 в первоначальном растворе
m1(Na2SO4) = [m1(р-ра*ω1]/100% = [20,0*20]/100 = 4,0 г
Массу Na2SO4 в декагидрате Na2SO4*10H2O найдем из пропорции
m(Na2SO4*10H2O) -М(Na2SO4*10H2O)
m2(Na2SO4) -М(Na2SO4)
m2(Na2SO4) = m(Na2SO4*10H2O)*М(Na2SO4)/М(Na2SO4*10H2O) = 4,0*242/322 = 3,0 г
Масса растворенного вещества Na2SO4 в полученном растворе
m(Na2SO4) = m1(Na2SO4) + m2(Na2SO4) = 4,0 + 3,0 = 7,0 г
Масса полученного раствора будет складываться из массы первоначального раствора и массы растворенного в нем кристаллогидрата.
m2(p-pa) = m1(р-ра + m(Na2SO4*10H2O) = 20,0 + 4,0 = 24,0 г
Массовая доля Na2SO4 в полученном растворе.
ω2 = [m(Na2SO4)/m2(p-pa)]*100% = [7,0/24,0]*100 = 29,2%

Коля, Таня, Лена и Максим решили заняться бизнесом, делать и продавать лимонад. Сварили сироп из лимонов, он получился очень кислым, пришлось добавлять сахар. В 4 кг. Отвара Коля высыпал пакет (1 кг. ) сахара. Таня- 1 стакан (200 г сахара, Лена - 5 столовых ложек (по 15 г, Максим- 10 чайных ложек (5 г. Определите массовую долю сахара в полученном лимонаде

M(отвара = 4 кг
Посчитаем сразу весь сахар:
Коля Таня Лена Максим
1 кг + 0,2 кг + 0,075 кг + 0,050 кг = 1,325 кг
Посчитаем массу отвара вместе с сахаром:
4 кг + 1,325 кг = 5,325 кг
ω = ( m(сахара / m(сахарного отвара * 100% = (1,325 / 5,325) * 100% = 25,85%

К 150г. 25% раствора поваренной соли добавили 10г. Вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

Находим массу соли в первом растворе по формуле:
W%=mв-ва/mр-ра*100%, отсюда масса в-ва = 25%*150г/100%=37,5 г
находим ноаую массу в-ва:37,5+10 = 47,5 г
находим мвссу р-ра:150+10 = 160, находим массовуюдою:47,5/160*100%=29,7%

Определите массовую долю воды в следующих кристаллогидратах:
А медом купоросе CuSO45H2O
Б гипсе СаSO4 2H2O
В кристаллической моде Na2CO3 *10 H2O.

Na2SO4*10H2O - вот такой кристаллогидрат
m(H2O) - 800г
если кристаллогидрат растворится, то кристаллизационная вода тоже окажется в растворе.
m(Na2SO4)/m(H2O)=0,1
в самом кристаллогидрате массовая доля Na2SO4 =
(46+32+64)/(46+32+64+10*18)=0,44
то есть, 0,56 массы кристаллогидрата составляет вода, которая уйдёт в раствор.
Пусть m(Na2SO4*10H2O)=x. Тогда
0,44x/(800+0,56x)=0,1.
Решаем уравнение:
80+0,056х=0,44х
0,44х-0,056х=80
0,384х=80
х=229,885г.

Массовая доля Серы в образце руды, содержащей CuS, составляет 10%.
Определите массовую долю CuS в руде.

Относительная молекулярная масса серы равна 32 а. Е. М.
Относительная молекулярная масса сульфида меди равна 64 + 32 = 96 а. Е. М.
Массовая доля сульфида меди в этой руде равна 10%*96а. Е. М. :32а. Е. М. = 30%
Ответ: 30%.

В 400 г раствора с w(KOH)=1.5% растворили 3,1 г K2O. Определите массовую долю щёлочи в полученном растворе.

Дано
m(ppa) = 400g
W(KOH)=1.5%
m(ppa K2O)=3.1g
найтиW(KOH)-
Решение
mвва = 400*1.5/100 = 6g
общая масса раствора= 400+3.1 = 403.1г KOH
К2О растворили в воде
K2O+H2O->2KOH
M(K2O)=94g/mol
M(KOH)=2*56 = 112g/mol
из 94 стало 112
а из 3.1 стало 3.1
m(вваКОН = 2KOH/K2O = 112/94 = 3.69g
находим общее количества в-ва в растворе
m = 6+3.69 = 9.69g
W(KOH)=mвва/mрра*100%=9.69/403.1*100 = 2.4%
ответ 2.4%

Газ, выделившийся при бромировании бензола массой 15,5 г, полностью прореагировал с водным раствором этиламина массой 30 г. Определите массовую долю этиламина в растворе, если бромирование бензола произошло на 70%

C6H6 + Br2 (FeBr3) = C6H5Br + HBr
C2H5NH2 + HBr = C2H5NH3Br
n(C6H6) = 15,5/78 = 0,199 моль
m(HBr) = 0,199*81 = 16,1 г
m(HBr) пр = 16,1*0,7 = 11,27 г
n(HBr) = 11,27/81 = 0,139 моль = n(C2H5NH2)
m(C2H5NH2) = 30 г
mв-ва(C2H5NH2) = 6,26 г
ω% = mв-ва*100%/mр-ра = 6,26*100/30 = 20,87%
это значит, что теоретически предполагалось одно количество бромбензола, а оказалось меньше. Из-за каких-то потерь, например. В данном случае в результате первой реакции образовалось 70% от теоретически возможного количества.

1. Какая масса соли образовалась при взаимодействии 0,3 моль муравьиной кислоты с раствором Ba(OH)₂, массой 35 г. И с массовой долей щелочи 25%?
2. Дайте названия веществам:
а CH₃ ₋ CH₂ ₋CH₂ ₋ CH₃
б CH₂ = CH ₋ CH₃
в CH₃ ₋ CH = CH ₋ CH₃
г (см. Фото
д (см. Фото
3. Определите массовую долю хлора в молекуле дихлорметана.
4. Выберите правильное название алкана (см. Фото
а 3,3 - диметилпентен
б 3,3 - диэтилпентан
в 3,3 - диметилпентан
г 2 - метил, 2 - этил пропан
5. Запишите формулы функциональных групп следующих классов органических веществ и назовите их:
а карбоновые кислоты
б спирты
в амины
г аминокислоты
.

Дано:
n(CH3COOH) - 0,3 моль
m(р-ра Ba(OH)2) - 35 г.
w - 25%
Найти:
m((HCOO)2Ba) -
Решение:
m(в-ва Ba(OH)2) = 35 * 25% / 100% = 8,75 г.
0,3 моль x моль
2HCOOH + Ba(OH)2 = (HCOO)2Ba + H2O
2 моль 1 моль
n(Ba(OH)2) = m / M = 8,75 г. / 171 г/моль = 0,05 моль
Составляем неравенство:
0,3 моль/2? 0,05/1 = 0,01 < 0,05
т. Е гидроксид бария в избытке, ведет расчет по муравьиной кислоте.
n((HCOO)2Ba) = 0,3/2 = x/1 = 0,01 моль
m((HCOO)2Ba) = n *M = 0,01 моль * 255 г/моль = 2,55 г.
Ответ: m((HCOO)2Ba = 2,55 г.

3) 62,2 л аммиака растворили в 149 г Н2О. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Дано:
m(NH3)=62,2 л (нужно перевести в кг = 62,2 кг
m(Н2О = 149 г (нужно перевести в кг = 0,149 кг
Решение:
w = m(вещества/m(раствора
w = m(NH3)/m(Н2О
w = 62,2/0,149
w= 417,4 кг
Ответ: w(NH3)= 417,4 кг