1) Сколько граммов соли и воды содержится в 600г 20% раствора сульфата натрия?
2) В 400 г Н2О растворили 100г хлорида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

Ответ на 1 задачу:
масса соли = масса раствора*массовую долю/100%=600*20/100 = 120г
следовательно масса вода = 600-120г = 480г
Ответ на задачу 2:
массовая доля вещества = масса вещества/ масса раствора*100%
найдём массу раствора = 400+100 = 500г
массовая доля хлорида калия=(100/500)*100%=20%

1. Определите массу оксида фосфора(V), который образуется при взаимодействии 18,6г красного фосфора с избытком бертолетовой соли.
2. В ходе трехстадийного синтеза из 1кг серы было получено 2,5кг 100%ной серной кислоты. Определите массовую долю выхода серной кислоты из серы.

1) 18,6г х г
  6P+5KClO3 = 5KCl+3P2O5
  6*31 3*141
х=18,6*3*141/6*31 = 42,3 г
2) 1 кг х кг
  S+O2 = SO2 х=1*64/32 = 2 кг
  32 64
 
  2 кг х кг
  2SO2+O2 = 2SO3 х=2*2*80/2*64 = 2,5 кг
  2*64 2*80
 
  2,5 кг х кг
  SO3+H2O = H2SO4 х= 2,5*98/80 = 3,06 кг
  80 98
 
3,06-100%
2,5-х% х=2,5*100/3,06 = 81,7%

Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определите массовую долю хлороводорода (в процентах в полученном растворе.
1

Сначала находим массу выделившегося хлористого водорода.
Реакция: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑
Молярная масса NaCl равна 58,5 гр/моль, значит количество вещества хлорида натрия равно 58,5/58,5 = 1 моль, количество вещества HCl вдвое больше. То есть 2 моль. Молярная масса HCl равна 36,5 грамм/моль, значит масса хлорводорода равна 36,5 х 2 = 73 грамма.
Суммарная масса раствора равна 73+146 = 219 грамм.
Тогда массовая доля HCl в растворе ω = (73/219) х100% = 33,(3) %
Ответ: приблизительно 33%.

Дано:m(NaCl)=58,5 г  m(H2O)=146 г  Найти:W(HCl) р-р-
H2SO4   +  NaCl =        HCl       +        NaSO4
M = 58,5/моль                 M = 36,5 г/моль
n = 1 моль                    n = 1 моль
m = 58,5 г                        m = 36,5 г
По реакции, зная массу серной кислоты, мы можем найти массу хловодорода.
n = m/M
n(NaCl)=58,5/58,5 = 1(моль)
1 моль-1 моль     по уравненнию
1 моль -x моль     по условию
n(HCl)=1 моль
m = Mn
m(HCl)=1*36,5 = 36,5 (г)
W=(m в-ва/ m общ * 100%
m общ=m(HCl)+m(H2O)
m общ=146+36,5 = 182,5(г)
W(HCl) р-р=(36,5/182,5) * 100%=20 %

К 80 кг 20% раствора сахара добавили ещё 15 кг сахара. Определите массовую долю сахара во вновь приготовленном растворе.

Определим массу сахара в растворе m = 80x0,2 = 16кг, а в новом растворе сахара будет 16+15 = 31кг ω=31х100/(80+15)=32,6%

M’(C12H22O11) = 80 кг*0,2 = 16 кг
m(C12H22O11) = 15 кг + 16 кг = 31 кг
m(p-pa) = 80 кг+15 кг = 95 кг
ω(С12H22O11) = 31 кг/95 кг = 0,3263 или 32,63%
Ответ: 32,63%

Определите массовую долю воды в гептагидрате сульфата магния MgSO4*7H2O

Дано:
ω (MgSO₄ · 7H₂O) = 100%.
Найти:
ω (воды в MgSO₄ · 7H₂O) –?
Решение:
M (MgSO₄ · 7H₂O) = 24 + 32 + 4 · 16 + 7 · 18 = 246 (г)/моль.
M (воды в MgSO₄ · 7H₂O) = 7 · 18 = 126 (г)/моль.
246 г/моль – 100 %
126 г/моль – х %
х = 126 · 100 : 246 ≈ 51,21 (%) – ω воды в MgSO₄ · 7H₂O.
Ответ: ≈ 51,21%.

Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. Определите массовую долю хлороводорода в растворе, если его выход в реакции составил 70%

2KCl +H2SO4 = K2SO4+2HCl вычислим количество вещества соли n = 14,9/(39+35,5)=0,2моль, согласно уравнения, хлористого водорода образуется столько же, тогда его масса будет m(HCl)=0,2x(1+35,5)=7,3г при 100% выходе, а у нас 70% m(HCl)=7,3x0,7 = 5,11г и массовая доля будет ω=5,11/(200+5,11)=0,025 или 2,5%

1. А Определите массовую долю железа в сульфате железа (III). Б Определите массовую долю меди в гидроксиде меди (II).

Задание А.
ω (Fe) = M (Fe)  / M (FeSO₄) · 100%

ω (Fe)=  56 / (56 + 32 + 16·4) · 100%  =  37%

Задание Б.

ω (Cu) = M (Cu) / M (Cu(OH)₂) · 100%

ω (Cu) = 64 / ( 64 + 2 · 16 + 2 · 1 ) · 100% = 65%

Определите массовую долю кислорода в карбонате калия?

Дано:
Mr(K2CO3)=39*2+12+16*3= 138 г/моль
Найти ωО3- %
Решение
ωО3 = 48/138 * 100%=34,78 %
Ответ: 34,78 %
 

Раствор HNO3 массой 200г взаимодействует с NaCO3 при этом выделяется 4,48 литра газа. Определите массовую долю HNO3 раств.

1) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2) n(CO2) = V/Vm = 4,48 л / 22.4 л/моль = 0,2 моль
3) n(HNO3) = 2*0.2 = 0.4 моль
4) m(HNO3) = M*n = 63 г/моль * 0.4 моль = 25.2 г
5)ω = m(вещества / m (раствора * 100% =12.6%

В 1 литре воды растворили 100 литров (н.у.) хлороводорода. Определите массовую долю (в процентах полученного раствора соляной кислоты. Плотность воды равна 1 г/мл.

Вычисляем массу хлороводорода: 
количество вещества хлороводорода 100:22,4 = 4,5 моль
масса 4,5x 36,5 = 164,25 грамм
масса раствора стала 164,25 + 1000 = 1164,25грамм
массовая доля 164,25:1164,25 = 0,14 или 14%