В 200 г воды растворили 6,72 л сероводорода. (н.у.). Определите массовую долю сероводорода в полученном растворе.

1) Найдем количество вещества сероводорода:
n(H2S) = 6.72/22.4 =0.3 моль
2) Найдем молярную массу сероводорода:
M(H2S) = 2 +32 = 34 г/моль
3) Найдем массу сероводорода:
m(H2S) = 34*0.3 =10.2 г
4) Найдем массовую долю сероводорода:
w(H2S) = 10.2/ (200+10.2) *100% =4.85%

В 1 л воды растворяется при нормальных условиях примерно 2,3 л водород сульфида. Определите массовую долю водород сульфида в полученном растворе

ММ сульфида водорода H2S (сероводород - 34 г/моль

2,3л/22,4 = 0,1027  моль

по массе это 0,1027*34 = 3,49 г

Масса 1 литра воды примем = 1000 г

Масса раствора =1000+3,49 = 1003,49

Массовая доля сероводорода = 3,49/1003,49 = 0,0035 или 0,35%

1. Определите массовую долю кислорода в гидроксиде кальция и карбонате кальция.
2. Определите массовую долю (в %) брома в НBr массой 100 г.
3. Определите массовую долю железа в оксидах железа (II) и (III), взятых массой соответственно 20 и 40 г.

1) ω (О в СаСО3 = А (О*3 / М (СаСО3) = 48 / 100 = 0,48 = 48%.
  ω (О в Са(ОН2 = А (О*2 / М (Са(ОН2) = 32 / 74 = 0,43 = 43%.
2) ω (Br) в НBr = А (Br) / М (НBr) = 80 / 81 = 0,99 = 99%.
3) ω (Fe) в FeО = А (Fe) / М (FeО = 56 / 68 = 0,82 = 82%.
  ω (Fe) в Fe2О3 = А (Fe)*2 / М (Fe2О3) = 112 / 160 = 0,7 = 70%.

В баллоне содержится 30 кг сжатого газа – этана C2H6.
1) Сколько л воздуха (н.у.) необходимо для полного сгорания всего газа из баллона?
Напишите уравнение реакции.
2) Какая минимальная масса 2,8%-ного раствора гидроксида калия достаточна для
реакции со всеми продуктами сгорания?
3) Определите массовую долю вещества в растворе, полученном после реакции (п. 2)

2C₂H₆ + 7O₂ = 4CO₂ + 6H₂O
n(C₂H₆)/2 = n(O₂)/7= n(CO₂)/4
n(C₂H₆) = m/M = 30 кг/30 кг/кмоль = 1 кмоль = 1000 моль
n(O₂)= 7/2 *n(C₂H₆) = 7/2*1000 моль = 3500 моль
V(O₂) = n*Vm = 3500 моль*22,4 л/моль = 78400 л.
V(воздуха = V(O₂)*100% :21 % = 373333 л.
2)
n(C₂H₆)/2 = n(CO₂)/4 или n(CO₂) = 2n(C₂H₆) = 2*1 кмоль = 2 кмоль
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O
n(CO₂) = n(KOH)/2 = n(K₂CO₃)
n(KOH)= 2*n(CO₂) = 4 кмоль
m(KOH) = n*M = 4 кмоль*56 кг/кмоль = 224 кг.
m(KOH p-p) = m(KOH)/ω = 224 кг/0,028 = 8000 кг. Или 8 тонн
3)
m(K₂CO₃) = n*M = 2кмоль* 138 кг/кмоль = 276 кг
m(p-pa) = 8000 кг + m(CO₂)
m(CO₂) = n*M = 2 кмоль*44 кг/кмоль = 88 кг.
m(p-pa) = 8000 кг + 88 кг. = 8088 кг
ω(K₂CO₃) = m(K₂CO₃)/m(p-pa) = 276 кг/8088 кг = 0,034 или 3,41%

К 90 кг 10% раствора сахара добавали еще 35 кг сахара. Определите массовую долю сахара в полученном при этом растворе.

Общая масса полученного раствора: m = 90+35 = 125 кг
вычисляем массу сахара в растворе: 90*0,1 = 9 кг.
общая масса сахара: 9+35 = 44 кг
Считаем массовую долю: 44/125 = 0,352*100% = 35,2%

Определите массовую долю элементов в соединении Na2S?

W(Na2)=Ar*n : Mr ( соедин-ния ) ( записать дробью )
w(Na2)= 23*2 : 78 = 0,59 * 100= 59 процентов.
w(S)= Ar*n : Mr ( соедин-ния ) ( записать дробью )
w(S)=  32*1 : 78 = 0,41 * 100 = 41 процентов.

Mr(Na2S)=2Ar(Na)+Ar(S)=2*23+32 = 78
w(Na)=2*23/78*100%=59%
w(S)=32/78*100%=41%

К 1 л воды осторожно прибавили 200г 98-% серной кислоты. Определите массовую долю образовавшейся при этом серной кислоты

M(H2SO4)=200г.
m(р-ра = m(H2O)+m(H2SO4)=1000+200 = 1200г.
w(H2SO4)=m(в-ва/m(р-ра=$$ \frac{200}{1200} $$*100%=16,(6)=16,7% 

Смешали 200г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.
В ответе =3.5%.
!+вопрос: нужно ли из общей массы раствора вычитать осадок CuS?

CuCl2 + K2S → CuS↓ + 2KCl
1 моль CuCl2 + 1 моль KCl → 1 моль CuS + 2 моль KCl
n(CuCl2) = 0,1*200/134,4 = 0,15 моль
n(K2S) = 0,05*200/110,2 = 0,09 моль
CuCl2 в избытке.
m(CuS) = 0,09*95,6 = 8,6 г
m(p-pa) = 400 - 8,6 = 391,4 г
w(X) = 100%*m(X)/m
w(KCl) = 100%*0,18*74,55/391,4 = 3,4%
Ответ: 3,4% KCl

К 500 г расствора соли с массовой долей 12% добавили 100 г воды. Определите массовую долю( в %) полученного раствора

Дано:
m(р-ра1)=500 г.
ω(р-ра1)=12%
m(H2O)=100 г.
Найти:
ω(р-ра2)=?
Решение:
m(соли в р-ре1)=m(р-ра1)*ω(р-ра1)=500*0,12 = 60 г
m(р-ра2)=m(р-ра1)+m(H2O)=500+100 = 600 г.
Т. К. Масса соли в растворе не изменяется:
ω(р-ра2)=m(соли в р-ре1)/m(р-ра2) * 100% = 60/600 *100% = 10%
Ответ: 10%

Из 400 г 20%-ного расствора выпарили 80 г воды. Определите массовую долю (в %) полученного раствора

Дано:
m(р-ра 20%)=400 г
m(H2O упаренной = 80 г
Найти:
ω(после упаривания=?
Решение:
m(соли в растворе до упаривания = m(р-ра * ω(до упаривания = 400*0.2= 80 г
m(р-ра после упаривания = 400-80 = 320 г.
Т. К. Масса соли в растворе не изменилась, то 
ω(после упаривания = m(соли в растворе до упаривания / m(р-ра после упаривания = 80 / 320 * 100% = 25%
Ответ: 25%

25%.
Решение: 1)m(растворенного в-ва = 400х0,2= 80г
2) m(нового р-ра = 400-80 = 320 г
3) массовая доля = 80:320 =0,25 или 25%