Из 400 г 20%-ного раствора соли выпарили 80 г воды. Определите массовую долю (в процентах) полученного раствора. Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения

М на состав "старого" раствора, указанного в условии.
В нём содержится 400*0,2 = 80 г соли. Остальное - вода, которую выпаривают.
В новом растворе массовая доля такова: 80/320 = 0,25.

При взаимодействии уксусной кислоты массой 120 г с хлором получили 170 г хлоруксусной кислоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в %) напишите дано

Дано:
m(CH₃COOH)=120г
m(CH₂ClCOOH)=170г
ω -
Решение:
CH₃COOH+Cl₂=CH₂ClCOOH+HCl
n(CH₃COOH)=m/M = 120/60 = 2 моль
По уравнению реакции n(CH₂ClCOOH)=n(CH₃COOH)=2 моль
m(теорет=n*M = 2*94.5 = 189г
ω=170*100%/189 = 89.95%
Ответ: выход продукта 89,95%

Определите массовую долю фосфорной кислоты в растворе, полученном в результате растворения 42,6 г оксида фосфора(5) в 200 г воды.

P2O5+3H2O = H3PO4
Кол-во в-ва оксида: 42,6/142 = 0,3моль
Кол-во в-ва к-ты:0,3 моль (по ур-ю
Кол-во в-ва воды: 0,9 моль (по ур-ю
Масса воды: 0,9*18 = 16,2г
Масса к-ты: 16,2+42,6 = 58,8г
Масса р-ра: 200+42,6 = 242,6г
Массовая доля: 58,8/242,6 = 0,24 = 24%

Определите массовую долю углерода в чугуне, если при сжигании его образца массой 40 г. В токе кислорода образуется СО2 массой 4,4 г?

N C в чугуне = n CО2 n CO2 = 4,4/44 = 0,1 моль m C в чугуне = 0,1*12 = 1,2 г W C в чугуне = 1,2/40 = 0,03 = 3%

Для начала напишем уравнение реакции: C + O2 = CO2
М(CO2)=44
М(C)=12
m(C)= 12 * 4,4 : 44= 12
w(C)=12:12 = 1 моль

Из 112 г жженой извести получено 120 г гашенной извести. Определите массовую долю выхода продукции реакции.

Решение:
CaO+H₂O = Ca(OH)₂
Найдем количество вещества жженой извести:
$$ \frac{m_1(Ca(OH)_2)}{m_2(Ca(OH)_2)}= \frac{120}{148}=0,81 $$ или 81%
Ответ: 81%

1. Сколько граммов оксида фосфора(V) образуется при сжигании 3,1 г фосфора.
2. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 28 г гидроксида калия KOH, получили после выпаривания соль- K2CO3. Определите массу этой соли.
3. Определите массовую долю меди в сульфате меди (II) CuSO4.
Ответы должна быть: 1-7.1г 2-34.5г 3-40%
решение

4P + 5O2 -> 2P2O5
1) n(P) = 3,1г: 31г/моль = 0,1моль
2) n(P2O5) = 0,1моль: 2 = 0,05моль
3) m(P2O5) = 0,05моль × 142г/моль = 7,1г
CO2 + 2KOH -> K2CO3 + H2O
1) n(KOH) = 28г: 56г/моль = 0,5моль
2) n(K2CO3) = 0,5моль: 2 = 0,25моль
3) m(K2CO3) = 0,25моль × 138г/моль = 34,5г
W(Cu) = A(Cu) : Mr(CuSO4) × 100% = 64 : 160 × 100% = 40%