Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при растворении гидроксида натрия массой 50 г в воде объемом 350 см3

W(NaOH)=m(NaOH)/m(p-p)=50г/(350см^3*1г/см^3+50г = 50г/400г = 0,125 (12,5%)

Дано:
m(NaOH)= 50 г
V(H2O) = 350 см³
ω(NaOH) -
m(H2O) = V(H2O)*ρ(H2O)
m(H2O) = 350 см³*1г/см³ = 350 г
m(p-pa NaOH) = m(NaOH) + m(H2O)
m(p-pa NaOH) = 50 г + 350 г = 400 г
ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH)
ω(NaOH) = 50 г/400 г = 0,125 или 12,5%
Ответ: 12,5%

Смешали 150г 8%-го и 120 г 15%-го раствора поваренной соли. Определите массовую долю растворенного вещества в новом растворе.

150 г 8% - пусть будет "раствор 1"
120 г 15% - пусть будет "раствор 2"
"раствор 1" + "раствор 2" = "раствор 3"
150 - 100% 
  Х - 8% Х = ( 8 * 150 ) / 100 = 12 г - масса сухой соли в "раствор 1"
120 - 100%
  Y - 15% Y = ( 120 * 15 ) / 100 = 18 г - масса сухой соли в "раствор 2"
150 + 120 = 270 г - масса "раствор 3" ("раствор 1" + "раствор 2")
12 + 18 = 30 г - масса сухой соли в "раствор 3"
270 - 100%
 30 - Z% Z = 11,1% - массовая доля соли в полученном растворе

Определите массовую долю водорода и кислорода в воде. А Определите массу водорода и кислорода в 540 г воды. Б в 2 литрах воды

M(H2O)=2+16 = 18g/mol
wH = 2/18 = 0.11
wO = 16/18 = 0.89
a) mH = 540g*0.11 = 60g
mO = 540*0.89 = 480g
b) mH = 2000g*0.11 = 220g
mO = 2000*0.89 = 1780g

АДано:
m(Н2О = 540 г
Найти:
m (H)
m (O)
Решение:
2H2O= 2 Н2 + О2
Mr (2H2O)=36 г/моль
540*44,8/36 = 672
540*22,4/36 = 336
Ответ: m (H)=672г
m(O)=336г

Определите массовую долю сульфата калия в растворе полученном растворением 64,9 г соли в 243,5 г воды.
решите задачу

Находим массу раствора сульфата калия:
m(p-pa K2SO4) = 64,9 г + 243,5 г = 308,4 г
Находим массовую долю сульфата калия в растворе:
ω(K2SO4) = 64.9 г/308,4 г = 0,2104 или 21,04%
Ответ: 21,04%

1. Определите массовую долю кислорода и водорода в соединениях: CaHPO4, Ca(H2PO4)2, Na[Al(OH)4], Al2O3∙2SiO2∙2H2O.

Это очень просто молярка этого соединения= 234, значит массовая доля Са= 40/234 = 17,094%, массовая доля Н= 4(так как 4Н/234 = 1,7094 %, Р= 62/234 = 26,4957 %, О= 128/234 = 54,7 % вот и все, 100% в сумме может ровно не получится...

Определите массовую долю азотной кислоты необходимой для взаимодействие силиката бария массой 100г если масса образующегося кремневой кислоты кислоты 10г

Ответ: 13,9 %. / Формула: BaSiO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2SiO3. 2 * ν(H2SiO3) = ν(HNO3). ν(H2SiO3) = m(H2SiO3) / Mr(H2SiO3) = 10 г / 78 г/моль = 0,1282 моль. m(HNO3) = Mr(HNO3) * ν(HNO3) = 63 г/моль * 0,2564 моль = 16,154 г. ω(HNO3) = m(HNO3) * 100% / (m(BaSiO3) + m(HNO3)) = 13,9 %.

Хлороводород полученный сжиганием 11.2 л водорода в хлоре растворили в 200см3 воды определите массовую долю хлороводорода в образовавшемся растворе

Ответ: 15,43 %. / H2 + Cl2 = 2HCl. 2 * ν(H2) = ν(HCl). ν(H2) = V(H2) / V(22,4) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. m(HCl) = ν(HCl) * Mr(HCl) = 1 моль * 36,5 г/моль = 36,5 г. m(воды = ρ * V = 1 г/см3 * 200 см3 = 200 г. ω(HCl) = m(HCl) * 100% / (m(воды + m(HCl)) = 15,43 %.

Хлороводород, полученный сжиганиеМ 11,2л (н.у. ) водорода в хоре, растворили в 200см^3 воды. Определите массовую долю (%) хлороводорода в образовавшемся растворе.

Н2 + Сl2 = 2H Cl
n(H2) = V/V(молярный = 11.2(л)/22.4(л)/моль= 0.5 моль
n (H Cl)= 2n(H2) = 1 моль
 m(H Cl)  = n*M= 1 моль * 36.5 г/моль= 36.5 г
 m (H2O) = 200 г
W (H Cl) = m(в-ва/m(р-ра = 36.5г/ (200г + 36.5г= 0.1543 - 15.43%

При действии избытка воды на натрий массой 13,8 г выделилось 4,48 л водорода. Определите массовую долю выхода водорода.

2Na+2H2O = 2NaOH + H2
Вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(Н2)
Рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г
Это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта 
Рассчитываем массу:
4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г
W = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7%
Ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%