Из сплава проектирует только железо: 2Fe+6HCl->2FeCl3+3H2; Найдём химическое количество газа: n(H2)=V:Vm = 2,24:22.4 = 0,1 моль; Отсюда по уравнению химическое количество железа:n(Fe) =(2*0,1):3 = 0,067 моль; m(Fe) =0,067*56 = 3,752г; Массовая доля железа: W = 3,752/10 = 0,3752(37,52%) Тогда массовая доля меди: w = 100%-37,52%=62,48%
Напиши уравнение реакции. Потом идет расчет:
1. По ур-ю р-ии надо определить, что в избытке, затем считать по в-ву, которое в недостатке.
2. Вычислить массу р-ля.
3. Выч. Массу соли.
4. Пересчитать эту массу соли на 100 г раствора - это и будет концентрация.
Если не знаешь, как это делать - 500р/час по скайпу.
Реакции:
BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl
BaCO3 = BaO+CO2↑
Рассуждения:
По реакции видно, что полученный белый осадок это BaCO3, после прокаливания которого получился BaO. Зная его массу получаем моль и идем обратно к первой реакции. После чего обращаем моль BaCl2 в массу и считаем процентное содержание этой массы в 260г
Решение:
n(BaO)=19.125/153 = 0.125моль
следовательно
BaCO3 также 0.125моль
следовательно
BaCl2 также 0.125моль
обращаем моль в массу
m(BaCl2)=0.125•208 = 26г
260г раствора = 100%
26г BaCl2 в нем = икс
икс=(26•100)/260 = 10%
Ответ:
ω(BaCl2)=10%
Водород и кислород соединяются с образованием воды в тех же объёмных отношениях (2:1), в каких они выделяются при её разложении.
При разложении воды выделяется водорода в 2 раза больше, чем кислорода, и что при образовании воды расходуются те же газы в тех же объёмных отношениях, позволяет вычислить массовые доли водорода и кислорода в воде и определить соотношение атомов в молекуле воды. Допустим, что при разложении воды выделится кислород объёмом 1 л, тогда водорода при этом получится 2 л. Зная, что масса 1 л водорода равна 0,089 г, а масса 1 л кислорода равна 1,429 г, получаем массовые отношения водорода и кислорода в воде:
0,179 г: 1,429 г = 1:8,
т.е. На 1 массовую часть водорода приходится 8 массовых частей кислорода, но 1 массовая часть водорода соответствует одному атому водорода [Ar(H)=1], а 8 массовых частей кислорода - ½ атома кислорода [Ar(O) = 16]. Следовательно, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода, т.е. Формула воды Н2О. Из того же отношения (1:8) можно вычислить и массовые доли элементов в воде, если учесть, что на воду приходится 9 массовых частей (1 массовая часть + 8 массовых частей:
1 : 9 = 0,11, или 11% водорода
8 : 9 = 0,89, или 89% кислорода
Дано:
m(P₂O₅)=42,6г
m(H₂O)=200г
Найти: ω(H₃PO₄)
Решение:
m(в-ва
ω=- *100%
m(р-ра
m(р-ра = m(в-ва + m(H₂O) = 242,6г
42,6г
ω = - *100% = 0,17*100% = 17%
242,6
Ответ: 17%
Ω= 160*0,05/(160+20) = 0,0444 = 4,44%
Дано m(раств. HNO3)=160. Массовая доля = 5%=0,05 m (H2O)=20 г. Найдём массу азотной кислоты по формуле мас. Доля = m(веществаm (раствора отсюда m(вещ. )=0,05*160 = 8г массовая доля полученного раствора = 8(160+20)=0,044 = 4,4%
М на состав "старого" раствора, указанного в условии.
В нём содержится 400*0,2 = 80 г соли. Остальное - вода, которую выпаривают.
В новом растворе массовая доля такова: 80/320 = 0,25.
Дано:
m(CH₃COOH)=120г
m(CH₂ClCOOH)=170г
ω -
Решение:
CH₃COOH+Cl₂=CH₂ClCOOH+HCl
n(CH₃COOH)=m/M = 120/60 = 2 моль
По уравнению реакции n(CH₂ClCOOH)=n(CH₃COOH)=2 моль
m(теорет=n*M = 2*94.5 = 189г
ω=170*100%/189 = 89.95%
Ответ: выход продукта 89,95%
P2O5+3H2O = H3PO4
Кол-во в-ва оксида: 42,6/142 = 0,3моль
Кол-во в-ва к-ты:0,3 моль (по ур-ю
Кол-во в-ва воды: 0,9 моль (по ур-ю
Масса воды: 0,9*18 = 16,2г
Масса к-ты: 16,2+42,6 = 58,8г
Масса р-ра: 200+42,6 = 242,6г
Массовая доля: 58,8/242,6 = 0,24 = 24%
N C в чугуне = n CО2 n CO2 = 4,4/44 = 0,1 моль m C в чугуне = 0,1*12 = 1,2 г W C в чугуне = 1,2/40 = 0,03 = 3%
Для начала напишем уравнение реакции: C + O2 = CO2
М(CO2)=44
М(C)=12
m(C)= 12 * 4,4 : 44= 12
w(C)=12:12 = 1 моль
