Какой объем газа выделится при взаимодействии 150 г карбоната кальция с соляной кислотой?
Распишите, подробно, со всеми формулами и пояснениями.

Дано:
m(CaCO3)=150 г
Найти:
V(CO2)=? Л
Решение:
CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O
Так как нам не дано количество соляной кислоты, то она взята в избытке, следовательно считаем по недостатку(по CaCO3):
1) n(CaCO3)=150(г)/100(г)/моль=1,5(моль)
2) n(CO2)=n(CaCO3)=1,5(моль)
3) V(CO2)=n*Vm = 1,5(моль*22,4(л)/моль=33,6(л)
Ответ:33,6(л)

Вычислить объем газа, выделившегося при реакции 15,6 г калия с водой

15.6 xL
2K+H2O->K2O+H2 m(K)=39g/mol,Vm = 22.4 L/mol
2*39 22.4
15.6/78 = X/22.4
X = 4.48 L
ответ 4.48 Л

2K + 2H2O = 2KOH + H2 
ню(К15.6 / 39 = 0.4 
ню (Н2) = 0,2 
v(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 

Вычислите объем газа массой 9,6 г, плотность которого в 2 раза больше плотности метана. Mr(CH4) = 16

P(CH4)=M(CH4) / Vm
P = 16/22,4 = 0,714;
P(газа = 0,714*2 = 1,428;
V(газа = 9,6 / 1,428 = 6,72л
Р-плотность

1) для начала найдем молярную массу этого газа.
 М(газа = D(газа по СН₄ * М(СН₄) = 2 * 16 = 32 г/моль 
2) количество вещества этого газа: 
ν = m / M 
ν = 9.6 / 32 =  0.3 моль 
3) объем газа рассчитывается по формуле: 
V =  ν * Vm
Vm - молярный объем газа, постоянная величина = 22,4 л/моль 
V (газа = 0,3 *22,4 =  6,72 л
ОТВЕТ: V(газа = 6,72 л

Какой объём газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты алюминия массой 2,7?

   2,7 г                                                             Х л

  2Al        +       6HCl     =       2AlCl3      +      3H2

n = 2 моль                                                     n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                              Vm = 22,4 л/моль

m = 54 г                                                         V = 67,2 л

2,7 г Al     -     Х л Н2

54 г Al      -    67,2 л Н2

V(H2) = 2,7 * 67,2 / 54 = 3,36 л

Определите объем газа который образуется н.у. при взаимодействии 15г цинка с раствором ортофосфорной кислоты

Соствляем уравнение реакции:
15г хл
3Zn+2H3PO4 = Zn3(PO4)2+3H2
3*65 3*22,4
195 67,2л
15г-хл
195г-67,2л
х=15*67,2/195 = 5,2 литра
Ответ: объем Н2 = 5,2 литра

2H3PO4+3Zn->Zn3(PO4)2+3H2
n(Zn)=m/M = 15 г / 65 г/моль=0,231 моль
n(H2)=n(Zn)=0,231 моль
V(H2)=Vm*n = 22,4 л/моль * 0.231 моль =5,2 л
Ответ: 5,2 л

Какой объём газа выделится при взаимодействии 10г Al с 10г раствора серной кислоты?

M(Al)=10 г
m(H2SO4)=10 г
M(Al)=27 г/моль
M(H2SO4)=96 г/моль
Vm = 22,4 л/моль (молярный объем
V(H2)-
Решение:
2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑
задача на избыток-недостаток
1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты
n(Al)=10(г)/27(г)/моль=0,37 моль
n(H2SO4)=10(г)/98(г)/моль≈0,1 моль
2) Из реакции следует:
n(Al)/n(H2SO4)=2/3 n(Al)=2*n(H2SO4)/3 = 2*0,1/3 = 0,067≠0,37моль
Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке.
3) Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте.
Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны.
n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1(моль*22,4(л)/моль=2,24л
Ответ: V(H2)=2,24л