Определите объём газа, полученного - задачи и примеры

    Вычислите объём газа при нормальных условиях который образуется при сгорании 2 литров метана

    Допустим мета(н.у.) нас сгорает полностью. Тогда пишем реакцию
    CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
    В результате реакции в газообразном состоянии при н.у. У нас только СО2. По уравнению реакции видим что объем метана равен объему углекислого газа, т.е. 2 литра.
    Ответ: 2 литра.

    При нагревании 51,8г безводной соли неизвестного металла (II) выделилась вода и CO2. После пропускания последнего над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48л (н.у.). Определить металл.

    Именно так, вода и СО2 может выделиться только из гидрокарбоната, только формула его будет Ме (НСО3)2.
    Реакция 1: Ме (НСО3)2 = МеСО3 + Н2О + СО2
    Реакция 2: СО2 +С = 2СО. По уравнению видно, что объём газа удвоился, а прирост.

    Какой объем газа выделится при взаимодействии 8 грамм кальция с избытком серной кислоты?

    Пишем реакцию
    Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
    Считаем количество вещества кальция n = m/M = 8/40 = 0.2 моль
    Водорода выделяется столько же, т.е. 0,2 моль
    Считаем объем водорода V = n*Vm =  0,2*22,4 = 4.48 литра.
    Ответ: 4,48 литра

    Вычислите массу соли и объём газа, что образуются при взаимодействии 10 граммов Ca с соляной кислотой (HCl) при нормальных условиях?

    Реакция Ca + 2HCl = CaCl2 + H2. Считаем количество вещества кальция 10/40 = 0.25 моль. И водорода, и соли тоже 0.25 моль. Считаем объем водорода 0.25*22.4 = 5.6 л. Считаем массу соли 0.25*111 = 27.75 г.

    Найдите массу и объём газа сероводорода если его получили путём пропускания серы через 0,7 молей водорода.

    Дано:
    n(H2S)=0,7 моль
    Найти:
    m(H2S)
    V(H2S)
    Решение:
    Н2+S = H2S
    n(H2S)=0,7 моль, т.к отношение водорода и сероврдорода 1/1
    М(Н2S)=1*2 = 2 г/моль
    m(H2S)=2г/моль*0,7 моль=1,4г
    V(H2S)=22,4*0,7моль=15,68л2

    Какой объем газа выделится при реакции Al и 150 г 20% раствора соляной кислоты

    Дано:
    m(HCl) - 150 г.
    w(HCl) - 20%
    Найти:
    V(H2)-
    Решение:
      0,8 м x м.
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
      6 м. 3 м.
    m(в-ва HCl) = 150 * 0,2 = 30 г.
    n(HCl) = 30 г. / 36,5 г/моль = 0,8 моль
    n(H2) = 0,8/6 = x/3 = 0,8 * 3 / 6 = 0,4 моль
    V(H2) = n * Vm = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,9 л.
    Ответ: V(H2) - 8,9 л.

    Вычислить объем газа который выделяется в результате взаимодействия 49 г серной кислоты и 49 г карбоната калия

    7.954л я составила уравнение нашла избыток через пропорцию а в избытке оказалась серная кислота и через карбонат калия составляя пропорцию нашла объёМ углекислого газа

    Найдите объем газа н. у. выделившегося при взаимодействии 30г уксусной кислоты с магнием

    2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg+ H2(стрелка вверх
    n (CH3COOH) = 30г/60г/моль= 0,5 моль
    У водорода в 2 раза меньше моль, чем у уксусной к-ты, поэтому у него 0,25 моль
    Vн.у. = 0,25 моль * 22,4 л/моль= 5,6 л

    Рассчитать объем газа образовавшегося при взаимодействии 56 г 10% раствора соляной кислоты с карбонатом натрия.

    M(HCl)=56 г*0,1 = 5,6 г
    M(HCl)=36,5 г/моль
    n(HCl)=5.6 г/36,5 г/моль = 0,153 моль
    Vm = 22,4 л/моль
      0,153 моль х л 
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
      2 моль 22,4 л
    х=V(CO2) = 1,718 л
    Ответ: 1,718 л

    Какой объём газа (мл) при н.у. выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с избытком этанола?

    1) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
    2) n(Na)=2,3г/23г/моль=0,1 моль.
    3) Из уравнения реакции видно, что количество вещества натрия в два раза больше, чем количество вещества водорода, из чего делаем пропорцию, чтобы найти n(H2).
    3) n(H2)=0,1моль*1моль/2моль=0,05 моль.
    4) Из формулы n = V/Vm выражаем V.
    5) V = n*Vm = 0,05моль*22,4л/моль=1,12л= 1120 мл.
    Ответ: V(H2)=1120 мл.