1) рассчитайте массовые доли элементов в гидроксиде железа(3)
2) В воде массой 700 г растворили 85 г хлорида натрия. Рассчитать массовые доли воды и соли в растворе.
3) В растворе массой 400 г содержится 75 г соляной кислоты. Рассчитать массовую долю кислоты в растворе.
4) Рассчитать объем газа, который образуется при взаимодействии 70 г карбоната кальция с соляной кислотой.

1) Fe(OH)3 = 56+(16*3)+(1*3)=56+48+3 = 107
Fe = 56/107*100 = 52‰
O = 48/107*100 = 45‰
H = 3/107*100 = 3‰
2) m(NaCl)=700+85 = 785
w = m(в-ва/m(р-ра
w(NaCl)=58/785 = 0.07 = 7‰
w(H2O)=18/785 = 0.02 = 2‰
3) m(HCl)=400+75 = 475
w = m(в-ва/m(р-ра
w(HCl)=36/475 = 0.08 = 8‰

Смесь цинка и оксида цинка, массой 20 г. Обработали избытком соляной кислотой. Объем газа, который выделился при этом, равен 4,48 л (н/у
Определите массовую долю, каждого компонента смеси.

Составим уравнения реакций:
Zn+2HCl = ZnCl2+H2
ZnO+2HCl = ZnCl2+ H2O
n(H2)= 4.48 л/ 22.4 л/моль = 0.2 моль
n(Zn)= n(H2)= 0,2 моль
m(Zn)= 0.2 моль* 65 г/моль= 13 г
омега (Zn)= 13г/20 г = 0.65 или 65%
омега (ZnO)= 100%-65%= 35%

Вычислите объём газа, образующегося при добавлении к 18,4 г натрия раствора фосфорной кислоты.

    18,4 г                                                                Х л

    6Na          +         2H3PO4 = 2Na3PO4     +     3H2

n = 6 моль                                                             n = 3 моль

Mr = 23 г/моль                                                      Vm = 22,4 л/моль

m = 138 г                                                               V = 67,2 л

18,4 г Na     -    Х л Н2

138 г Na     -    67,2 л Н2

V(H2) = 18,4 * 67,2 / 138 = 8,96 л

Вычислить объем газа, который образуется при взаимодействии карбоната натрия с 100 г 20 % раствора соляной кислоты

M(HCl) = 100 г×0,2 = 20 г
Vm = 22,4 л/моль
М(HCl) = 36.5 г/моль 
  20 г V- л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
  2 моль 1 моль
  71 г 22,4 л
V(CO2) = 20 г×22,4 л/71 г = 6,31 л
Ответ: 6,31 л СО2 

Решить: 1. Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2, если кальция - 40 г. Найти объём газа.
2. MgCl2 = Mg + 2 Cl, найти массу хлорида магния, образовавшегося в реакции 26 г. Магния, содержащего 10% негорючих примесей, с хлором.
3. Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2CO3, найти массу соли, полученной при взаимодействии 500 г. 20% - го раствора карбоната натрия и соляной кислоты.
4. 2 NaOH + CuCl2 = 2 NaCl + Cu(OH)2, найти массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г. Гидроксида натрия и хлорида меди.

1. n(Ca)=40/40 = 0,1 (моль)
n(H2)=0,19(моль)
V(H2)=22,4*0,1 = 2,24 (л)
2.m чистого(Mg)=26*0,9 = 23,4
n(Mg)=23,4/24 = 0,9 (моль)
n(MgCl2)=n(Mg)=0,9
m(MgCl2)=0,9*95 = 85,5 г 
( на 100% решена ли 2 задача правильно
3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2
m(Na2CO3)=500*0,2 = 100 (г)
n(Na2CO3)=100/106 = 0,9(моль)
2n(NaCl)=n(Na2CO3)=0,9
n(NaCl)=0,45(моль)
m(NaCl)=0,45*58,5 = 26,3 (г)
4.n(NaOH)=200/40 = 5(моль)
2n(Cu(OH)2)=n(NaOH)=>n(Cu(OH)2)=2,5(моль)
m(Cu(OH)2)=2,5*97 = 242,5 (г)

1. Из перечня веществ выписать отдельно:
а оксиды,
б кислоты,
в соли
K2O, HNO3, Al(OH)3, CO2, NaNO3, CuCl2, KOH, MgO, SO2, P2O5, HCl, CaO,
NO2, Zn(OH)2, BaSO4
Дать названия выписанным веществам
2. Составить уравнения реакций
а Оксид натрия + оксид кремния (IV) - силикат натрия
б Серная кислота + оксид магния – сульфат магния + вода
в Оксид железа (II) + соляная кислота - хлорид железа (II) + вода
г Азотная кислота + оксид кальция – нитрат кальция + вода
д оксид калия + оксид серы (VI) -сульфат калия
е оксид бария + вода - гидроксид бария
ж оксид лития + фосфорная кислота - фосфат лития + вода
3. Вычислить объем газа (н.у.), который выделяется при взаимодействии алюминия
и 410,625 г 20%-го раствора соляной кислоты
4. Технический образец оксида кальция массой 1,75 кг, содержащий 20%
посторонних примесей, растворили в азотной кислоте. Вычислить массу соли,
образовавшейся при этом

1.
аК2O-оксид калия, СО2-оксид углерода, MgO-оксид магния, SO2-оксид серы, P2O5-оксид фосфора, CaO-оксид кальция и NO2-оксид азота
бHNO3-азотная кисл. И HCl-соляная кисл.
вNaNO3-нитрат натрия, CuCl2-хлорид меди и BaSO4-сульфаи бария
2.
а Na2O + SiO2 = не знаю
б H2SO4 + MgO = MgSO4+H2O
в FeO + 2HCl = FeCl2+H2O
г 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
д K2O + SO2 =не знаю
е BaO + H2O = Ba(OH)2
жLi2O + H3PO4 = Li3P + H2O-коэф.

Какой объем газа образуется при взаимодействии раствора серной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 0,294 с карбонатом натрия?

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O
m(веществаH2SO4) = 300*0.294 = 88.2 г
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = m/M = 88.2/98 = 0.9 моль
n(CO2) = n(H2SO4) = 0.9 моль
M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль
m(CO2) = n*M = 0.9*44 = 39.6 г
V(CO2) = n8Vm = 0.9*22.4 = 20.16 дм3

1. Сколько литров газа получится при разложении 200г карбоната кальция, содержащего 20% примесей.
2.
Рассчитайте объём газа, образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты с 168г 10% раствора гидрокарбаната натрия.

1.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
Ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
Ответ: 4,48 л СО2

Какой объем газа выделится при взаимодействии 2,3г Натрия и Воды

0,05 моль (тоесть 0,05*22,4 = 1,12 л
сначала напишем реакцию
2Na + 2 H2O = 2NaOH +H2↑
из реакция видно что при взаимодействии 2(46г моля натрия с водой получается 1 моль (22,4л водород,
тогда при реакции 2,3г натрия получится 2,3/46 *22,4 =0,05 *22,4 =1,12 л Н2

Карбонат бария массой 24.6 гр с массовой долей 20 %, прореагировал с соляной кислотой массой 8.6 гр. Определите объем газа, который выделился при этом.

3Mg+2P = Mg3P2

Дано 2.6г Mg, что соответствует 2.4/24.3(молекулярная масса магния = 0.098 моль.

По уравнению реакции из 3 моль Mg получаем 1 моль Mg3P2.

Т. Е. Выход фосфида составит 0.033 моль, что соответствует 0.33*135 = 4.45г фосфида теоретически. Массовая доля 90%.

ВaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2

 nBaCO3= 24.6г/197г/моль=0.12 моль 

 nHCl= 8.6г/36.5г/моль=0.24моль

Из уравнения реакции видно что при взаимодействии 1 моль карбоната бария с 2 моль соляной кислоты выделится 1 моль CO2.

Т. Е. В данном случае выделится 0.12 моль CO2

0/12*22.4(1 моль любого газа занимает V22.4л = 2.688 л