Определите объём газа, полученного - задачи и примеры

    Вычислить объём газа, выделившегося при взаимодействии магния с фосфорной кислотой объёмом 12 литров?

    Примем плотность раствора фосфорной кислоты за 1 кг/л, тогда масса Н3РО4 равна 12 кг
     12 кг х м³
    2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2
     196 кг 67,2 м³
    х=V(H2) = 0,404 м³ = 404 л
    Ответ: 404 л

    Вычислить объём газа, выделившегося при взаимодействии магния с фосфорной кислотой объёмом 12 литров?
    Какой объем газа выделится при взаимодействии 160г раствора карбоната натрия с массовой долей 20% и раствора содержащего 7,4 г масляной кислоты?

    Нужно для начала уравнение реакции составить
    Na2CO3 + 2C3H7COOH = 2C3H7COONa + H2O + CO2
    масса карбоната в растворе 160 г * 20 % / 100 % = 32 г
    количество карбоната 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
    количество масляной кислоты 7,4 г / 88 г/моль = 0,084 моль
    по уравнению на 0,2 моль карбоната должно приходиться 0,4 моль кислоты, значит кислота в недостатке, расчет ведем по кислоте
    из 0,084 моль кислоты получится 0,084 моль/2 = 0,042 моль CO2
    объем этого газа при н.у. Равен 0,042 моль * 22,4 л/моль = 1,88 л

    1. Какой объём газа выделится при действии на известняк 60 мл. 38% раствора соляной кислоты (плотностью 1,12г/мл. )?
    2. Осуществить ряд превращений:
    Na2SiO3 -> SiO2 -> CaSiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si
    3. Как в лаборатории получить аммиак и доказать его наличие?
    4. Какое отношение имеет кирпич к элементам IV (А группы?

    Na2SiO3 + CO2 = SiO2↓ + Na2CO3
    CaO + SiO2 = CaSiO3
    CaSiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + CaSO4
    H2SiO3 = H2O + SiO2
    SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
    Лабораторные способы получения аммиака:
    NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
    2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
    Обнаружение аммиака в лабораторных условиях: к сосуду, из которого выделяется NН3, подносят стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. При наличии аммиака образуется белый дым.
    В главную подгруппу IV группы периодической системы элементов входит кремний, который является основой силикатов. Из силикатов изготавливают керамические изделия, к которым относятся кирпичи, черепица, облицовочные плитки, глиняная посуда, изделия из фарфора и фаянса.

    Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100г арбоната кальция, в котором 10% примесей с соляной кислотой

    Дано:
    m’(CaCO₃) = 100 г
    ω(примесей = 10%=0,1
    V(CO₂) -
    m(CaCO₃) = 100 г - 100 г*0,1 = 90 г
     90 г х л
    СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
    100 г 22,4 л
    х=V(CO₂) =22,4*90/100 = 20,16 л
    Ответ: 20,16 л

    Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100г карбоната кальция, в котором 10% примесей с соляной кислотой.

    Дано:
    m’(CaCO₃) = 100 г
    ω(примесей = 10%=0,1
    V(CO₂) -
    m(CaCO₃) = 100 г - 100 г*0,1 = 90 г
     90 г х л
    СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
    100 г 22,4 л
    х=V(CO₂) =22,4*90/100 = 20,16 л
    Ответ: 20,16 л

    Определите объём газа, который выделится при разложении 18,8 г. Cu(NO3)2.

    1) Напишем уравнение реакции (нитраты раскладываются только при нагревании:
    $$ n(Cu(NO _{3} ) _{2})= \frac{m}{M} = \frac{18.8}{188} =0.1 $$ моль
    n(O2)=n(Cu(NO3)2)/2 = 0.05 моль
    V(O2)=n*Vm = 1.12 л
    n(NO2)=n(Cu(NO3)2)*2 = 0.2 моль
    V(NO2)=n*Vm = 4.48 л

    Какой объем газа получится при реакции 2л азота с водородом, если выход составляет 70 %?

    Дано:
    V(N₂)=2 л
    N = 70%=0.7
    V(NH₃)-
    Решение:
    1 л 2 л
    N₂ + 3H₂ = 2NH₃
    2 л х л
     х=V(NH₃) = 2 л - это теоретический (100%) выход
    Vпр. (NH₃) = 2 л*0,7 = 1,4 л
    Ответ: 1,4 л аммиака получится

    Какой объем газа выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 53 г этой соли?

    Масса чистого HCl 150 * 0,3 =45 г.
    n(HCl) = 45 г/ 36,6 г/моль = 1,2 моль.
    По уравнению реакции 
    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 
    n(HCl) в 2 раза больше, чем Na2CO3, значит HCl в избытке.
    По уравнению реакции 
    n(Na2CO3) l = n(CO2) = 0,5 моль.
    V(CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль =11,2 л

    Алюминий реагирует с 49 г сульфатной кислоты. Вычислить:
    1) массу металла, который прореагировал.
    2) объем газа, который выделился (н. у.)
    Вот реакцию составила, осталось толькорасчитать массу и объем 2Al +3H2SO4 = AlSO4 + 3H2

    М(Al)=27г/моль.
    М(H2SO4)=98г/моль
    2Al(сверху пишем х, снизу 54) +3H2SO4(сверху пишем 49г, снизу 294) = Al2(SO4)3 + 3H2
    294х=2646
    х=9г - масса металла.
    n(Al)=9г:27г/моль=0,3 моль.
    2Al(сверху пишем 0,3, снизу 2) +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(сверху пишем х, снизу 3) 
    2х=0,9
    х=0,45 моль
    V(H2)=0,45 моль х 22,4л/моль=10,08 л 

    Опеределить объём газа, который выделится при взаимодействии азотной кислоты с карбонатом кальция массой 20г.

    20г х, л
    CaCO3+HNO3 = Ca(NO3)2+H2O+CO2
    m = M*n V = Vm*n
    =100г =22,4л
    Составим пропорцию:
    20г CaCO3 -x, л CO2
    100г CaCO3 -22,4 л CO2
    х, л = 20*22,4/100 = 4,48 л CO2
    Ответ:4,48л