Определите объём газа, полученного - задачи и примеры
1. Какой объём газа выделится при действии на известняк 60 мл. 38% раствора соляной кислоты (плотностью 1,12г/мл. )?
2. Осуществить ряд превращений:
Na2SiO3 -> SiO2 -> CaSiO3 -> H2SiO3 -> SiO2 -> Si
3. Как в лаборатории получить аммиак и доказать его наличие?
4. Какое отношение имеет кирпич к элементам IV (А группы?
Na2SiO3 + CO2 = SiO2↓ + Na2CO3
CaO + SiO2 = CaSiO3
CaSiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + CaSO4
H2SiO3 = H2O + SiO2
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Лабораторные способы получения аммиака:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Обнаружение аммиака в лабораторных условиях: к сосуду, из которого выделяется NН3, подносят стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой. При наличии аммиака образуется белый дым.
В главную подгруппу IV группы периодической системы элементов входит кремний, который является основой силикатов. Из силикатов изготавливают керамические изделия, к которым относятся кирпичи, черепица, облицовочные плитки, глиняная посуда, изделия из фарфора и фаянса.
Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100г арбоната кальция, в котором 10% примесей с соляной кислотой
Дано:
m’(CaCO₃) = 100 г
ω(примесей = 10%=0,1
V(CO₂) -
m(CaCO₃) = 100 г - 100 г*0,1 = 90 г
90 г х л
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 г 22,4 л
х=V(CO₂) =22,4*90/100 = 20,16 л
Ответ: 20,16 л
Определите объем газа, который образуется при взаимодействии 100г карбоната кальция, в котором 10% примесей с соляной кислотой.
Дано:
m’(CaCO₃) = 100 г
ω(примесей = 10%=0,1
V(CO₂) -
m(CaCO₃) = 100 г - 100 г*0,1 = 90 г
90 г х л
СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 г 22,4 л
х=V(CO₂) =22,4*90/100 = 20,16 л
Ответ: 20,16 л
Определите объём газа, который выделится при разложении 18,8 г. Cu(NO3)2.
1) Напишем уравнение реакции (нитраты раскладываются только при нагревании:
$$ n(Cu(NO _{3} ) _{2})= \frac{m}{M} = \frac{18.8}{188} =0.1 $$ моль
n(O2)=n(Cu(NO3)2)/2 = 0.05 моль
V(O2)=n*Vm = 1.12 л
n(NO2)=n(Cu(NO3)2)*2 = 0.2 моль
V(NO2)=n*Vm = 4.48 л
Какой объем газа получится при реакции 2л азота с водородом, если выход составляет 70 %?
Дано:
V(N₂)=2 л
N = 70%=0.7
V(NH₃)-
Решение:
1 л 2 л
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
2 л х л
х=V(NH₃) = 2 л - это теоретический (100%) выход
Vпр. (NH₃) = 2 л*0,7 = 1,4 л
Ответ: 1,4 л аммиака получится
Какой объем газа выделится при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 53 г этой соли?
Масса чистого HCl 150 * 0,3 =45 г.
n(HCl) = 45 г/ 36,6 г/моль = 1,2 моль.
По уравнению реакции
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
n(HCl) в 2 раза больше, чем Na2CO3, значит HCl в избытке.
По уравнению реакции
n(Na2CO3) l = n(CO2) = 0,5 моль.
V(CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль =11,2 л
