Прореагировало 400г кальция карбоната с азотной кислотой. Определить массы соли, воды и выделившегося газа. Определить количество вещества газа

CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
m(CaCO3)=400г
M(CaCO3)=100
mol(CaCO3)=400/100 = 4
Сначала соль.
Пропорция
4/1 = x/1
x = 4
M(Ca(NO3)2)=182
m(Ca(NO3)2)=4*182 = 728 г
Теперь вода
Пропорция аналогична, x = 4
M(H2O)=2+16 = 18
m(H2O)=18*4 = 72
И газ, пропорция та же.
x = 4
M(CO2)=12+32 = 44
m(CO2)=44*4 = 176
Ответ:
Масса соли = 728 грамм
Масса воды = 72 грамма
Масса газа = 176 грамм
Кол-во вещества газа = 4 моль

CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
n(CaCO₃)=400г / 100г/моль = 4 моль
1n(CaCO₃)=1n(Ca(NO₃)₂)=1n(H₂O)=1n(CO₂)= 4 моль
m(Ca(NO₃)₂)=4моль * 164г/моль = 656г
m(H₂O)=4моль * 18г/моль = 72г
m(CO₂)=4моль * 44г/моль = 176г
Ответ:656г;72г;176г;4 моль

1) определить количество вещества углекислого газа co2 массой 11г.
2) Вычислите молекулы воды образовашиеся при взаимодействие 6,71 л. Водорода с кислородом.
3) Вычислите массу оксида фосфора(v) образовавшиеся при сжигании 3,1 г. Фосфора в кислороде.

1)
Дано:
m(CO2) = 11 г
∨(СО2) -
∨ = m/M
М(СО2) = 44 г/моль
∨(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 моль
2) 
Дано:
М(Н2) = 6,71 л
N(H2O) -
 6.71 л х моль
2H2 + O2 = 2H2O
44,8 л 2 моль
х=∨(Н2О = 0,3 моль
 N = N(A)*∨(Н2О
 N = 3,02* 10²³ *0,3/моль = 1,07*10²⁴
3. 
Дано:
m(P) = 3.1 г
m(P2O5) -
M(P2O5) = 142 г/моль
3.1 г х г
4P + 5O2 = 2P2O5
124 г 284 г
х=m(P2O5) = 7,1 г
  

Сколько составит количество вещества кислорода используемого для полного сгорания 24г. Угля

Количество вещества углерода n (С = m(C) / M(C) = 24 г/12 г/моль = 2 моль 
По уравнению химической реакции горения углерода определяем количество вещества O2:
2 моль х моль 
С + О2 = СО2
1 моль 1 моль 
Составляем пропорцию:
2 моль С - х моль О2
1 моль С - 1 моль О2
n(O2) = 2 моль
Находим объём кислорода:
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л
Ответ: 44,8 л.

Найти количество вещества осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия со 100 гр 60%-ого раствора сульфата магния.

$$ n = \frac{m}{M} = \frac{29}{58} = 0.5 $$ моль

Вычислите объём (н. у.) и количество вещества водорода, выделяющегося при растворении магния в 400 г 4,9 %-ного раствора серной кислоты.

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2

m(H2SO4)=400*0,049

m(H2SO4)=19,6г - масса чистой серной кислоты

M(H2SO4)=196

n(H2SO4)=m/M

n = 19,6/196

n = 0,1моль

в уравнении n(H2SO4)=n(H2), тогда n(H2)=0,1моль

n = V/Vm

V = n*Vm

V = 0,1*22,4

V = 2,24 литра

Ответ: количество вещества водорода = 0,1 моль. Объём водорода = 2,24 литра.

Чему равно количество вещества натрия, прореагировавшего в реакции с хлором количеством вещества 10 моль?
а. 5 моль
б. 10 моль
в. 15 моль
г. 20 моль

Чтобы решить это задание, нам надо составить уравнение реакции:
2Na + 2HCl= 2NaCl + H2
По уравнению реакции мы видим, что в на 2 моля соляной кислоты приходится 2 моля натрия.
Запишем это в мольных соотношениях
n(Na):n(HCl)= 1:1
Отсюда следует, что на 10 моль соляной кислоты приходится 10 моль натрия, так как соотношения равны 1:1. Ответ: б