Рассчитайте массу, объем(н.у.) и количество вещества для 12,04* 10 в 23 степени молекул хлора

Молекула хлора-Cl2
1 моль любого вещества = 6,02*10 в 23 степени,
1 моль=6,02*10^23
X моль=12,04*10^23
X = 12,04*10^23*1 моль/6,02*10^23 = 2 моль
молярная масса хлора = 35,5*2 = 71 г/моль
1 моль=71г
2моль=x г
x = 71*2/1 = 142 г
1 моль любого газа при нормальном состаянии = 22,4 литр (сказал Авогадро
1 моль=22,4 литр
2 моль=x литр
x = 22,4*2/1 = 44,8 литр
ОТВЕТ: масса хлора= 142 грамм; объем =44,8 литр; количества вещества =2 моль

Найдите количество вещества серной кислоты массой 19,6 г и определите число атомов кислорода

количество вещества серной кислоты массой 19,6 г n = 19,6/(2+32+64)=0,2 моль, число молекул N = 6x10²³x0,2 = 1,2x10²³ определим число атомов кислорода, если в каждой молекуле содержится 4 атома кислорода N(атомов кислорода = 4х1,2х10²³ = 4,8х10²³

Рассчитайте массу, количество вещества и объем оксида азота (IV), полученный при взаимодействии меди с конц. Азотной кислотой массой 300г (w = 98%).

Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1) m в(HNO3)=300*98/100 = 294г
n(HNO3)=294/63 = 4,67моль
4,67моль(HNO3)-xмоль(NO2)
4моль(HNO3)-2моль(NO2)
x = 4,67*2/4 = 2,335моль (NO2)
M(NO2)=14+16*2 = 46г/моль
m(NO2)=46*2,335 = 107,41г
V(NO2)=22,4*2,335 = 52,304л

Найти количество вещества серебра, которое образуется при восстановлении медью из нитрата серебра массой 1,7 г.

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
m(AgNO3)=1,7 г
M(AgNO3) = 170 г/моль
n(AgNO3) = 1,7/170 = 0,01 моль
n(Ag)=0,01 моль

Определить количество вещества негашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх

1 моль   1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль

На порошок магния подействовали серной кислотой, вследствие чего образовалась соль количество вещества 0,9 моль. Какие массы веществ прореогировали?

Решение
Mg + H2SO4 => MgSO4 + H2
24 г -98 г-120 г
20 г-30 г -х г
n(Mg)=20/24 = 0.83 моль
n(H2SO4)=30/98 = 0.31 моль
Магний взят в избытке, поэтому расчеты проводим по серной кислоте
х=36,73 г
Это?